2022高中化学人教版必修一第一部分第一章第二节第三课时课时跟踪训练.docx

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1、课时跟踪训练一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1关于0.1 mol/L H2SO4溶液的表达错误的选项是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，那么取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为mnM1 L0.1 mol/L98 g/mol9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H浓度为0.2

2、mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的，即0.01 mol/L，D正确。答案：C2以下溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸参加9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL解析：根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐

3、酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol/L。答案：D3硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，那么混和溶液中镁离子浓度为()A0.15 mol/LB0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/L解析：根据电荷守恒有2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，即2c(Mg2)30.1 mol/L20.3 mol/L，解得c(Mg2)0. 15 mol/L。答案：A4实验室需用2 mol/L氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶

4、的规格和称取氯化钠的质量分别是()A450 mL,52.7 gB500 mL,58.5 gC1000 mL,117 gD任意规格，111.2 g解析：容量瓶选取的原那么是大而近，故配制450 mL溶液，应选用500 mL容量瓶。根据500 mL溶液计算得需NaCl 58.5 g。答案：B5使用胆矾配制0.1 mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B称取胆矾25 g溶解在1 L水中C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：胆矾的化学式为CuSO45H2O，由于本身含有结晶水，所以应取

5、样品250 g/mol0.1 mol/L1 L25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。答案：C6将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 mol/L B6.25 mol/LC7 mol/L D6.75 mol/L解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为 x，根据蒸发前后溶质质量守恒，那么(100 g)14%0.08 Lx56 g/mol，x6.25 mol/L。答案：B7a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液。以下关系式错误的选项是()A该溶液的物质的量浓度：c(KNO3) mol/LB该

6、溶液的质量分数：w(KNO3)%C20时KNO3的溶解度S gD该溶液的密度 g/L解析：该溶液的物质的量浓度应为，A错；其质量分数为100%，B正确；20 KNO3的溶解度为，C正确；单位体积的溶液的质量称为该溶液的密度，故 g/L，D正确。答案：A二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(8分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含Na

7、OH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.610 mol，c(NaOH)0.610 mol0.1 L6.10 mol/L。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 g/mL121.9 g，NaOH的质量分数为100%20.0%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6

8、.10 mol/L，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度为6.10mol/L100.610 mol/L。答案：(1)6.10 mol/L(2)20.0%(3)6.10 mol/L200%1.219 g/mL2.44 g0.0610 mol(4)0.610 mol/L(1)该盐酸的物质的量浓度=_。(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，那么稀释后溶液中c(HCl)=_。(3)取稀释后的该500 mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是_。解析：(1)设此盐酸的体积为1 L。c(HCl)，n(HCl)，由此可得c(HCl)11.8 mol/L。(2)稀释10倍，浓度

9、必变为原来的1/10，即1.18 mol/L。(3)据反响Zn2HCl=ZnCl2H2可知，n(H2)0.5 n(HCl)0.51.18 mol/L0.5 L0.295 mol，V(H2)0.295 mol22.4 L/mol6.61 L。答案：(1)11.8 mol/L(2)1.18 mol/L(3)6.61 L10(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天

10、平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下列图。烧杯的实际质量为_g，要完本钱实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，以下操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)配制1.0 mol/L NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤

11、即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol/L0.25 L40 g/mol10.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)B、C11(12分)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24. 0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中溶质的质量分数。(2)该溶液中溶质的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。解析：(1)w(NaCl)100%100%20.0%。(2)先求出溶液的体积，再求浓度。V43.48 cm3；c L3.93 mol/L。(3)设1 000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，那么，x4.27 mol。答案：(1)20.0%(2)3.93 mol/L(3)4.27 mol