44《硫酸硝酸和氨》学案13(人教版必修1).docx

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1、第四章 非金属及其化合物第四节 硫酸硝酸和氨课前预习学案一、预习目标了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；二、预习内容一思考与交流：1、硫酸、硝酸、盐酸的组成特点酸的分类：2、酸的通性有哪些3、实验室制H2用什么酸为什么二写出稀硫酸与以下物质反响的化学方程式与离子方程式：FeFe2O3FeOH3BaCl2课内探究学案一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象，结论。【思考】实验室为什么常用浓硫酸枯燥气体2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中参加浓硫酸现象。蔗糖变黑的本质：【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办【比较】3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反响探究

2、【探讨 1】根据反响的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反响的化学方程式吗【探讨2】上述反响中氧化剂、复原剂各是什么物质被氧化与被复原的元素各是什么复原剂与氧化剂物质的量之比是多少浓硫酸的作用是什么【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置假设想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置画出简图。(2)浓硫酸与非金属如C的反响【思考】根据氧化复原反响的规律，结合在蔗糖中参加浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反响的化学方程式吗指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物吗(3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】 二、硝酸的氧化性1、浓硝酸与铜的反响的化学方程式

3、。2、稀硝酸与铜的反响的化学方程式。3、常温下，浓硝酸或浓硫酸使铁、铝外表钝化：钝化原因分析： 浓硝酸或浓硫酸将铁、铝外表。钝化的本质_。【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗三、氨 1、氨的物理性质：。氨溶于水的喷泉实验现象的解释：。 2、氨的化学性质(1)NH3与水的反响。NH3H2O很不稳定，受热会分解。【液氨与氨水的比较】(2)NH3与酸的反响：氨与氯化氢的反响的化学方程式。上述反响的现象是_，为什么_【注意】上述反响可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反响化学方程式【思考】氨与硫酸反响有没有类似氨与氯化氢反响的现象为什么四、铵盐的性质 1、铵盐受热易分解 写出

4、氯化铵受热分解的反响方程式。写出碳酸氢铵受热分解的方程式。【思考】氯化氨的分解与生成的反响是不是可逆反响为什么。2、铵盐与碱的反响写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反响的方程式。写出上述反响的离子方程式。【思考】实验室如何检验铵盐五、氨的实验室制法 1、反响原理。2、装置：“加热装置；发生装置与制相似。3、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。4、枯燥：。5、检验：1。2。6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反响制备氨气为什么_7、实验室制备氨气的其它方法1直接加热浓氨水2浓氨水与固体烧碱或生石灰混合典型例题剖析【例1】对以下事实的解释错误的选项是A在蔗糖中参加浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性

5、B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响溶于水，也不溶于稀硫酸解析：A解释正确浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中H和O以21比例脱出，所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的碳化B解释正确浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因，是因为其中含有Fe3+。C解释错误正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属外表形成致密的氧化膜D解释正确既不能溶于稀硫酸，也不可溶于水的物质，中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。选C。【例2】以下气体可用浓H

6、2SO4枯燥的是_填序号。H2SSO2H2HClCl2NH3HBrHIPH3解析：强复原性气体H2S、PH3、HBr、HI等和碱性气体NH3、PH3等不能用浓H2SO4枯燥。答案：课后练习与提高一、选择题1将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠20.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A、 30B、46 C、 50 D、 663、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反响后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 A3:1:2

7、B3:2:2 C1:1:2 D1:3:24在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A、 使用吸收塔设备 B、 使用尾气吸收装置C、使用H2作原料 D、 使用催化剂5有关硫酸的以下化学反响中，不是表现硫酸氧化性的是 A浓硫酸与铝的反响 B浓硫酸与木炭的反响C稀硫酸与锌的反响 D稀硫酸与纯碱的反响6将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。mn，那么充分反响后，试管中气体在同温同压下的体积为 A(mn)/3 mL B(nm)/3 mLC(4 m1)/13 mLD3/(mn) mL7以下化学方程式或离子方程式正确的选项是A常温下，将铁片置

8、于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB向氯化铵的稀溶液中参加少量NaOH：NH4+OH-=NH3+H2OC向(NH4)2SO4溶液中参加适量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D向浓硝酸中参加铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O8往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴参加稀盐酸后，溶液的颜色应该是 A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色9以下表达或操作正确的选项是A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反响中

9、，浓硫酸仅表现强氧化性10以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A Na、Ba2、Cl、SO42 B Na、Ba2、AlO2、NO3CNH4、K、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3211有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 ANa2CO3溶液B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液12检验某未知溶液中是否含有SO42的以下操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 13 CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下

10、鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色14学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方如图。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸15、98的浓硫酸的物质的量浓度为18.4molL，那么4

11、9的硫酸溶液的物质的量浓度为A9.2molL B大于9.2molLC小于9.2molL D不能确定16、以下关于浓HNO3与浓H2SO4的表达正确的选项是A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反响C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低17、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体标况。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，那么通入O2的体积可能是A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL18mg纯铜粉与足量浓硫酸反响，得到VL二氧化硫气体(标

12、准状况)，那么被复原的硫酸为 Am64mol Bm32mol C98V22.4g D64m22.4g19一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓H2SO4充分反响后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反响后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1。那么生成的气体中SO2和H2的体积比为A、1：2 B、2：1 C、1：4 D、4：1202000上海23铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，假设反响中硝酸被复原只产生4480mL NO2气体和336mL N2O4气体均在标准状况下，在反响后的溶液中，参加足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A、0.02g

13、B、8.51g C、8.26g D、7.04g二、填空题21硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在以下硫酸的用途或化学反响中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)实验室制取氢气_；2实验室枯燥氢气_；3浓硫酸与金属铜的反响_；4实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；5浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。22a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质用名称表示： a；b；c；d；e。(2)如果a是

14、一种常见气体，试推断这五种物质用化学式表示： a；b；c；d；e。23、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反响后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：(1)推断各物质的化学式：甲：_；乙：_；丙：_；A：_；B：_； C：_。(2)写出甲与乙反响的化学方程式：_A气体无色溶液白色沉淀B无色气体C蓝色溶液DH2O澄清石灰水单质丙三、实验题24、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式是：。(2)试用以下列图所列各装置设计一个实验，来验证上述反响所产生的各种产物。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。(4)装置中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置在整套装置中位置的理由是。(5)装置中所盛溶液是，可验证的产物是。四、计算题25将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请答复：(1)NO，NO2的体积各为多少升(2)待产生的气体全部释放后，向溶液参加VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2全部转化成沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为多少(3)欲使铜与硝酸反响生成的气体在溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少