《分子结构与性质归纳与整理》同步练习7(人教版选修3).docx

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1、第二章 分子结构与性质测试题班级 姓名 得分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N: 14 O:16 一、 选择题(此题包括15小题，每题4分，共60分。每题有一个或两个选项符合题意)1以下微粒中，含有孤对电子的是 ASiH4 BCH4 C H2O DNH4+2碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子3膦PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒

2、气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是极性分子 CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键4氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。5在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨

3、道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键6最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜外表，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。以下化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ACO2 BC2H2 CCOCl2 DH2O27以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A.C2H4 CH4 BCO2 H2S C C60 C2H4 NH3 HCl8三氯化硼的熔点为-107，

4、沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关表达正确的选项是 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾9实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，BeCl2属于 由极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子10关于氢键，以下说法正确的选项是 每一个水分子内含有两个氢键 冰和水中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11以下分子或离子中不能

5、跟质子结合的是 Cl- BH2O C NH4+ DNH312据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的选项是 A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，那么证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续开展13同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的选项是 A含有非极性共价键 B.

6、键角均为10928C.有两种同分异构体 D. 分子属于极性分子14碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子。由2个正八面体共用一个面形成的的化学式为 A、B、C、D、15以下化合物中含有2个手性碳原子的是 A、OHCCHCH2OHB、OHCCHCHClC、HOOCCHCCHClD、CH3CHCCH2CH3二、此题包括5小题，共40分162022年10月16日“神舟五号飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。1该氮氢化合物的分子式为，结构式为。

7、2假设该物质与液态双氧水恰好完全反响，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反响的化学方程式。3NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反响：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反响的化学方程式_。17溴化碘IBr的化学性质类似于卤素单质，试答复以下问题：1溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。2溴化碘和水反响生成了一种三原子分子，该分子的电子式为，写出该反响的化学方程式。18试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的19“笑气(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电

8、子式)；又N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，那么N2O的电子式可表示为，由此可知它(填“含有或“不含)非极性键。20.A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A；B；C；(2)BC2是由键组成的填“极性或“非极性分子。(3)画出C原子的轨道表示式。4A2C和BC2的空间构形分别是和。第二章 分子结构与性质测试题参考答案一、 选择题答案(此题包括15小题，每题4分，共60分。每题只有一

9、个或两个选项符合题意)1 C 2 D 3 AB 4 B 5.A 6 C 7.A 8 CD9.D 10.BC 11.AC 12.D.13.D 14.A 15.B二、此题包括5小题，共40分,每空2分161N2H42N2H4+2H2O2=N2+4H2O 3N2H4+2HCl=N2H6Cl2 171:；极性；极性2H: :IBr +H2O = HBr + HIO18BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。19. 含有20.(1)H； C； S；(2)极性；非极性(3) 略4V 和 直线