2022高一化学每课一练23化学反应的速率和限度第2课时化学反应的限度(人教版必修2).docx

《2022高一化学每课一练23化学反应的速率和限度第2课时化学反应的限度(人教版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高一化学每课一练23化学反应的速率和限度第2课时化学反应的限度(人教版必修2).docx（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2.3 化学反响的速率和限度第2课时化学反响的限度每课一练人教版必修2练根底落实1能充分说明可逆反响N2(g)O2(g)2NO(g)已到达平衡状态的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反响混合物的总物质的量不随时间改变D单位时间内每生成nmolN2，同时生成2nmolNO2以下措施可以提高燃料燃烧效率的是()固体燃料粉碎液体燃料雾化煤经气化处理通入足量的空气ABCD全部3在一密闭容器中进行反响：2SO2(g)O2(g)催化剂加热2SO3(g)。反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1。当

2、反响到达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4molL1，O2为0.2molL1BSO2为0.25molL1CSO2、SO3均为0.15molL1DSO3为0.4molL14在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图所示，以下表述正确的选项是()A此反响的化学方程式为2MNBt2时，正逆反响速率相等，到达平衡Ct3时，正反响速率大于逆反响速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍5.恒温下，amolA和bmolB在如下列图活塞可自由滑动的容器中发生如下反响：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后到达平衡，生成nmolC。那么以下说法中正确的选项是()A物质A、B的

3、转化率之比为abB起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(ab)(ab)C假设起始时放入2amolA和2bmolB，那么达平衡时生成nmolCD当v正(A)2v逆(B)时，可判定反响到达平衡练方法技巧控制反响限度的技巧62SO2O22SO3是工业制H2SO4的一个重要的反响，控制此反响条件，使之向有利于生成SO3的反响方向进行，以下有关表达错误的选项是()A使用催化剂(V2O5)可提高该反响的反响速率B定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率C增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率D增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率7欲提高合成氨：N23H22NH3反响的反响速率，以下措施可行的是()采用

4、高温采用高压使用催化剂增大N2的浓度增大H2的浓度ABCD全部8对于化学反响A(g)3B(g)3C(g)，以下措施既可加快反响速率，又可提高A的转化率的是()A使用催化剂B增大A物质的浓度C增大B物质的浓度D减小C物质的浓度题号12345678答案练综合拓展9向2 L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反响；xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)：平均反响速率vCvA；反响2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。答复以下问题：(1)反响2min内，vA_，vB_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反响平衡时，D为2am

5、ol，那么B的转化率为_；(4)如果只升高反响温度，其他反响条件不变，平衡时D为1.5amol，那么该反响的H_0(填“、“或“)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，那么与上述反响比较：反响速率_(填“增大、“减小或“不变)，理由是_；平衡时反响物的转化率_(填“增大、“减小或“不变)，理由是_；参考答案1DA项以消耗O2表示的正反响速率与以消耗NO表示的逆反响速率不相等；B项对任意一个可逆反响，体系中的各物质同时存在，不能作为化学平衡状态判断的依据；C项从反响方程式看反响体系中总的物质的量始终不变，不能作为判断依据；D项中以N2表示的逆反响速率与以NO表示的正反

6、响速率相等，即到达平衡状态。2D由于大块固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，固此工业上常将固体燃料粉碎，或将液体燃料雾化以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率。3B解答可逆反响的问题时，要特别注意反响物不可能完全转化为产物，产物也不可能完全转化为反响物；另外从量上来讲，元素的原子不可能凭空增加或减少。总之要理解好“可逆和“守恒这两个词的含义。A项数据说明，0.2 molL1的SO3完全转化生成了SO2和O2，即平衡时SO3的浓度为0，这是不可能的；B项说明在题给浓度的根底上又有0.05 molL1的SO3分解生成0.025 molL1的O2和0.05 molL1的SO2，这是可能

7、的；C项数据说明SO2、SO3的浓度都在原有的根底上减少了0.05 molL1，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化生成了SO3，即平衡时SO2和O2的浓度都是0，这也是不可能的。4D由图像可知N为反响物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否到达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反响的化学方程式是2NM。t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反响未到达平衡状态，因此正反响速率不等于逆反响速率。t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已到达平衡状态，此时正、逆反响速率相等。5B由题意计算可知：

8、A(g)2B(g)2C(g)ab0abnnnn那么A、B的转化率之比：b2a，A项不正确；起始时与平衡时压强之比：，B项正确；此容器为恒压容器，当投入量加倍时，达平衡时，生成C的物质的量加倍，C项不正确；D项中v正(A)v逆(B)12时，可判定反响到达平衡，D项不正确。6D要使一个达平衡的可逆反响向生成物方向进行，可以增大反响物浓度或减小生成物浓度，因此B、C正确；D中增大SO2的浓度，只能使SO2转化的物质的量增大，而增大的转化量远小于参加的物质的量，故转化率是降低的，故D错误；使用正确的催化剂只能提高反响速率，而不能增大转化率，A正确。7D增大化学反响速率采用的方法和采取措施促进反响的完成

9、程度以提高原料的利用率(或转化率)所采用的方法不一定相同。如催化剂的使用可增大反响速率，但不能提高原料的利用率。8C增大B的浓度，可加快反响速率，同时可增大A的转化率。9(1)molL1min1molL1min1(2)2316(3)100%(4)(5)增大体积减小，反响物的浓度增大，因而使反响速率增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反响方向)移动，因而使反响物转化率减小解析(1)vAmolL1min1vBmolL1min1同样可得vDmolL1min1vCvAmolL1min1(2)由化学反响速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvAvBvCvD2316。(3)当D为2amol时，B减少了amol，因此B的转化率为100%100%。(4)其他条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反响方向移动，由题意知原平衡时D为2amol，升高温度到达新平衡时，D为1.5amol，可见反响向逆反响方向移动，因此正反响是放热反响，即H0。(5)原密闭容器的体积为2 L，现变为1 L，其他条件不变，反响物和生成物的浓度都增大，因此反响速率增大。减小体积即为加压，增大压强，平衡应向气体计量数之和小的方向移动，由于反响方程式为2A(g)3B(g)C(g)6D(g)，左边气体计量数之和小，因此平衡向左移动，反响物的转化率减小。