2022高考化学知识点综合质量检测卷一从实验学化学.docx

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1、综合质量检测卷(一)从实验学化学时间：90分钟总分值：100分第一卷(选择题，共54分)一、选择题(每题3分，共54分)1常用抗生素“先锋为粉末状固体，每瓶含“先锋0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，那么使用时每瓶至少需参加生理盐水(密度约为1 g/cm3)()A1 mLB2 mLC3 mLD4 mL解析：100%20%，V2 (mL)。答案：B2以下有关实验仪器名称的标注或实验操作正确的选项是()解析：A为碱式滴定管；B中焰心与内焰位置颠倒；D中不能在量筒中稀释。答案：C3以下实验表达不正确的选项是()A从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B过滤时，将烧

2、杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下端口进，上端口出D实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na2CO3溶液的液面以下解析：钠属易燃品，应放回原试剂瓶中。答案：AABCD物质的化学式浓HNO3CCl4KCNKClO3危险警告标签腐蚀性易燃的有毒的爆炸性解析：CCl4不易燃烧。答案：B5设NA为阿伏加德罗常数的值，以下对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的选项是()A1 L溶液中含有0.6NA个钾离子B1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/LD2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个解析：

3、2 L溶液与1 L溶液的钾离子浓度都为0.6 mol/L。答案：C6一定量的质量分数为14%的KOH溶液，假设蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，那么浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A2.2 mol/L B4 mol/LC5 mol/L D6.25 mol/L解析：设原来溶液中溶质为x g，溶液为y g，那么有解得x28 g浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为0.125 L4 mol/L。答案：B7某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将()A等于8.0 g B等于8.00 gC大于8.0 g

4、D等于0.2 g解析：0.2 mol NaOH固体质量为8.0 g。NaOH为腐蚀性药品，必须在枯燥的小烧杯里或外表皿上称量。这样称得的总质量要大于8.0 g。答案：C8如图分别表示四种操作，其中有两处错误的选项是()解析：A选项读数时仰视，错误；B选项在量筒中稀释错误，稀释浓硫酸应该是将浓硫酸倒入水中，两处错误；C选项氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量；D选项为了加速溶解应用玻璃棒不断搅拌。答案：B9阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，以下表达中正确的选项是()A0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.16.021023B3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.16.02

5、1023C25 时，pH1的醋酸溶液中含有H的数目为0.16.021023D7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA解析：淀粉和葡萄糖的最简式不同，B错；0.1 mol Na2O2只含0.1NA个阴离子(O)，D错。答案：A10欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水释释至100 mLA B C D解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶

6、液中含有0.1 mol Na2SO4；中n(Na2SO4)0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 mL；中n(Na2SO4)n(NaSO410H2O)0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意；中n(Na2SO4)0.02 L5.0 mol/L0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意。答案：B11同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，经充分反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A B C D不能确定解析：NH3能喷满烧瓶，设烧瓶的体积为V，那么n(NH3) mol，c mol/L。对于NO2，发生反响3NO2H2O=2HNO3NO，烧瓶不能

7、被溶液充满，溶液只能到达，根据物质的量浓度计算关系n(HNO3) mol，c mol/L。C选项符合题意。答案：C12以下有关实验操作说法中，正确的选项是()用pH试纸测得氯水的pH为2仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出用碱式滴定管量取25.00 mL溴水可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A B C D解析：中氯水中的HClO具有强氧化性，能使pH试纸的颜色褪去；中碱式滴定管有一段橡胶管，易被溴水腐蚀；中过

8、滤时玻璃棒的作用是引流防止倒洒，不能搅拌，因为易将滤纸捣破。答案：B13阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(MQ) g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码横线上分别应填的是()A右(M2Q) B右(M4Q)C左(M2Q) D左(M4Q)解析：同一容器在同一条件下盛放不同气体时，所含分子数必然相等。NO和H2按等体积混合时，其平均相对分子质量为16，而SO2的相对分子质量为64，那么相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为41。答案：B14用NA表

9、示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A6.2 g白磷分子中含PP键0.05NAB将约含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况，其体积约为22.4 LC6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2NA解析：A项，白磷的分子式为P4，空间结构为正四面体形，n(P4)0.05 mol，n(PP)0.05 mol60.3 mol，即PP键数为0.3NA；B项，2NO2N2O4的正反响为放热反响，温度降低，平衡向右移动，总分子数减少，总物质的量减少，体积应小于22.4 L；C项，假设S6与S8的混合物单质用S

10、x来表示，那么n(S)x0.2 mol，即原子数为0.2NA；D项，氧单质可以是O2或O3(常见的)，所以所含原子数不一定为0.2NA。答案：C15将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，那么三种金属的物质的量之和可能为()A0.250 mol B0.125 molC0.100 mol D0.080 mol解析：氢气物质的量为 mol0.125 mol。假设全部为Mg或Zn，金属的物质的量为0.125 mol；假设全部为Al，金属的物质的量为0.083 mol，故金属物质的量之和在0.083到0.125 mol之间。答案：C16以下说法正确的选项

11、是()A苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3C用升华法别离碘和氯化铵的混合物D试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤解析：苯酚沾在手上，应立即用酒精清洗，A选项错误；加热碘升华，氯化铵分解，遇冷碘凝华，NH3与HCl化合成NH4Cl，故两者不能别离，C选项错误；试管壁上的银可用稀HNO3洗涤，D选项错误。答案：B17以下物质别离过程中涉及共价键断裂的是()A用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaClB用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC用CCl4萃取碘水中的碘D用升华法除去NaCl中混有的少量碘解析：A项利用NaCl能透过半透膜而胶体不能透过的性质；B项HC

12、l在溶解的过程中断裂了共价键；C项仅是碘在CCl4中溶解；D项碘升华的过程中破坏的是分子间作用力。答案：B18实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 g 10%的H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有()托盘天平10 mL量筒100 mL量筒烧杯玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管ABC D解析：将一定体积的浓H2SO4稀释配制一定质量分数的溶液，不需要容量瓶。答案：A第二卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：(1)写出A装置中发生反响的化学方程式_。(2)C装置能不能与D装置互换_(填“能或“不能)

13、。理由是_。(3)当B装置中反响完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为_(填序号)。读数冷却至室温调平E、F装置中的液面(4)测定数据如下：装置CD实验前101.0 g56.0 g实验后106.4 g69.2 g经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为_。三聚氰胺分子式为_。假设B装置中没有铜网，对测定结果的影响是_。解析：(1)根据实验原理知：A装置用于制取氧气，且采用加热固体的方法制氧气；(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳；(4)C装置增加的质量就是水的质量，D装置增加的质量就是二氧化

14、碳的质量，n(CO2)(69.256.0) g/44 g/mol0.3 mol，n(H2O)(106.4101.0) g/18 g/mol0.3 mol，n(N2)6.72 L/22.4 L/mol0.3 mol。那么反响物中C、H、N元素的总质量0.3 mol12 g/mol0.6 mol1 g/mol0.6 mol14 g/mol12.6 g，说明样品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中，n(C)n(H)n(N)0.3 mol0.6 mol0.6 mol122，设三聚氰胺的分子式为(CH2N2)n，那么(12228)n126，n3，故其分子式为C3H6N6。假设B装置中没有铜网，可能有没有反响的

15、氧气进入E瓶中，导致测定的氮气体积偏大，即测定得到的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小。答案：(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KClO32KCl3O2(2)不能实验中浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，假设互换，碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败(3)(4)CH2N2C3H6N6使测定所得的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小20高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体

16、的质量为_g。(2)其操作步骤如以下列图所示，那么右图所示操作应在以下列图中_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)假设该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有_(填选项字母)。A称量KMnO4晶体时，指针偏向右边B将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中C定容时，仰视刻度线D振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处解析：m(KMnO4)10.061589.48(g)9.5 g。答案：(1)9.5(2)C(3)ACD21某白色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五种物质中的两种，为检验该

17、白色粉末的成分，请完成以下实验：实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。将溶液A分成两份，分别装于两支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。由此判断，该白色粉末中肯定含有_，肯定不含有_。实验二：待检验物质实验操作预期现象和结论K2SO4向盛有溶液A的另一支试管中滴加_溶液实验三：实验前提实验操作预期现象和结论假设白色粉末中不含K2SO4取少量原固体混合物于试管中，用酒精灯充分加热如果试管底部有固体残留，那么混合物中含有_；如果试管底部无固体残留，那么混合物中含有_答案：实验一：NH4HCO3CuSO4实验二：BaCl2假设出现白色沉淀，那么含有K2S

18、O4实验三：NH4HCO3和KClNH4HCO3和NH4Cl22(2022福建卷)某研究性学习小组借助AD的仪器装置完成有关实验。【实验一】收集NO气体。(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是_(填序号)。a从口进气，用排水法集气b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气d从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水做试剂，拟出以下实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反响生成的氢气体积来实验探究目

19、标。(2)选用B和_(填仪器标号)两个装置进行实验。(3)测得充分反响后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)_。(4)计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是_。(5)假设装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_(填“偏大“偏小或“无影响)。方案乙：通过称量试样与碱反响前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反响，滤出不溶物、洗涤、烘干、称得其质量为m2 g。(6)w(Zn)_。方案丙：通过称量试样与碱反响前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(7)从实验误差角度分析，方案丙_方案乙(填“优于“劣于或“等同于)。解析

20、：此题考查定量化学实验。(1)常温下NO与氧气发生反响，故不能用排空气法收集。排水法收集气体应注意导管的“短进长出。(2)B为制取气体的反响装置，而D为量气装置。(3)根据化学方程式，Zn的物质的量等于氢气的物质的量，w(Zn)65 g/molm1。(4)面积，计算其厚度需要体积即可，Zn质量可以计算，因此需要检索的物理量为密度。(5)恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，那么气体发生装置中的气压高于大气压，那么D装置读数偏大。(6)两次质量差即为反响的Zn的质量。(7)方案丙中由于反响放热，导致溶液中水蒸发，从而致使测定结果误差较大。答案：(1)c(2)D(3)(或等其他合理答案)(4)金属锌的密度(5)偏大(6)(或其他合理答案)(7)劣于