232《影响化学平衡的条件》教案(旧人教第二册).docx

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1、232 影响化学平衡的条件第二课时教学目标1知识目标1运用化学平衡原理知识解决一些实际问题。2能解决一些比较简单的等效平衡问题。2能力和方法目标1通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。2通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。3重点和难点化学平衡移动原理的应用。教学过程见ppt文件课堂补充练习1氟化氢气体中存在以下平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)22HF 。假设平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，那么(HF)3的体积分数为A10% D10%2相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反响： 2A气+B气3C气+2D气起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

2、甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的选项是 。 AA：甲丙乙丁 BA：甲乙丙丁 CB：甲丙乙丁 DB：丁乙丙z B平衡向左移动C的转化率提高 DC的百分含量增大5在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。如： CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 = CaMg2Al2Si3O12 (钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石 摩尔质量g/mol 278 140.6 413.6 密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于

3、 。 A钙长石生成 B镁橄榄石生成C钙长石和镁橄榄石共存 D钙镁石榴子石生成6在密闭容器中存在以下平衡：，CO2的平衡浓度为C1molL-1，现再充入CO2使其浓度到达2C1 molL-1，重新到达平衡后， CO2的浓度为C2 molL-1 (设温度不变)，那么C1和C2的关系是 。AC1 C2 D无法确定多少为什么2通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合3假设每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月按30天计算可得硫酸铵 多少吨消耗氨气多少吨8将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反响：aA+bBcC(固)+dD当反响进行一定时间后，测得A减少了

4、n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时到达化学平衡。（1） 该化学方程式中各物质的系数为a=_，b=_，c=_，d=_。2假设只改变压强，反响速率发生变化，但平衡不发生移动，该反响中各物质的聚集状态：A_，B_，D_。3假设升高温度，反响一段时间后，测知四种物质其物质的量又到达相等，那么该反响 为_反响填放热或吸热。9在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反响：A(g)+2B(g) 3C(g)，参加1molA和3molB且达平衡后生成amolC，问：（1） 平衡时C在反响混合气体中的体积分数是_(用字母a表示)。2在相同实验条

5、件下，假设在同一容器中改为参加2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为_mol(用字母a表示)。此时C在反响混合气中的体积分数_(填增大、减少或不变)。3在相同实验条件下，假设在同一容器中改为参加2molA和8molB，假设要求平衡后C 在反响混合气中的体积分数不变，那么还应参加C_mol。4在同一容器中参加n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，假设改变实验条件，可以使C的物质的量在m2m之间变化，那么n与m的关系应是_(用字母m、n表示)。课堂补充练习1C，2A，3B，4AB，5D，6B。711:50 ，增大O2的量，平衡正向移动，提高SO2转化率。2保证NH3:SO2=2:1。33.54t，0.912t。81a= 2，b=1，c=3，d=2。2A为气态，B为固态或液态，D为气态。3放热反响。91。22a，不变。36。4n。