2022高中化学人教版必修一第一部分第四章阶段质量检测非金属及其化合物.docx

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1、非金属及其化合物一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，以下对应关系不正确的选项是()环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫、氮氧化物B臭氧空洞二氧化碳C白色污染塑料垃圾D光化学烟雾氮氧化物、碳氢化合物解析：造成臭氧空洞的主要物质是氟利昂，二氧化碳是造成温室效应的主要物质。答案：B2市场上销售的“84”消毒液的有效成分是()ACl2BNaClOCSO2DKMnO4答案：B3以下过程中，没有发生化学变化的是()A干冰用于人工降雨B蔗糖中参加浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C溶洞中钟乳石的形成D豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定解析：B中浓H2SO

2、4脱水，属化学变化；C中钟乳石的形成，发生反响CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2；D中氮的固定是把N2转化为氮的化合物。答案：A4以下说法不正确的选项是()A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品解析：水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐。答案：C5双选题在常温常压下，以下各组气体不能共存的是()AH2S与SO2BCO与O2CSO2与O2DNO与O2解析：H2S与SO2发生的反响为2H2SSO2=3S2H2O；CO与O2点燃时

3、才反响；SO2与O2在加热和催化剂条件下，才发生反响；NO和O2在常温极易反响。答案：AD6某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3。在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、ClOCH、Mg2、SO、NODAg、K、NO、Na解析：溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明该溶液中含有大量的OH，所以HCO、H、Mg2、Ag均不能大量存在。答案：B7向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选项是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC气体通入品红

4、溶液，再加热先褪色后恢复气体为SO2D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析：A项，原溶液可能含有CO或Ag；B项原溶液可能含有CO；D项，假设为稀NaOH溶液，需要加热，才能产生氨气。答案：C8将0.15 mol MnO2和50 mL 12 molL1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反响可制得氯气的物质的量为()A等于0.15 mol B大于0.15 molC小于0.15 mol D以上结论都不对解析：n(HCl)0.05 L12 molL10.6 mol。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O1 mol 4 mol1 mol015 mol0.6 mo

5、l 0.15 mol随着反响的进行，盐酸的浓度逐渐降低，由于MnO2与稀盐酸不反响，当浓盐酸变为稀盐酸时，反响停止，故制得的Cl2小于0.15 mol。答案：C9相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满枯燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A332 B223C111 D无法比较解析：HCl、NH3全部溶于水，溶液充满整个烧瓶。设烧瓶容积为V，那么所得溶液的溶质物质的量浓度为c mol/LNO2溶于水的反响：3NO2H2O=2HNO3NO32n(HNO3)得n(HNO3) mol。溶液的体积也充满烧瓶体积的，代入浓度计算式，求得c(HNO3) mol/

6、L。答案：C10某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当参加反响的金属单质与被复原的硝酸的物质的量之比为21时，复原的产物是()ANO2BNOCN2O DN2解析：此题注意两点，一是复原产物单一，二是被复原HNO3与金属单质的物质的量之比为12。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为n，HNO3的复原产物中N的化合价为x。由得失电子守恒可知(5x)12n，即x52n。当n1时，x为3，复原产物为N2O3；当n2时，x为1，复原产物为N2O；当n3时，x为1，无答案；当n4时，无答案。答案：C11双选题以下现象或事实可用同一原理解释的是()A氯水和过氧化钠使红

7、墨水褪色B浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质DSO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色解析：A项，氯水和过氧化钠都是因强氧化性而使红墨水褪色；B项，浓硫酸吸水，石灰水吸收二氧化碳；C项，二者都吸收空气中的二氧化碳；D项，前者利用二氧化硫的漂白性，后者利用二氧化硫的复原性。答案：AC12CO2气体中含有少量SO2，欲得到枯燥纯洁的CO2，通过如下列图的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是()A(1)NaOH(2)浓硫酸B(1)浓硫酸(2)NaOHC(1)饱和NaHCO3(2)浓硫酸D(1)浓硫酸(2)Na2CO3解析：要得到枯燥纯洁的CO2，应将枯燥装置

8、放在后面。SO2、CO2都与NaOH反响，所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。答案：C13如以下列图装置可用于()A加热NaHCO3制CO2BCu与稀硝酸反响制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反响制NH3D用Cu与浓硝酸反响制NO2解析：用此装置制取的气体必须符合以下两个条件：不加热；气体与H2O不反响或难溶于水。符合此两项条件的只有B选项。答案：B14现有两瓶溶液：新制饱和氯水和亚硫酸。以下方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是()观察颜色石蕊试液品红溶液AB只有C只有D只有解析：新制氯水为淡黄绿色，亚硫酸无色；新制氯水使石蕊试液先变红、后褪色，而亚硫酸只变红不褪色；用品

9、红溶液鉴别必要时可以加热。答案：A15如以下列图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。液体A和气体B的组合不可能是 ()A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮解析：试管内的水沸腾，说明气压降低，气体B应易溶与液体A，不符合的是C项。答案：C16：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如以下列图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用外表皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的选项是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2

10、具有复原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性解析：A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2先与H2O反响生成了有漂白性的次氯酸；C项是Cl2与H2O反响生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反响为Cl22KI=2KClI2，说明Cl2具有氧化性。答案：D二、非选择题(此题包括6个小题，共52分)17(8分)利用以下列图所示装置收集以下八种气体(图中烧瓶的位置不得变化)：H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2(1)假设烧瓶是枯燥的，那么由B口进气收集的气体有_(写序号)；(2)假设烧瓶充满水，可收集的气

11、体有_，这时气体由_口进入；(3)假设烧瓶是枯燥的，那么由A口进气，可以收集的气体有_；(4)假设在烧瓶内装入浓硫酸使气体枯燥，那么可用此装置来枯燥的气体有_，这时气体由_口进入。解析：此装置假设从A口进气那么相当于向下排空气法集气，假设从B口进气那么相当于向上排空气法集气，假设充满水那么相当于排水法集气。答案：(1)(2)A(3)(4)B18(8分)A至L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，B、J是单质，A是化合物，E的溶液跟KSCN溶液混合，溶液呈红色。A至L各物质之间相互反响转化的关系如下列图(未注明必要的反响条件)：请答复以下问题：(1)B在A的浓溶液中反响而溶解的条件是_，而常温下

12、B在A的浓溶液中难以反响而溶解的原因是_。(2)写出以下化学方程式：FGA_；GF_；EI_。(3)L转化成I的现象：_。解析：E与KCSN溶液混合呈红色，推知E为Fe3盐，说明B为Fe；B在A的浓、稀溶液中均反响，且F与G可相互转化，说明A为HNO3。可依次推出G为NO，F为NO2，D为H2O，I为Fe(OH)3，L为Fe(OH)2。答案：(1)加热产生钝化现象(2)3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2Fe(NO3)33NaOH=Fe(OH)33NaNO3(3)先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变成红褐色19(8分)A是固体单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有

13、一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生以下列图所示的转化。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出化学方程式BCA_，CD：_。解析：由于A是固体单质，A经过一系列变化最终转化为E，又知E为强酸，根据关系图可推断E是含氧强酸，排查我们熟悉的含氧强酸，可初步确定E是硫酸(含氧强酸不多)，A是硫，再根据关系图推断其它各物质，并进一步验证所推断A、E的正确性。答案：(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)2H2SSO2=3S2H2OSO2O22SO320(10分)现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反响制少量漂白粉。现反响：2Cl22Ca(OH)2=C

14、a(ClO)2CaCl22H2O(放热反响)温度稍高即发生副反响：6Cl26Ca(OH)2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O甲、乙、丙三人分别设计三套实验装置，如以下列图所示。(1)请从以下几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内：a不容易控制反响速率b容易控制反响速率c有副反响发生d可防止副反响发生e污染环境f可防止污染环境优点缺点甲装置乙装置 丙装置(2)上述装置中，甲由A、B两局部组成，乙由C、D、E三局部组成，丙由F、G两局部组成。请从上述装置中选取合理的组成局部，组装成一套较完善的实验装置，装置各局部的连接顺序是_。(按气流从左向右的

15、方向)(3)实验中假设用100 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反响，最终生成Ca(ClO)2的物质的量是_0.15 mol(填“大于“小于或“等于)，其原因是_。(假定各步反响均无反响物损耗，且无副反响发生)解析：解此题的关键是认真分析题给信息，弄清各套装置中各仪器的作用，结合信息分析其优缺点。注意比较法的应用，如A、C、F三种装置进行比较，显然A、C不好，F较优，结合(1)各选项可知缺点是a，优点是b。其余类推。答案：(1)优点缺点甲装置da、e乙装置fa、c丙装置bc、e(2)F、B、E(3)小于MnO2只能氧化浓盐酸，随着反响进行，盐酸浓度降低，复原性减弱，反响不能继续进

16、行21(10分)以下列图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响产生的所有气体产物。填写以下空白：(1)如果装置中三局部仪器的连接顺序改为，那么可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，那么可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，那么可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。解析：(1)因装置中有水蒸气带出，所以无水硫酸铜变蓝无法证明是否生成了水；(2)澄清石灰水会吸收SO2和CO2，虽然有沉淀，但无法确定是哪种气体，后续装置也无法证明其中是否含SO2；(3)中会带出水蒸气，无法证明是否生成了水。答案：(1)SO2，CO

17、2H2O(2)H2OSO2，CO2(3)SO2，CO2H2O22(8分)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请答复：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L；(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中参加V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为_mol/L；(3)欲使铜与硝酸反响生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。解析：铜反响后转化成Cu2，铜失去电子的物质的量为2n(Cu)232.64 g/64 g/mol1.

18、02 mol。HNO3NO，每摩尔HNO3被复原得3 mol电子；HNO3NO2，每摩尔HNO3被复原得1 mol电子；氧化复原反响中得失电子总数相等(电子守恒)，V(NO)V(NO2)11.2 L, 3 V(NO)/22.4 L/molV(NO2)/22.4 L/mol1.02 mol ，解得V(NO)5.8 L，V(NO2)5.4 L。(2)反响后溶液中的溶质是NaNO3，由NaNO3的组成可知溶液中NO的物质的量等于氢氧化钠的物质的量。原硝酸的物质的量为aV103mol11.2 L/22.4 L/mol(aV1030.5)mol，其浓度为(aV1030.5)mol/014 L(aV1030.5)/0.14 mol/L。(3)HNO3NO，NO2NO，两过程转移电子的物质的量相等。一个H2O2转移两个电子，所以需要过氧化氢的物质的量是1.02 mol/20.51 mol，需要30%的双氧水的质量为0.51 mol34 g/mol30%57.8 g。答案：(1)5.85.4(2)(aV1030.5)/0.14(3)57.8