2022高中化学21《铝及其化合物的性质》同步检测(2)(苏教版选修6).docx
《2022高中化学21《铝及其化合物的性质》同步检测(2)(苏教版选修6).docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022高中化学21《铝及其化合物的性质》同步检测(2)(苏教版选修6).docx(7页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1人类第一次获得金属铝是在1825年,由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵,称为“银色的金子。直到19世纪后期创造了电解法制铝,才使铝的价格大大下降,使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。以下关于铝的表达,不正确的选项是()A铝是地壳中含量最多的金属元素B在常温下,铝不能与NaOH溶液反响C铝是一种比较活泼的金属D在化学反响中,铝容易失去电子,是复原剂解析:选B。A项正确,地壳中含量最多的元素是氧,含量最多的金属元素是铝;B项错误,铝在常温下就能与NaOH溶液剧烈反响;C项正确,铝排在金属活动性顺序表的第5位,是比较活泼的金属;D项正确,铝比较活泼,铝无负价,在铝参加
2、的各反响中铝一般作复原剂。2(2022年高考山东卷)Al,Fe,Cu都是重要的金属元素。以下说法正确的选项是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu,Fe,Al解析:选C。A项,Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物,而Al对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物,故A错误;B项,Al、Fe放置在空气中生成氧化物Al2O3、Fe2O3,而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿),故B错误;C项,制备AlCl3、FeCl
3、3、CuCl2假设蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败,故C正确;D项,电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时,阴极上离子的放电顺序为Fe3Cu2H,析出的物质只有Cu和H2(Fe3生成Fe2),故D错误。3(2022年厦门高二检测)将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合,充分反响后,发现铝元素有一半形成了沉淀,那么此时铝元素的存在形式为(双选)()AAl3和Al(OH)3BAl(OH)和Al(OH)3CAl3和Al2O3DAl(OH)和Al2O3解析:选AB。因不知Al3与OH相对量的多少,就无法判断是AlCl3有一半剩余还是有一半Al(OH)3又转化成了NaAl(OH)4
4、,故A、B都有可能。以沉淀形式存在的铝元素为Al(OH)3而非Al2O3,故C、D不正确。4实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反响之后,所得固体中含金属单质18 g,那么该氧化物粉末可能是(双选)()AFe2O3和MnO2BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5DFe3O4和FeO解析:选AD。9 g铝粉可以提供1 mol电子,那么氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g。3价Fe得到1 mol电子对应的质量为18.7 g,4价Mn得到1 mol电子对应的质量为13.8 g,故A项正确。5价V得到1 mol电子对应的质量为10.2 g,
5、3价Cr得到1 mol电子对应的质量为17.3 g,B、C两项即使9 g铝粉全部反响,所得金属单质的质量也不到18 g,故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1 mol电子对应的质量为21 g,2价Fe得到1 mol电子对应的质量为28 g,当铝粉不充分反响时,D项正确。5锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH3)42。答复以下问题:(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反响的化学方程式_。(3)以下各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_(填
6、序号)。硫酸铝和氢氧化钠;硫酸铝和氨水;硫酸锌和氢氧化钠;硫酸锌和氨水。(4)写出可溶性铝盐与氨水反响的离子方程式_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反响制备氢氧化锌的原因_。解析:以铝、锌性质相似,考查学生在灵活应用铝的性质根底上的知识迁移能力。由于课本上学习了Al和NaOH溶液反响的方程式,所以学生可轻松地给出(1)的答案为Al(OH);利用Al与强碱反响,推导出Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2;利用题干信息,Al(OH)3和Zn(OH)2性质差异性,可判定滴加顺序不同,现象也不一样;而不管怎样滴加现象只有一个,即产生白色沉淀;(4)中只要把握好氨水是弱碱,在离子反响
7、中保持化学式形式,就能写出该离子方程式。又因Zn(OH)2能溶于过量氨水,不易控制氨水的量,故不适宜在实验室用可溶性锌盐与氨水反响制取Zn(OH)2。答案:(1)Al(OH)(2)Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性锌盐与氨水反响产生的Zn(OH)2可溶于过量的氨水中并生成Zn(NH3)42,且氨水的用量不易控制1(2022年杭州高二检测)以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是()A铝在常温下不能与氧气反响B铝不能与氯气反响C铝既能溶于酸,又能溶于碱D氧化铝只能与酸反响,不能与碱反响解析:选C。铝在常温下迅速被氧气氧化
8、,形成一层致密的氧化膜,保护Al不再被氧化。在点燃或高温条件下铝能与氯气反响;氧化铝是两性氧化物,与酸、碱均能反响。2人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.91.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用,原因主要是()A长期摄入铝元素不利于人体健康B它不能中和胃液C它不易溶于胃液D它的疗效太差解析:选A。铝元素在人体内积累过多会造成老年痴呆症。3将外表已完全钝化的铝条,插入以下溶液中,不会发生反响的是()A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠解析:选C。铝条完全钝化以后,外表覆盖了一层氧化铝薄膜。氧化铝是两性氧化物,既能与稀HNO3、稀盐酸反响,也能与NaOH溶液
9、反响,但不能跟Cu(NO3)2溶液反响。4(2022年镇江高二检测)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响,当两个反响放出的气体在相同状况下体积相等时,反响中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11 B21C31 D13解析:选C。利用规律可直接得到答案:n(HCl)n(NaOH)31。也可根据铝与HCl以及铝与NaOH反响的化学方程式2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。5以下各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反响,就可以将它们区别开的是(双选)()A硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C盐
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 铝及其化合物的性质 2022 高中化学 21 及其 化合物 性质 同步 检测 苏教版 选修
限制150内