2022高考立体设计化学鲁科版第4章第3节③课后限时作业.docx

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1、一、选择题(此题包括9小题，每题6分，共54分)1“轻轨电车是近年来新兴的一种交通工具(如下列图)。当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为适宜的是()A金刚石B铝C石墨D铁【解析】接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质，只有石墨符合。【答案】C2金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。以下关于金属的一些说法不正确的选项是()A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼

2、【解析】铝是采用电解熔融Al2O3的方法制得的。【答案】B3宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。以下相关表达错误的选项是()A它耐高温，抗氧化B它比钢铁轻，但质地较脆C它没有固定熔点D它是一种新型无机非金属材料【解析】B项错误，假设质地较脆，那么在高压条件下易被压碎，不适合做航天服。【答案】B4“神州七号太空舱利用高科技材料NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中铁为3价，那么Ni元素的化合价为()A1 B2 C3

3、D4【解析】NiFe2O4可看作Ni(FeO2)2或NiOFe2O3，Ni显2价。【答案】B5.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。以下对晶体硅的有关表达正确的选项是 ( )A.晶体硅和金刚石的物理性质相似B.硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电【解析】 此题考查硅的性质。晶体硅的结构与金刚石相似，是具有空间立体网状结构的原子晶体，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离

4、态的硅存在，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于自然界中；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。【答案】A6室温时，向体积均为1 L，pH为2的盐酸中分别参加0.02 mol金属M，反响完毕后再分别参加0.01 mol金属N。那么两次参加金属的全过程中，放出气体最多的是()ABCD第一次参加MKNaZnMg第二次参加NAlMgAlNa【解析】A项，虽中和了酸性条件，但在碱性条件下Al也能产生气体。【答案】A7以下说法正确的选项是()合金的硬度一般比它的各成分金属的小SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2

5、NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料A B CD【解析】合金的硬度一般比它的各成分金属大，错；氧化铜是黑色固体，作红色颜料的是氧化亚铜，错。故B正确。【答案】B8以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。赛伦的化学通式为Si6xAlxOxN8x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于()A金属材料 B有机高分子材料C新型无机非金属材料 D无机高分子材料【解析】赛伦是Si、Al、O、N形成的化合物，不属于金

6、属材料，A项错；由赛伦的化学式可知，其分子中氮原子数不超过8，故B、D项均错。【答案】C9 2022年北京奥运会主体育场“鸟巢，被 泰晤士报 评为全球“最强悍工程。“鸟巢运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。以下有关说法正确的选项是() A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小BGa处于A族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2CETFE膜(CH2CH2CF2CF2)是由两种单体缩聚而成的D用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作复原剂【解析】合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属大，故A错误；Ga位于A族，故其化合价为3价，氮化镓的化学式

7、为GaN，故B错误；ETFE是由两种单体乙烯和四氟乙烯通过加聚反响而成的，故C错误。【答案】D二、非选择题(此题包括3小题，共46分)10 (12分)在建国60周年阅兵仪式上，我国展示的歼10、歼11等新型飞机，大展国威，为我们的平安生活筑起了新的“万里长城，新型武器中离不开新材料的使用。请完成以下问题：(1)以下说法不正确的选项是_。A飞机机身材料(镁铝合金)经过抗氧化处理，能有效防止腐蚀B飞机中的导线外层可能由PVC材料制成C碳纤维材料可用于制造大型飞机通讯设备的外壳D飞机使用的机舱玻璃可由玻璃钢制成(2)飞机上使用的某复合材料的基体是氮化硅陶瓷，增强体是SiO2纤维。对该复合材料的说法正

8、确的选项是_。A该复合材料性质很稳定，不会溶解在任何酸中B氮化硅的化学式为Si3N4C该复合材料耐高温，强度高，导电导热性好，不易老化，可用于制造精密电子仪器D该复合材料与玻璃钢性能相似(1)选项A，镁铝合金经过抗氧化处理，外表形成氧化膜而增强了其抗腐蚀的能力。选项B，PVC是一种绝缘材料，可用于制造导线外层。选项C，碳纤维具有韧性好、强度高而质轻的特点，但碳纤维能导电，不能用于制造大型飞机通讯设备的外壳。选项D，玻璃钢具有透明性好、硬度大、抗冲击能力强等特点，适合用于制造机舱玻璃。(2)选项A，根据该复合材料的组成特点，SiO2能溶解在氢氟酸中。选项B，硅原子最外层有4个电子，氮原子电外层有

9、5个电子，所以氮化硅的化学式为Si3N4。选项C，该复合材料不导电，不能用于制造电子仪器。选项D，二者的成分不相同，性能也不相同。【答案】(1)C(2)B(3)乙红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现11 (18分).(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中参加等体积的浓硫酸稀硫酸浓硝酸稀硝酸，能随即发生剧烈反响的是_(填序号，下同)，常温下缓慢反响(或微热后能发生剧烈反响)的是_，常温下不反响，但加热后发生剧烈反响的是_，加热也不发生反响的是_。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是_。(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是_

10、(填序号)。ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2 (3)先将铜与浓硫酸反响产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反响产生的大量气体Y也持续通入该装置中。可观察到的现象包括(可选多项，但多项选择倒扣分，下同)_。A通入X气体后产生白色沉淀B通入X气体后溶液中无明显现象C通入Y气体后开始沉淀D通入Y气体后沉淀溶解E通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是_。AHNO3的酸性比H2SO4强B盐酸的酸性比H2SO3强CBaSO3能溶于盐酸DHNO3能氧化H2SO3(或SO2)EBaS

11、O4不溶于水也不溶于HNO3溶液.以下列图是用过量的铜与40 mL稀硝酸在100 mL烧瓶中反响制取一氧化氮气体的装置图，请答复以下问题：(1)反响刚开始时的现象是_，反响停止时的现象是_。(2)请在上面图框中画出气体收集装置的装置图。(3)从烧瓶中取出少量反响后的溶液，滴入少量氨水，写出该反响的离子方程式：_。反响结束后，能否采取向烧瓶中再参加稀硫酸的方式，再获得一氧化氮气体如果可以，请写出反响的离子方程式，如果不可以，请说明理由：_。(4)检查上图装置气密性的操作是：_。【解析】此题考查铜及其化合物的性质。【答案】.(1)(2)C(3)BCBCDE.(1)溶液上面出现红棕色气体，溶液为无色

12、溶液上面是无色气体，溶液为浅蓝色(3)Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)将导气管末端伸入水中，用手捂热烧瓶，导气管末端有气泡放出，冷却一段时间后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好12.16分：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。实验所需试剂只能从以下中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反响后有红色固体存在。1结论：红色粉

13、末是。2如果红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，请设计实验证明之。实验方法及实验现象：。物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7实验小组设计如下实验方案：试答复：试剂1为，试剂2为填名称；固体X的化学式为；操作1为。【解析】1红色粉末溶于足量的稀硫酸中反响后有红色固体存在，说明一定有Cu2O存在，可能是Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物。2验证红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，可根据Fe3+与KSCN溶液作用显红色进行判断，具体方法为取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色。3利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯洁的胆矾，首先要参加稀硫酸将固体溶解，再根据Fe3+完全沉淀的pH将Fe3+以Fe(OH)3的形式别离出来。【答案】1Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物2取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色3双氧水碱式碳酸铜Fe(OH)3蒸发、浓缩、冷却、结晶