2022高中化学321《离子键离子晶体》精品学案苏教版选修3.docx

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1、第二单元离子键离子晶体第1课时离子键、离子晶体学习目标1.掌握离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体类型与性质的关系。2.掌握晶格能的概念和意义；并知道影响晶格能大小的因素及与晶体性质之间的关系。一、离子键的形成在离子化合物中，阴、阳离子之间的_使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间以及阴、阳离子的原子核之间的_使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的_和_到达_时，阴、阳离子保持一定的平衡_，形成稳定的_，使整个体系到达_状态。1离子键：_叫做离子键。2形成条件：通常条件下，活泼的非金属元素与活泼的金属元素化合时，易形成_。一般两元素的电负性差值_。3离子键的特征：没有_和_。二、离

2、子晶体1离子晶体的概念：由_和_通过_键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体。2构成离子晶体的微粒：_、_。3构成离子晶体的微粒之间的作用力：_。4物理性质特点较_的硬度，较_的熔、沸点，_导电，_或_导电。5晶格能(1)拆开_离子晶体使之形成_。(2)晶格能越大，离子键越牢固，晶体的熔点_，硬度_，稳定性越强。(3)晶格能的影响因素离子电荷数_，核间距_，晶格能越大。1以下关于离子键特征的表达中，正确的选项是()A一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的C因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na周围

3、吸引一个ClD因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子2以下表达中，正确的选项是()A离子化合物中可能含有共价键B共价化合物中可能含有离子键C金属离子都一定满足最外层2电子或8电子结构D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构3.常见的离子晶体类型有5种，如图是其中一种空间构型，那么该晶体中X、Y的离子个数之比可能是()A41 B21C11 D124.NaCl晶体模型如下列图，在NaCl晶体中，每个Na周围同时吸引_个Cl，每个Cl周围同时吸引着_个Na；在NaCl晶胞中含有_个Na、_个Cl，晶体中每个Na周围与它距离最近且相等的Na共有_个。练根底落实知识点1

4、离子键及其形成条件1以下说法不正确的选项是()A离子键没有方向性和饱和性B并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C离子键的实质是静电作用D静电作用只有引力2以下表达正确的选项是()A非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物B离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物C离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化3对于离子键的说法正确的选项是()A阴、阳离子间的静电斥力是离子键B阴、阳离子间的静电吸引是离子键C阴、阳离子间的相互作用是离子键D阴、阳离子间强烈

5、的相互作用是离子键知识点2离子键的强弱及离子晶体的晶格能4有关离子键的强弱与晶格能大小的关系正确的选项是()A离子键的强弱在一定程度上可用晶格能的大小来衡量B晶格能的大小完全决定离子键的强弱C通常晶格能越大，离子键越弱D晶格能的大小与离子键的强弱没有一点关系5NaF、NaI和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长(1010m)2.313.182.10试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是()A BC D知识点3离子晶体的物理性质特点6碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()固态时不导电，熔融状态导电能溶于水，其水溶液导电低熔点高沸点易升华A B C

6、 D7以下说法中一定正确的选项是()A固态时能导电的物质一定是金属晶体B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体8离子晶体不可能具有的性质是()A较高的熔、沸点 B良好的导电性C溶于极性溶剂 D坚硬而易粉碎9萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。以下实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小知识点4离子晶体的结构10高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价局

7、部为0价，局部为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，那么以下说法中正确的选项是()A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为1111萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2被8个F所包围，那么每个F周围最近距离的Ca2数目为()A2 B4 C6 D8练方法技巧离子晶体中晶胞所含微粒数的计算方法12氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs与Cl的个数比为11，化学式为CsCl。假设某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有

8、A、B、C三种元素的粒子，那么该晶体中的A、B、C的粒子个数比为()A861 B431C161 D131练综合拓展13X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2Y、Z2Y2等化合物。X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子到达8电子稳定结构时与Z离子具有相同的电子层结构。(1)X是_，Y是_，Z是_。(2)Z的单质属于_晶体，Z与Y形成Z2Y的过程可用电子式表示为_。14A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试答复以下问题：(1)A、B的元素符号分别是_

9、、_。(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：_。(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，那么每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为_。(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_，其判断的理由是_。15某离子晶体晶胞的结构如下列图，试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_。(2)晶体中每个X周围与它距离最近且相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y所形成的夹角XYX为_(填角的度数)。(4)设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，那么晶体中

10、距离最近的两个X之间的距离为_cm。第二单元离子键离子晶体第1课时离子键、离子晶体根底落实一、静电引力静电斥力静电引力静电斥力平衡核间距离子键能量最低1阴、阳离子间强烈的静电作用2离子键大于1.73饱和性方向性二、1阳离子阴离子离子2阳离子阴离子3离子键4大高不熔化水溶液5(1)1 mol气态阴离子和阳离子所吸收的能量(2)越高越大(3)越多越小课堂练习1A2A含有离子键的化合物一定是离子化合物；金属离子不一定如C所言，如Fe2、Fe3；D中还有满足最外层2电子结构的情况；应选A。3C4664412解析在氯化钠晶体中，一个Na位于晶胞的中心，12个Na分别位于晶胞的12条棱上，那么属于该晶胞的

11、Na相当于3个(123，棱边上的每个Na同时被4个晶胞共用，属于该晶胞的Na仅占1/4)，因此一个晶胞中共含有4个Na，8个Cl分别位于晶胞的8个顶点上，那么属于该晶胞的Cl相当于1个(81，顶点上的每个Cl同时被8个晶胞共用，属于该晶胞的Cl仅占1/8)，6个Cl分别位于晶胞的6个面心上，那么属于该晶胞的Cl相当于3个(63，面心上的每个Cl同时被2个晶胞共用，属于该晶胞的Cl仅占1/2)，所以一个晶胞中共含有4个Cl。可见NaCl晶体中Na、Cl的个数比为11。图中位于晶胞中心的Na实际上共有3个平面通过它，通过中心Na的每个平面都有4个Na位于平面的四角，这4个Na与中心Na距离最近且相

12、等。所以在NaCl晶体中，每个Na周围与它距离最近且相等的Na共有12个，按相似的方法可推出每个Cl周围与它距离最近且相等的Cl也共有12个。层级训练1D离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中NH与Cl形成离子键。2C由铵盐属于离子化合物可知A、B错误；离子化合物中一定含有离子键，还可能含有共价键，例如Na2O2、NaOH等，C正确；离子化合物受热熔化破坏离子键，这个过程属于物理变化，D错误。3D“相互作用既指静电引力，也指静电斥力。相邻(直接相邻)的阴、阳离子间的强烈相互作

13、用才能形成离子键。4A离子键的强弱可用晶格能的大小来衡量，晶格能越大，离子键越强，故A项正确。5BNaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点的上下由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最多，故离子键最强。6B卤素与碱金属形成的化合物为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质。7D8.B9C化合物中存在离子键那么必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电，熔融状态下能导电，应选C。10A由题中的晶胞结构图可知：有8个K位于顶点，6个K位于面心，那么晶胞中含有的K数为864个；有12个O位于棱心，1个处于体心，那么晶胞中含有的O数为

14、1214个，所以超氧化钾的化学式为KO2。设晶体中0价氧原子和2价氧原子数分别为x、y，那么有，即xy31。11B12D在此晶体的晶胞中有A：81个，有B：63个，有C：111个，即A、B、C的粒子个数比为131。13(1)硫(S)氧(O)钠(Na)(2)金属解析根据题意知：X在第3周期，Y在第2周期。由于Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2，Z的离子应为阳离子，Z元素在第3周期。结合形成化合物的形式以及“常见的短周期元素，那么X为硫，Y为氧、Z为钠。14(1)MgO(2)(3)611(4)高离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键较强，离子键越强，熔点越高解析(1)最外层电子数是从18，B

15、原子的最外层电子数是A原子的3倍，且A、B能形成化合物，那么B原子的最外层电子数只能为6，A的为2。短周期元素分别为：A是Be或Mg，B是O或S，又因为原子序数AB，那么A是Mg，B为O。(2)电子式表示MgO的形成过程：(3)MgO晶体结构与NaCl相似，那么每个Mg2周围有6个O2，阴、阳离子数之比为11。(4)因为Mg2、O2所带电荷比Na、F所带电荷多，且r(Mg2)r(F)，总体比较，离子半径相差不大，但MgO中离子电荷数多，离子键强。15(1)48XY2或Y2X(2)12(3)109.5(4)解析(1)Y只为一个晶胞所共有，即每个Y同时吸引4个X，而X处于顶点上，为8个晶胞所共有，即每个X同时吸引8个Y。在每个晶胞中含X个数为4个，含1个Y，那么化学式为XY2或Y2X。(2)在一个晶胞中，每个X与它距离最近的X有3个，那么每个X周围有：312个(每个面为两个晶胞共有)。(3)在晶胞中，Y与四个X形成正四面体结构，故键角为109.5。(4)因为一个晶胞中只含个XY2或Y2X，故一个晶胞的质量为，那么有(a为晶胞的边长)，得a，那么距离最近的两个X之间的距离为。