2022高一化学人教必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》3-2-3.docx

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1、一、选择题1(2022试题调研)以下关于铁矿石说法正确的选项是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，参加KSCN溶液，溶液变红色DFeO俗称铁红【答案】C【点拨】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，但铁矿石的主要成分并不一定都是Fe2O3，B选项错误；铁红是Fe2O3，D选项错误。2要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，采用的方法是()A参加足量的镁粉 B通入Cl2气C参加足量的铜粉 D参加足量的Fe粉【答案】B3(2022经典习题选萃)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程

2、式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反响2FeCl3Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，烧杯底部不可能出现的是()A有铜无铁 B有铁无铜C有铁有铜 D无铁无铜【答案】B【点拨】向盛有FeCl3溶液的烧瓶中同时参加Fe粉和Cu粉，由于Fe的复原性比Cu强，Fe3首先与Fe反响，如果Fe3有剩余，剩余的Fe3再与Cu反响，Fe粉未反响完时铜粉就不会被氧化。所以不可能出现烧瓶中有铁，无铜的现象，应选B。4某化合物的溶液中可能含有以下离子，当参加NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并参加铁粉，溶液的质量增加，该溶液中

3、一定含有()ACu2BFe3CAl3DMg2【答案】B【点拨】参加铁粉溶液质量增加，假设为Cu2，Cu2Fe=Fe2Cu，那么溶液质量减少，假设为Fe3，反响为Fe2Fe3=3Fe2，溶液质量增加，假设为Al3或Mg2，溶液质量不变。5某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，参加NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，以下结论正确的选项是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3【答案】D6将8 g Fe2O3投入150 mL某浓

4、度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 molL1的NaOH溶液150 mL。那么原硫酸的物质的量浓度为()A1.5 molL1B0.5 molL1C2 molL1D1.2 molL1【答案】C7以下离子方程式正确的选项是()A将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe33OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反响Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中参加铁粉FeFe3=2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl【答案】B【点拨】A在书写离子方程式时，弱电解质

5、NH3H2O不能拆写成离子的形式；C离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为：Fe2Fe3=3Fe2；D只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。8分类是学习和研究化学的一种重要方法，以下分类合理的是()A烧碱和纯碱都属于碱B硫酸和盐酸都属于含氧酸CNa2SiO3和Na2SO4都属于钠盐DFe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物【答案】C【点拨】纯碱是Na2CO3，是盐，A选项错误；盐酸是非含氧酸，B选项错误；Al2O3是两性氧化物，D选项错误。9将1.12 g铁粉参加25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反响

6、后，其结果是()A往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色BFe2和Fe3的物质的量比为6:1C反响中氧化产物和复原产物的物质的量比为2:1D铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl的浓度根本保持不变【答案】B【点拨】n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.025 L2 mol/L0.05 mol，发生反响2Fe3Fe=3Fe2，剩余n(Fe3)0.01 mol。10(2022经典习题选萃)把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3，且生成的Fe2与反响生成的H2的物质的量之比为3:1，那么原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A1:1 B2:5C4:

7、1 D3:1【答案】B【点拨】溶液中发生的反响如下：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=Fe2H2设Fe2O3与Fe的物质的量分别为x、y2Fe3Fe=3Fe22xx3xFe2H=Fe2H2yxyxyxxy25。二、非选择题11(2022试题调研)除去以下物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或别离方法填在题后的横线上，并写出有关反响的化学方程式(是离子反响的，写出其离子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_，_；(2)FeCl2(FeCl3)_，_；(3)Fe(Al)_，_。【答案】(1)加热2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加足量铁粉

8、，过滤2Fe3Fe=3Fe2(3)参加过量的NaOH溶液，过滤2Al2OH2H2O=2AlO3H212A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。它们之间存在如以下列图转化关系(图中反响条件略去)填写以下空白：(1)假设A为金属Al，B为Al2O3，写出反响ABCD的一种用途_。(2)假设A、B、C都是化合物，D是单质，其中B为H2O，那么A为_(写分子式)。(3)假设A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反响常用于腐蚀印刷电路板，该反响的离子方程式为_。(4)假设A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是_。【答案】(1)焊接钢轨(或其他合理答案)(2)Na2O2

9、(3)Cu2Fe3=Cu22Fe2(4)B、C13(2022试题调研)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反响为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反响的产物和反响的条件没有标出)。请根据以上信息答复以下问题：(1)写出以下物质的化学式：A_、H_、乙_，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_。(2)写出以下反响的化学方程式：反响_；反响_。(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是_。【答案】(1)NaAl(OH)3Cl2Fe3O4(2)Fe2HCl=FeCl2H22Al2N

10、aOH2H2O=2NaAlO23H2(3)取适量G溶液于试管中，参加KSCN溶液，溶液显红色【点拨】解答此题的三个“题眼：(1)乙为黄绿色气体，说明乙为Cl2，(2)A是焰色反响为黄色的金属，说明A为Na；(3)H为红褐色沉淀，说明H为Fe(OH)3。金属A(Na)与H2O反响生成NaOH和H2，推知甲为H2，D为NaOH，进一步推知金属B为Al，气体丙为HCl，溶液E为盐酸，溶液G中含有Fe3；因为C为金属，且C的合金用量最大，推知C为Fe，由此确定G为FeCl3。14A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，答复以下问题。(1)写出A、C、F、G的化学式A、_，C、_，F、

11、_，G、_。(2)检验D中阳离子的方法_。(3)保存C溶液时为什么要加固体A_。(4)写出以下转化的离子方程式或化学方程式。AC：_。CD：_。【答案】(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)取D溶液少许于试管中，参加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3(答案合理即可)(3)防止Fe2被O2氧化(4)Fe2H=Fe2H22Fe2Cl2=2Fe32Cl生活中的铁1人缺铁与贫血有何关系人体内的血红蛋白是含铁的化合物，它具有固定氧和输送氧的功能。人体假设缺铁，血红蛋白含量会减少，易患缺铁性贫血，此时，可服含硫酸亚铁等药物或多食用含铁丰富的食物。2医疗上包扎伤口时为什么常涂抹FeCl3

12、溶液因为Fe3易水解生成氢氧化铁胶体，该胶体能使蛋白质迅速凝聚，具有止血作用。3为什么可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹硫酸亚铁与鞣酸反响可生成易溶于水的鞣酸亚铁，由于它易被氧化成黑色的鞣酸铁，故可用来制蓝黑墨水。而鞣酸铁能氧化草酸，因此，可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹。4砖的颜色为何不一样，有红砖与青砖呢将用黏土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外向里烧透，然后停火，使砖和窑体慢慢冷却下来，在这个过程中，由于空气充足，砖坯中的铁元素就被氧化成Fe2O3(棕红色)使砖呈现红色；如果在砖坯烧透之后，从窑顶向砖坯上淋水，使其迅速冷却，由于产生大量的CO和H2，氧化铁被复原为氧化亚铁和四氧化三铁，同时还有未烧的炭粒，使砖呈现青色。5热敷袋为什么能发热热敷袋的主要材料为发热剂，是用铁粉和添加剂制成的。铁粉外表未经氧化，平时要密封在塑料袋里，使用时接触空气，即会放出热量。这种由缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，通过调节塑料袋的进气量，温度可以升高，也可以降低，一袋发热剂可连续使用近30 h。