2022高一化学学案23氧化还原反应第1课时(新人教必修1).docx

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1、必修一第二章第三节 氧化复原反响课前预习学案1一、预习目标1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化复原反响. 2、使学生了解氧化剂、复原剂，氧化产物与复原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和复原剂、氧化产物和复原产物、氧化反响和复原反响、被氧化和被复原、氧化性和复原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。3了解常见的氧化剂、复原剂二、预习内容1、氧化复原反响1从得氧和失氧的角度认识氧化复原反响初中化学中把得氧的反响称为氧化反响，失氧的反响称为_反响。例如，木炭复原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2。在这个反响中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了复原反响。碳得到了氧变成了二氧化碳，

2、发生了氧化反响。在化学反响中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反响和复原反响是同时发生的，这样的反响称为氧化复原反响。2从化合价的变化认识氧化复原反响分析下面几个反响中化合价的变化情况：反响得氧和失氧化合价变化氧化复原反响2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反响CuO发生复原反响H2O+C H2 +CO_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反响_发生复原反响CuO +H2Cu +H2O_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反响_发生复原反响从上面的反响可以看出，凡有元素化合价升降的化学反响就是氧化复原反响，凡

3、没有元素化合价升降的化学反响，就是非氧化复原反响。在氧化复原反响中，反响物所含元素化合价升高的反响称为_，反响物所含元素化合价降低的反响称为_。(3)在氧化复原反响中，氧化剂电子，化合价，被，发生反响，得到产物，具有性；复原剂电子，化合价，被，发生反响，得到产物，具有性，实质。2、常见的氧化剂、复原剂常见的氧化剂：常见的复原剂：三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标:1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化复原反响. 2、使学生了解氧化剂、复原剂，氧化产物与复原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和复原

4、剂、氧化产物和复原产物、氧化反响和复原反响、被氧化和被复原、氧化性和复原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。3了解常见的氧化剂、复原剂学习重难点: 学会用化合价升降法分析氧化复原反响及其氧化复原反响的实质二、学习过程:(1从化合价的变化认识氧化复原反响分析下面几个反响中化合价的变化情况：反响得氧和失氧化合价变化氧化复原反响2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反响CuO发生复原反响H2O+C H2 +CO_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反响_发生复原反响CuO +H2Cu +H2O_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降

5、低_发生氧化反响_发生复原反响从上面的反响可以看出，凡有元素化合价升降的化学反响就是氧化复原反响，凡没有元素化合价升降的化学反响，就是非氧化复原反响。在氧化复原反响中，反响物所含元素化合价升高的反响称为_，反响物所含元素化合价降低的反响称为_。对于没有氧元素参与的反响，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化复原反响。例如： 化合价降低，被复原0+2+10 Fe + 2HCl = FeCl2+H2化合价升高，被氧化 化合价降低，被复原0+10-1 Na + Cl2 = 2NaCl化合价升高，被氧化判断化学反响是否属于氧化复原反响，关键是要观察和判断反响前后的化合价是否有升降的变化。正确判断化合价

6、变化要做到两点：要掌握常见元素的化合价。元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。2从电子转移的角度来认识氧化复原反响氧化复原反响中化合价的变化的本质是电子的转移。以以下两个反响来分析化合价变化与电子转移的关系： 化学反响2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合价的变化钠元素由_价升高到_价氯元素由_价降低到_价氢元素由_价升高到

7、_价氯元素由_价降低到_价电子转移钠原子的最外层为_个电子，氯原子最外层为_个电子，在反响过程中，钠原子_1个电子形成钠离子，氯原子_1个电子形成氯离子，两种离子都到达稳定的结构氢原子的最外层为_个电子，氯原子最外层为_个电子，在反响过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，到达稳定结构。但共用电子对_氯原子，_氢原子化合价变化与电子转移关系 化合价降低，得到电子0+10-1 Na + Cl2 = 2NaCl化合价升高，失去电子 化合价降低，电子对偏向0+10-1 H2 + Cl2 = 2HCl化合价升高，电子对偏离从上面的分析可知，在氧化复原反响中，化合价升高是由于该元素原子在反响中失

8、去电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反响中得到电子或电子对偏向的过程。也就是说，氧化复原反响的本质是化学反响有电子转移得失或偏移。3氧化复原反响的概念在中学化学中，对氧化复原反响的认识过程可以归纳如下表：填表得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反响复原反响氧化复原反响特 征实 质氧化复原反响有以下两种关系：复原剂-化合价升高失去电子被氧化发生氧化反响氧化剂-化合价降低得到电子被复原发生复原反响三、当堂检测1、判断以下反响属于氧化复原反响的是 A.、CaOH2OCaOH2B、2Mg + O22MgOC、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2D、CuO

9、H2 CuO + H2O2、氧化复原反响的实质是 A、氧元素的得与失 B、化合价的升降C、电子的得失或偏移 D、分子中原子重新组合3、以下反响属于非氧化复原反响的是( )A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B、NH4NO3N2O+2H2OC、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O D、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O4、有关氧化复原反响的以下表达正确的选项是 A 氧化剂发生复原反响，复原剂发生氧化反响 B 氧化剂被氧化，复原剂被复原 C 一个氧化复原反响中，氧化剂和复原剂一定是两种不同的物质 D 氧化复原反响中，金属单质只作复原剂，非金属单质只作氧化剂课后练习与提高1、以

10、下反响中不属于氧化复原反响的是 A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、某元素在化学反响中由化合态变为游离态单质，那么该元素 A、一定被氧化 B、一定被复原C、可能被氧化 D、可能被复原3、以下反响中，不是氧化复原反响的是( )H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 4、以下反响中氯元素全部被氧化的是 ，全部被复原的是 ，

11、局部被氧化的是 ，局部被复原的是 。A、4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O B. 2NaCl熔融2NaCl2C、D、Cl2+H2O=HCl+HclO5、以下反响中不属于氧化复原反响的是 A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl D、Mg+2HCl=MgCl2+H26、在反响中，元素x的原子将电子转移给元素Y的原子，那么以下说法正确的选项是 A、元素X被氧化 B、元素Y被氧化 C、元素X发生复原反响 D、元素Y发生复原反响7、以下反响既是氧化反响，又是离子反响的是 A、钠在氯气中燃烧B、锌片放

12、入硫酸铜溶液中C、二氧化碳通入澄清的石灰水中D、氯化钠溶液中参加硝酸银溶液8、以下反响中，一种物质既被氧化又被复原的是 A、2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB、CaCO3CaO+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2OD、3NO2+ H2O=2HNO3+NO答案：预习学案: 1 复原2反响得氧和失氧化合价变化氧化复原反响2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反响CuO发生复原反响H2O+C H2 +CO_C_得氧_H2O_失氧_ C _元素化合价升高_H_元素化合价降低_ C _发生氧化反响_

13、 H _发生复原反响CuO +H2Cu +H2O_H_得氧_CuO失氧_氢_元素化合价升高_铜_元素化合价降低_氢元素_发生氧化反响_铜元素_发生复原反响氧化反响、复原反响3得、降低、复原、复原反响、氧化性；失、升高、氧化、氧化反响、氧化产物、电子的得失或转移2、常见的氧化剂、复原剂常见的氧化剂： F2、O2、Cl2、Br2、I2、S 、N2、KMn04 常见的复原剂： Na 、Mg 、Al、 Zn、 Fe、K、Ca、Ba 、Cu 课内探究学案答案：1反响得氧和失氧化合价变化氧化复原反响2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反响CuO发生复原反响H

14、2O+C H2 +CO_C_得氧_H2O_失氧_ C _元素化合价升高_H_元素化合价降低_ C _发生氧化反响_ H _发生复原反响CuO +H2Cu +H2O_H_得氧_CuO失氧_氢_元素化合价升高_铜_元素化合价降低_氢元素_发生氧化反响_铜元素_发生复原反响氧化反响、复原反响2化学反响2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合价的变化钠元素由_0_价升高到_+1_价氯元素由_0_价降低到_-1_价氢元素由_0_价升高到_+1_价氯元素由_0_价降低到_-1_价电子转移钠原子的最外层为_1_个电子，氯原子最外层为_7_个电子，在反响过程中，钠原子_失去_1个电子形成钠离子，氯

15、原子_得到_1个电子形成氯离子，两种离子都到达稳定的结构氢原子的最外层为_1_个电子，氯原子最外层为_7_个电子，在反响过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，到达稳定结构。但共用电子对_偏向_氯原子，_偏离_氢原子化合价变化与电子转移关系 化合价降低，得到电子0+10-1 Na + Cl2 = 2NaCl化合价升高，失去电子 化合价降低，电子对偏向0+10-1 H2 + Cl2 = 2HCl化合价升高，电子对偏离3得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反响得到氧的反响化合价升高的反响失去电子的反响复原反响失去氧的反响化合价降低的反响得到电子的反响氧化复原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生且升降总数相等得失电子同时发生且得失电子总数相等氧化复原反响有氧得失的反响有化合价升降的反响有电子转移的反响当堂检测：1、B 2、C 3、CD 4、A课后练习与提高：1、C 2、CD 3、A 4、B、C、D、D 5、C 6、AD 7、B8、AD