2022高中化学人教版必修一第一部分第一章第二节第三课时随堂基础巩固.docx

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1、随堂根底稳固1在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为()A3 mol/L B2 mol/LC0.3 mol/L D0.2 mol/L解析：n(Cl)0.1 mol20.1 mol0.3 mol，c(Cl)3 mol/L。答案：A2以下溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是()A150 mL 2 mol/L KCl溶液B75 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液C100 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液解析：溶液中溶质物

2、质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1 mol/L的AlCl3溶液中Cl浓度为3 mol/L。A、B、C、D中Cl浓度依次为：2 mol/L、3 mol/L、1 mol/L、6 mol/L。答案：B3关于0.2 mol/L NaOH溶液，以下说法不正确的选项是()A100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB200 mL该溶液可与100 mL 0.2 mol/L硫酸恰好完全反响C100 mL该溶液中约含1.2041022个NaD配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g解析：利用物质的量与物质的质量、粒子个数之间的关系来求解。m(NaOH)c(NaOH)VM(NaOH)0.2 mol/

3、L0.1 L40 g/mol0.8 g；根据2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，可知1 mol H2SO4与2 mol NaOH恰好完全反响，即200 mL 0.2 mol/L NaOH溶液与100 mL 0.2 mol/L硫酸恰好完全反响；N(Na)n(Na)NA0.2 mol/L0.1 L6.021023 mol11.2041022；含1 L水的该溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH的质量就不能以1 L溶液来计算。答案：D4设NA为阿伏加德罗常数，以下关于0.2 mol/L硝酸钡溶液的说法不正确的选项是()A1 L溶液中所含阴阳离子总数是0.6 NAB1 L溶液中含有0.2 N

4、A个NOC500 mL溶液中含有0.2 NA个NOD500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/L解析：1 L溶液中含有0.4 NA个NO，B项错误。答案：B5配制一定物质的量浓度的某溶液，以下情况会使配制结果偏低的是()A未冷却即转移、定容B未洗烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水解析： A项未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高，B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低，C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大，D项没有影响。答案：B6用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。(1)假设从中取出10 mL，其物质的量浓度为_

5、mol/L；含溶质质量_g。(2)假设将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_ mol/L。假设将该溶液中的SO全部沉淀下来，至少需要参加0.1 mol/L的BaCl2溶液_mL。解析：c0.2 mol/L；(1)溶液均一，取任意体积浓度不变，mcVM0.2 mol/L0.01 L142 g/mol0.28 g；(2)稀释溶液，体积增大10倍，浓度减小10倍，那么c(Na2SO4)0.02 mol/L，c(Na)0.04 mol/L，c(SO)0.02 mol/L，要使SO完全沉淀，那么c(SO)V(SO)c(BaCl2)V(BaCl2)，即0.02 mol/L0.1 L0.1 mol/LV(BaCl2)，V(BaCl2)0.02 L20 mL。答案：0.2(1)0.20.28(2)0.0420