2022高一化学同步练习131认识同周期元素性质的递变规律(鲁科版必修2).docx

《2022高一化学同步练习131认识同周期元素性质的递变规律(鲁科版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高一化学同步练习131认识同周期元素性质的递变规律(鲁科版必修2).docx（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组双基达标1(2022扬州高一质检)以下氧化物对应的含氧酸酸性最强的是()ASiO2BN2O5CP2O5DCO2解析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。显然其非金属性强弱的顺序为NPCSi。答案：B2以下各组物质的性质比较，不正确的选项是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：HFH2ONH3C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D氧化性：F2O2N2解析：同周期元素随原子序数递增元素的金属性减弱，非金属性增强(稀有气体元素除外)。答案：A3以下事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水

2、反响，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3dB离子的复原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径Xbdc，所以氢化物稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系应为XW。答案：B6(金版新学案最新原创)X2、Y、Z2为三种元素的单质。有以下反响：CuX2CuX22CuYCu2Y2KXZ2=2KZX2在Cu2Y中Y为2价。以下关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的选项是()AHXO4H2YO4HZO4BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4DH2YO4

3、HZO4HXO4解析：由题中提供的方程式可知：Z2可置换出X2，即非金属性ZX，而X能使变价金属Cu显2价，Y仅使Cu显1价，证明非金属性XY。结合题干那么它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为：HZO4HXO4H2YO4。答案：B7在第3周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为_；化学性质最稳定的元素的符号是_。最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是_，碱性最强的物质的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反响的离子方程式为_、_；原子半径最大的金属元素的名称是_；原子半径最小的元素的原子结构示意图为_；稳定性最强的气态氢化物是_。

4、解析：第3周期元素中失电子能力最强的是Na，碱性最强的是NaOH；化学性质最稳定的是稀有气体Ar；得电子能力最强的是Cl，酸性最强的是HClO4，最稳定的气态氢化物是HCl；两性氢氧化物是Al(OH)3；半径最大的是Na，最小的是Cl。答案：NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4钠HCl8(2022洛阳高一质检)a、b、c、d、e、f、g为7种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核所带电荷数0110210其中d是四原子分子，c与f反响可生成2个g分子。

5、试写出：(1)a粒子的原子结构示意图_。(2)b与e相应元素对应氧化物的水化物碱性强弱：_(用化学式表示)。(3)d的水溶液显_性(填“酸、“碱或“中)，电离方程式_。(4)b与e的离子半径_(填元素符号)。(5)c粒子是_；f粒子是_(用化学式表示)。解析：由信息可知a为氖，b、e分别为Na、Mg2，c为OH。c与f反响可生成两个g分子，故f为H3O，g为H2O；d是四原子分子且含有10个电子，即d为NH3。答案：(1)(2)NaOHMg(OH)2(3)碱NH3H2ONHOH(4)NaMg2(5)OHH3OB组能力拔高9(2022温州高一检测)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期

6、元素。以下说法一定正确的选项是()A假设R(OH)n为强碱，那么W(OH)n1也为强碱B假设HnXOm为强酸，那么Y是活泼非金属元素C假设Y的最低化合价为2价，那么Z的最高正化合价为6价D假设X的最高正化合价为5价，那么五种元素都是非金属元素解析：由题干信息知R、W、X、Y、Z金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。假设R(OH)n为强碱，W(OH)n1的碱性比R(OH)n弱，W(OH)n1可能为弱碱，所以A项错；假设HnXOm为强酸，说明X是活泼的非金属元素，且Y的非金属性比X强，故B项正确；假设Y的最低化合价为2价，那么其最高正化合价为6价，即Y为第A族元素，Z为第A族，没有6价，故C项错误；假

7、设X的最高正化合价为5价，那么X为第A族元素，同时知R为第A族元素，此时R可以为铝，故D项错。答案：B10A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反响生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，答复：(1)写出以下元素符号：A_、C_、D_；(2)A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反响的化学方程式_；(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_。解析：A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反响，必有一种是两性物质Al(OH)3，另两种为强酸、强碱，碱是NaOH，又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反响的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4，C、D原子序数小于17，大于13，推出分别为Si和P，非金属性SiP，因此酸性H2SiO3H2SiO3