2022高考立体设计化学鲁科版第8章第4节③课后限时作业.docx

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1、一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1以下说法正确的选项是 A硫酸钡放入水中不导电，那么硫酸钡是非电解质B物质溶于水到达饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【答案】C2将足量的AgCl分别放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 20 mL 0.01 mol/LKCl 溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液ABCD【解析】AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，由AgClKsp，Cl或

2、Ag越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。中Cl0.01 mol/L，中Cl0.04 mol/L,中Cl0.03 mol/L,中Cl0,中Ag0.05 mol/L。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为：，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：。【答案】B325 时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)，Ksp1.102 51010，以下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的表达正确的选项是 A25 时，向1.05105mol/L的BaSO4溶液中，参加BaSO4固体，增大B向该饱和溶液中参加Ba(NO3)2固体，那么BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中参加Na

3、2SO4固体，那么该溶液中Ba2D向该饱和溶液中参加BaCl2固体，那么该溶液中减小【答案】D4为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下参加(Fe(OH)3只要在pH4的环境里就可以沉淀完全) ANaOHBNa2CO3C氨水DMgO【解析】要除去FeCl3实际上是除去Fe3，除去Fe3的方法是使其转化为Fe(OH)3，但直接引入OH会导致Mg2也生成沉淀。因此可利用Fe3易水解生成Fe(OH)3和H，减小H使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用MgO。【答案】D5把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后到达平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。以下说法正

4、确的选项是 A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中参加Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中参加少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变【解析】向平衡体系中参加CaO，CaO与H2O反响使Ca2和OH都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当Ca2和OH减小至与原平衡相等时到达新的平衡， Ca2、OH未变，pH不变但n(Ca2)、n(OH)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，OH减小，pH减小；参加Na2CO3溶液，局部Ca(OH)2转化为CaCO3

5、，固体质量增加；参加NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。【答案】C625 时，电离常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中参加1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，那么以下说法中正确的选项是 A25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反响产生沉淀【解析】A项，HF为弱酸，0.1 mol/L HF溶液pH1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后成0.1 mol/L HF溶液，设0.1

6、mol/L的HF溶液中FHx mol/L，那么3.6104，x6103 mol/L，混合后Ca20.1 mol/L,0.1 mol/L(6103 mol/L)23.61061.461010，应有CaF2沉淀生成。【答案】D7在25 时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036。常温时以下有关说法正确的选项是 A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反响：CuSO4H2SCuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的

7、Cu2可以选用FeS作沉淀剂【解析】向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，因发生反响：2H2SSO23S2H2O，使溶液酸性减弱，A错误；由于CuSO4是足量的，S2因生成CuS沉淀而消耗导致其浓度非常小，Cu2的浓度可以接近饱和溶液中Cu2的浓度，B错误；因CuS沉淀不溶于硫酸，所以反响CuSO4H2SCuSH2SO4可以发生，C错误；由FeS、CuS的溶度积常数知，FeS的溶解度大于CuS，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂，D正确。【答案】D8CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反响情况如下：以下几种物质的溶解度大小的比较中，正确的选项是(

8、)ACuSCu(OH)2CuCO3BCuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS【解析】根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反响(1)知，溶解度CuCO3Cu(OH)2，由反响(2)知Cu(OH)2CuS。【答案】A9要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可【解析】从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，故最好选用硫化物。【答案】A1025

9、时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中参加400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的以下表达正确的选项是()A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中Ca2、都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中Ca2、都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原来大【解析】由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，Ca23.0103 mol/L，Ksp(CaSO4)9.0106。当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中参加400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中Ca

10、26.0104 mol/L，8.6103 mol/L，溶液中Ca25.16106Ksp(CaSO4)9.0106，所以混合液中无沉淀析出。【答案】D二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(12分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3(用离子方程式表示)。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL 水；b.40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4

11、 溶液；d.40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为。AbacdBbadcCadcbDabdc298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液b中的SO42-浓度为 mol/L，溶液c中Ba2的浓度为mol/L。某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，那么混合液的pH为(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。【解析】1BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反响BaCO32HBa2CO2H2O，Ba是重金属，Ba2会被人体吸收

12、而导致中毒。(2)SO42-会抑制BaSO4的溶解，所以SO42-越大，Ba2越小。由于c(Ba2)SO42-1.11010，所以溶液b中SO42- mol/L5.51010 mol/L，溶液c中 Ba2 mol/L2.21010 mol/L。溶液b、d混合后发生反响：Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH的浓度为 20.1 mol/L，H11013 mol/L，pH13。【答案】(1)BaCO32HBa2CO2H2O (2)B5.510102.210101312(14分)在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当到达平

13、衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)AgX(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为。(2)假设向AgY的饱和溶液中参加少量的AgX固体，那么Y(填“增大、“减小或“不变)。(3)在25 时，假设取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，那么溶液中Y的物质的量浓度为。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：。在上述(3)体

14、系中，能否实现AgY向AgX的转化根据你的观点选答一项。假设不能，请简述理由：。假设能，那么实验转化的必要条件是：。【解析】(2)由于AgY比AgX更难溶，那么向AgY的饱和溶液中参加AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)Y(aq)AgY(s)X(aq)，那么Y减小。(3)25 时，AgY的Ksp1.01012，即溶液到达饱和时，AgY1.0106 mol/L，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质未完全溶解)，那么有：YAg1.0106 mol/L。(4)由于Ksp(AgZ)1.8104 mol/L时，即可由AgY向AgX的转化。【答案】(1)S(AgX)S

15、(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 mol/L(4)能因为Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能；当溶液中X1.8104 mol/L时，AgY开始向AgX的转化，假设要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的X1.8104 mol/L13(10分)如下列图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数。答复以下问题：(1)往ZnCl2溶液中参加足量的氢氧化钠溶液，反响的离子方程式可表示为。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp。(3)某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液中pH的范围是。【解析】(1)向

16、ZnCl2中参加足量NaOH溶液，即OH过量，由图象知Zn2与OH最终生成Zn(OH)42。(2)由Zn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(aq)知：KspZn(OH)2Zn2OH2将a点数据代入，可得：Ksp(103)(107)21017。(3)由图象可知，当8.0pH12.0时，溶液中的Zn2可与OH结合为Zn(OH)2沉淀。【答案】(1)Zn24OHZn(OH)42(2)1017(3)8.0pH12.014(14分)某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、HCO3-、SO42-、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅消耗燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期去除锅炉

17、水垢。局部物质20 时的溶解度数据有： (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：。(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要参加试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是(填序号)。A食醋B氯化钡C碳酸钠D碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字表达)。(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)。(4)水中的Ca2、Mg2可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2、Mg2都以等物质的量进行反响。现取含Ca2浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL，至锥形瓶中进行滴定，到达终点时，用去了浓度为0.01

18、 mol/L的M溶液20.00 mL，那么该自来水样中Mg2的物质的量浓度是。【解析】(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的原因为Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2，MgCO3H2OMg(OH)2CO2。(2)水垢中含有的CaSO4不溶于酸，因CaCO3的溶解度小于CaSO4，可先将其转化为易溶于盐酸的CaCO3而除去，所用试剂为碳酸钠。(3)锅炉水垢中除含有CaSO4、Mg(OH)2之外，还可能含有CaCO3、MgCO3等物质。(4)该自来水中Ca2 0.01 mol/L，所以有10 mL(0.01 mol/LMg2)0.01 mol/L20.00 mL，Mg20.01 mol/L。【答案】(1)Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2，MgCO3H2OMg(OH)2CO2(2)C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO3等(4)0.01 mol/L