《元素周期表》教案2(第二课时)(人教版必修2).docx

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1、高一化学备课纸主备人王康飞备课时间20222. 18编号002课题第一节 元素周期表(第二课时) 三维目标知识与技能1、会写简单的碱金属与氧气、水反响的化学反响方程式，并进行相关的计算；2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。过程与方法1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。3、理论联系实际。情感态度与价值观1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的表达。教学重点元素的

2、性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系教学难点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学方法比较、归纳 了解假说模型等科学研究方法和科学研究的历程。教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反响，宏观是微观的表达。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。【板书】二、元素的性质与原子结构的关系一、碱金属元素科学探究1请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论1核电荷数从Li到Cs逐渐增多。2最外层电子数都相同为1。3电子层数依次增多，从2层增大到6层。 实验1取钾、钠各一粒，分别放在石棉网

3、上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。现象钾首先熔化熔点低，先与氧气发生反响，后钠再熔化与氧气反响。板书1、碱金属与氧气的反响思考与交流请写出钠与氧气在加热条件下的化学反响方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反响方程式。碱金属与氧气的化学反响方程式加热锂钠钾提问从钾、钠与氧气的反响实验中，请总结出碱金属与氧气的反响有什么相似性、递变性答相似性：碱金属都能与氧气反响。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反响越来越剧烈。过渡我们知道金属钠除了与氧气反响外还能与水发生反响。实验2钾、钠与水的反响：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察

4、实验的现象。现象钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。板书2、碱金属与水的反响提问根据钾、钠与水反响的实验，请请总结出碱金属与水反响有什么相同点、不同点生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化答相同点：碱金属与水反响都生成氢氧化物和氢气。 不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反响越来越剧烈。 生成氢氧化物的碱性越来越强。过渡以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。板书3、碱金属的物理性质科学探究2根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性碱金属单质颜色和状态密度g/cm-3熔点。C沸点。C原子半径nmLi银白色，柔软0.534180.513470.152N

5、a银白色，柔软0.9797.81882.90.186K银白色，柔软0.8663.657740.227Rb银白色，柔软1.53238.896680.278Cs银白色，柔软1.87928.40678.40.265总结随核电荷数增加，密度逐渐增大K除外，熔沸点逐渐降低。提问碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里答因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。 随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反响时越来越剧烈，金属性增强。板书4、结构决定性质讲解金属性：金属原子失电子的能力。金属性强弱的比较依

6、据：1、金属与水或者酸反响生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。随堂练习1通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些1 2 3 2如何比较元素金属性的强弱写出铁与硫酸铜溶液反响的离子方程式 写出铜与硝酸银溶液反响的离子方程式 你认为，金属活泼性应该是Fe Cu Ag3以下那个选项不能说明金属A比金属B活泼 AA常温下可以与水反响，B不与水反响。 BB 不能从任何含A的盐中置换出金属AC用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱 DA在空气中比B耐腐蚀4以下对铯的性质预测正确的选项是 A它的熔点很高 B它只存在一种氧化物 C它的碳酸盐不易溶于水

7、D氯化铯易溶于水5随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力增强，元素的复原性 ，金属活泼性 。通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力减弱，元素的氧化性 ，卤族元素的化学性质 。原子半径逐渐减小反响越来越剧烈，氧化物越来越复杂递变性比较现象说明金属性越来越强递变规律：随核电荷数增加，密度逐渐增大K除外，熔沸点逐渐降低。强调最高价氧化物的水化物布置作业p11 9板书设计【板书设计】第一节 元素周期表 一、碱金属元素1、碱金属与氧气的反响2、碱金属与水的反响3、碱金属的物理性质随核电荷数增加，密度逐渐增大K除外，熔沸点逐渐降低。4、结构决定性质金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反响生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。课后反思金属性强弱的比较方法有1让活泼金属与水反响，看反响剧烈程度2中等活泼金属利用置换反响或与酸反响看产生氢气快慢程度3不活泼金属利用置换反响4看其最高价氧化物水化物碱性强弱