2022高二化学学案12《原子结构与元素的性质》第2课时元素周期律(人教版选修3).docx

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1、1.2 原子结构与元素的性质第2课时元素周期律学案人教版选修3 目标要求1.理解电离能和电负性的概念。2.掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。3.会运用“位置、结构、性质三者之间的关系解决实际问题。一、元素周期律元素的性质随_的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。二、原子半径1影响因素原子半径的大小取决于_和_，电子的能层越多，原子的半径_；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就_，原子的半径_。2变化规律同一周期从左到右，原子半径逐渐_；同一主族从上到下，原子半径逐渐_。三、电离能1概念_原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_叫做第一电离能。2元素第一

2、电离能的意义微量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值_，原子越容易失去一个电子。3元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现_的趋势。(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐_。四、电负性1键合电子与电负性元素相互化合时，原子中用于形成_的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。2电负性的意义电负性_的原子，对键合电子的吸引力越大。3电负性大小的标准以氟的电负性为_和锂的电负性为_作为相对标准。4电负性的变化规律同周期，从左到右，元素原子的电负性_。同主族，从上到下，元素原子的电负性_。5电负性的应用判断元素的金属性和非金属

3、性的强弱。金属的电负性一般_，非金属的电负性一般_，而位于非金属三角区边界的“类金属(如锗、锑等)的电负性那么在_，它们既有_，又有_。五、对角线规那么在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规那么。1以下各组元素中，原子半径依次减小的是()AMg、Ca、BaBI、Br、ClCO、S、NaDC、N、B2以下各组元素性质递变情况错误的选项是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的失电子能力依次增强3以下说法中正确的选项是()A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第

4、一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大4电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。以下关于电负性的变化规律正确的选项是()A周期表中同周期除稀有气体外从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表中同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强5在以下空格中，填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)在自然界能稳定存在的元素中，最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的非金属元

5、素是_。(5)第二、三、四周期中p轨道半充满的元素是_。参考答案根底落实一、核电荷数二、1电子能层数核电荷数越大越大越小2减小增大三、1气态电中性基态最低能量2越小3(1)增大(2)减小四、1化学键键合电子2越大34.01.04逐渐增大逐渐变小5小于1.8大于1.81.8左右金属性非金属性课堂练习1B2.C3A同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故A正确，C不正确；由于镁的价电子排布式为3s2全充满，而铝的价电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，B不正确；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。4A5(1)NaAr(2)FFr(3)Cs(4)F(5)N、P、As