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1、一、选择题此题包括10小题,每题5分,共50分1.2022广东佛山十中以下表达中正确的选项是A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质C.1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的HD.1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H解析:像碘溶于酒精,溶解但不是电离,故A错;三氧化硫溶于水,与水生成的H2SO4电离而导电,而非三氧化硫本身电离的离子导电,所以三氧化硫是非电解质,B错;H2SO4是强电解质能完全电离,而H2SO3是弱电解质只能局部电离,所以C正确,D错。答案:C2.2022厦门高三检测以下关于
2、室温下氨水的表达,正确的选项是A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液,能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和B.加水稀释0.10 molL1的氨水,溶液中nOH减小C.假设温度不变,在氨水中参加少量NH4Cl固体,氨水的电离度和电离平衡常数均变小D.氨水中的离子浓度关系满足:OHHNH解析:pH相同且体积相同的强碱与弱碱,弱碱的总物质的量远大于强碱,故弱碱消耗的酸也比强碱多,A项错;稀释促进氨水电离,故nOH增大,B项错;因温度不变,故电离平衡常数不变,C项错;由电荷守恒原理知D项对。答案:D3.以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是A.相同浓度的两溶液中H相同C.pH3的两溶液稀释10
3、0倍,pH都为5D.两溶液中分别参加少量对应的钠盐,H均明显减小解析:醋酸为弱电解质,在溶液中只有局部电离,选项A错。100 mL 0.1 molL1的两溶液在发生中和反响时能够电离出相同数量的H,能中和等物质的量的氢氧化钠,选项B正确。醋酸为弱电解质,稀释后电离程度增大,所以pH3的醋酸溶液稀释100倍后,pH小于5,选项C错。盐酸为强电解质 ,参加少量对应的钠盐,H无明显变化,选项D错。答案:B4.2022潍坊模拟以下表述正确的选项是A.100时,0.1 molL1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH4的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积等pH的HCl和
4、CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反响,CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞试液的氨水中,参加NH4Cl至溶液无色,此时溶液一定显中性解析:100时,KW11012 mol2L2,故0.1 molL1 NaOH溶液pH11,A项错误;pH4的醋酸溶液加水稀释后,H减少,KW不变,所以溶液中OH增大,B项错误;等pH的盐酸和醋酸相比,醋酸的浓度大,所以等体积的两溶液醋酸消耗的NaOH的物质的量多,C项正确;pH小于8大于7时溶液也显无色,此时溶液显碱性,D项错误。答案:C5.相同温度下,根据三种酸的电离常数,以下判断正确的选项是酸HXHYHZ电离常数K/molL19107910
5、6102A.三种酸的强弱关系: HXHYHZB.反响 HZY=HYZ能够发生C.相同温度下,0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX解析:表中电离常数大小关系:10291069107,所以酸性排序为HZHYHX。可见A、C错;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D不正确。答案:B6.2022上海高考常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的选项是A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性 D.b可能
6、显碱性或酸性解析:假设酸为强酸,那么与NaOH混合后溶液pH7,即b为中性;与氨水混合后,氨水是弱电解质,有剩余,溶液pH7,即a为碱性;假设酸为弱酸,与氨水混合溶液酸碱性跟酸与碱的相对强弱有关,可能为酸性、碱性或中性。与NaOH混合后酸有剩余,pH7,b溶液为酸性。综上所述,b不可能呈碱性,a可能呈酸性或碱性或中性。答案:AB7.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如以下列图所示。据图判断正确的选项是A.为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析:盐酸是强
7、电解质,醋酸是弱电解质,在稀释的过程中,醋酸不断电离,pH变化小,故为醋酸稀释时pH变化曲线;稀释过程中,温度不变,KW不变;相同pH的盐酸和醋酸,醋酸的浓度要大于盐酸的浓度,稀释相同的倍数,醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度ab;故A、C、D错误。答案:B8.2022福建高考常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa,以下能使溶液pHa1的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍B.参加适量的醋酸钠固体C.参加等体积0.2 molL1盐酸D.提高溶液的温度解析:此题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由a变成a1,说明溶液酸性减弱;将溶液稀释10倍,假设电离平衡不移动,那么溶液pH由a变成a1,但由
8、于电离平衡会发生移动,故A项错误;向弱酸溶液中参加浓度较大的强酸,溶液酸性增强,C项错误;提高溶液的温度会促进醋酸电离,酸性增强,D项错误;参加醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离,使溶液pH增大,B项正确。答案:B9.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的选项是解析:A项开始随NaOH溶液增加,中和反响放热越来越大,温度逐渐升高,至CH3COOH反响完全后,放出的热被环境吸收,又呈下降趋势;B项混合液的pH,随NaOH溶液参加,由酸性变到中性,到达反响终点时,pH发生突变,再加NaOH溶液,因NaOH溶液浓度根本不变,pH根本呈水平形状;C选项CH
9、3COOH是弱电解质,导电能力较弱,参加NaOH溶液后,生成强电解质CH3COONa,导电能力增强;D选项开始时,由于NaOH缺乏,NaOH完全反响,所以在CH3COOH过量的阶段中,NaOH为零。10.2022丰台区期末常温下,0.1 molL1某一元碱AOH溶液中OH/H1108,以下说法正确的选项是A.该一元碱AOH溶液的pH13B.该溶液中水电离出的OH103 molL1C.将pH1的盐酸溶液V1 L与0.1 molL1 AOH溶液V2 L混合,假设混合溶液pH7,那么V1V2D.将pH1的盐酸溶液V1L与0.1 molL1 AOH溶液V2 L混合,假设混合溶液pH7,那么溶液中离子浓
10、度由大到小的顺序可能为AClOHH解析:OH/HOHH/H2108,H21014/1081022,H1011 molL1,pHlg101111,A错;水电离的氢离子浓度等于水电离 的OH浓度,故水电离的OH浓度为1011 molL1,B错;0.1 molL1AOH的pH11说明AOH是弱碱,pH1的盐酸的浓度为0.1 molL1,与0.1 molL1的AOH等体积混合,恰好反响,此时由于ACl的水解作用,溶液呈酸性,假设溶液呈中性pH7,需增加碱的用量或减少酸的用量,故pH7时,V1V2,C错;当AOH适当过量,使溶液pH7,根据电荷守恒有,AHClOH,由pH7可知OHH,同时推出ACl,D
11、正确。二、非选择题此题包括4小题,共50分11.12分有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净枯燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:1该学生的操作是填“正确的或“错误的,其理由是_。2如不正确请说明理由,同时请分析是否一定有误差3假设用此方法分别测定cH相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,_。4只从以下试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分0.1 molL1的H2SO4和0.01 molL1的H2SO4,简述操作过程。试剂:紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙溶液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸_解析:此题主要考查pH试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。
12、1用pH试纸测量溶液pH时,试纸不能润湿,否那么相当于将原溶液稀释。2假设溶液呈现酸性或碱性,稀释必然会造成误差,假设溶液呈中性,那么不会造成误差。3醋酸是弱电解质,加水稀释时,能促进CH3COOH的电离,故对cH相同的盐酸和醋酸来说,加水稀释相同的倍数,醋酸的pH变化小,误差小。4分别测量两H2SO4溶液的pH,其中pH大的是浓度小的H2SO4。答案:1错误的该学生测得的是稀释后溶液的pH2该学生操作错误,但不一定有误差。因为假设溶液不显中性,那么H或OH被稀释,测得的不是原溶液对应的pH,会产生误差。假设溶液显中性,那么不管稀释与否,在一定的条件下,溶液中cH、cOH始终为一定值,此时那么
13、不产生误差。3盐酸在稀释过程中,醋酸继续电离产生H,使得该溶液中cH变化较盐酸中cH变化小,测量盐酸pH变化较大,误差较大4能;用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上,用标准比色卡比较其pH,pH较大的为0.01 molL1的H2SO412.14分为了证明一水合氨NH3H2O是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用以下试剂进行实验:0.01 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。1甲用pH试纸测出0.01 molL1氨水的pH为10,那么认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确填“是或“否,并说明理由:。2乙取出10 mL 0.01
14、molL1氨水,用pH试纸测出其pHa,然后用蒸馏水将其稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,假设要确认一水合氨是弱电解质,那么a、b值应满足什么条件用等式或不等式表示。3丙取出10 mL 0.01 molL1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再参加NH4Cl晶体少量,颜色变填“深或浅。4请你根据所提供的试剂,再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质:_。解析:1NH3H2ONHOH,0.01 molL1氨水中,OH104 molL1,证明NH3H2O局部电离,是弱电解质。2假设NH3H2O是强电解质,稀释过程中OH总数可看成不变,稀释后OH10a2 molL1;假设NH
15、3H2O是弱电解质,稀释过程中电离平衡向生成OH方向移动,溶液中OH的总数增加,所以稀释100倍后OH10a2 molL1,即ba2。30.01 molL1氨水滴有酚酞中参加氯化铵晶体后颜色变浅,有两种可能:一是氯化铵在水溶液中显酸性,参加氨水中使溶液的pH降低;二是NH使NH3H2O的电离平衡逆向移动,从而使溶液的pH降低。所以用这种方法可证明一水合氨是弱电解质。4从题干中给出的试剂看,还可以选用pH试纸、0.1 molL1NH4Cl溶液进行实验来验证NH3H2O是弱电解质。因为由“NH水解显酸性可判断“NH3H2O是弱碱。答案:1是0.01 molL1氨水的pH10,说明OH104 mol
16、L1,即NH3H2O没有完全电离2a2ba3浅4取一张pH试纸,再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液,点在pH试纸上,显色后跟标准比色卡比较测其pH,假设pH7,那么证明NH3H2O是弱电解质13.14分在一定温度下,有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸溶液:1当三种酸溶液物质的量浓度相同时,H由大到小的顺序是。2同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是。3假设三者H相同,物质的量浓度由大到小的顺序是。4当三者H相同、体积相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。5当H相同、体积相同时,同时参加形状、密度、质量完全相同的锌粒,
17、假设产生相同体积的氢气相同状况,那么开始时反响速率的大小关系为。反响所需时间的长短关系是。6将H相同的三种酸溶液均加水稀释至原来的100倍后,H由大到小的顺解析:盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,二者在水溶液中均完全电离,不存在电离平衡,醋酸是一元弱酸,在水溶液中局部电离,存在电离平衡:CH3COOHHCH3COO。1设三种酸的物质的量浓度均为m,那么盐酸中Hm,硫酸溶液中H2m,醋酸溶液中Hm。故bac。2由于三种酸溶液的体积相同,物质的量浓度相同,所以三种酸的物质的量相同。1 mol H2SO4中和2 mol NaOH,1 mol HCl和1 mol CH3COOH各中和1 mol NaOH
18、,故bac。3由1分析可知:H相同时,醋酸溶液浓度最大,其次是盐酸,最小的是硫酸溶液。4当锌足量时,生成氢气体积的大小决定于酸电离产生的H的物质的量。由于三种酸的H相同,体积相同,盐酸、硫酸均为强酸,提供的H一样多,而醋酸溶液中HCH3COOH,当H减小时,CH3COOHCH3COOH的电离平衡右移,不断产生H,反响产生的H2体积变大。故cab。5开始时,H相同,且锌的形状、质量、密度也相同,那么开始反响时,反响速率相同。随着反响的不断进行,盐酸、硫酸溶液中的H不断减少,故反响逐渐减慢,而醋酸随着反响的进行,又不断电离出H,H相对较大,反响速率较快,生成相同体积的H2时,所用时间最短。故开始时
19、反响速率都相同,所需时间abc。6由于HCl、H2SO4完全电离,加水稀释100倍,nH不变,H变为原来的1/100,CH3COOH局部电离,随着水的参加,使CH3COOH的电离程度增大,H减小的程度最小,故cab。答案:1bac2bac3cab4cab5abcabc6cab14.10分现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙,请根据以下操作完成问题:1取10 mL的甲溶液,参加等体积的水,醋酸的电离平衡填“向左、“向右或“不移动;另取10 mL的甲溶液,参加少量无水醋酸钠固体假设参加固体前后,溶液体积保持不变,待固体溶完后,溶液中的比值将填“增大、“减小或“无法确定。2相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH甲pH乙填“大于、“小于或“等于,下同。3各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7,那么消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V甲V乙。4取25 mL的甲溶液,参加等体积pH12的NaOH溶液,反响后溶液中Na、CH3COO的大小关系为:NaCH3COO。解析:稀释促进弱电解质的电离,参加相同的酸根离子抑制弱电解质的电离。当强酸、弱酸的pH相同时,对其稀释相同倍数,弱电解质的pH变化小。答案:1向右减小2小于3大于4小于
限制150内