2022高中化学苏教版必修一专题3第二单元第一课时随堂基础巩固2.docx

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1、随堂根底稳固1高炉炼铁的生产中，以下说法正确的选项是()A焦炭和一氧化碳都是复原剂B采用富氧空气可以得到纯铁C加石灰石的目的主要是为了得到CO2D用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿解析：高炉炼铁的生产中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反响生成一氧化碳，一氧化碳复原铁的氧化物，这些反响中焦炭和一氧化碳是复原剂，A正确；采用富氧空气是为了焦炭能充分燃烧，B不正确；加石灰石的目的主要是为了造渣，C不正确；黄铁矿中铁的含量低，一般不用于冶炼生铁，D不正确。答案：A2我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2，这种冶炼铜的方法是()A焦炭

2、复原法 B湿法炼铜C铝热复原法 D电解冶炼法解析：孔雀石受热发生分解反响生成了氧化铜、CO2和H2O，生成的氧化铜被混合物中的焦炭复原而生成了铜。虽然也可用铝热法复原，但在此题中不是此法。答案：A3金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。以下关于金属的一些说法不正确的选项是 A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3熔

3、融的方法，B项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子复原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被复原，C、D项正确。答案：B4用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu假设按实验原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量为()A一样多 B多C多 D无法判断解析：方案中，用H2复原CuO时，加热前要先通H2，以排除装置中的空气，以防加热时爆炸，实验结束后需继续通一会儿H2，直到冷却为止，防止Cu重新被进入的空气中的O2氧化，因此，要制得1 mol Cu需要多于1 mol的H2，即需要多于1 mol的Fe，故等量的Fe方案制得

4、Cu的量少。答案：C5铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了参加铁矿石外，还需参加焦炭和石灰石，石灰石能除去铁矿中的二氧化硅。请填空：(1)写出赤铁矿被复原成铁的化学方程式：_。(2)写出焦炭起复原作用前在高炉中参与反响的两个化学方程式：_、_。(3)写出碳酸钙参与反响的化学方程式：_。解析：赤铁矿被复原成铁的化学方程式为Fe2O33CO2Fe3CO2，焦炭起复原作用前在高炉中参与反响的两个化学方程式为CO2CO2，CO2C2CO，碳酸钙参与反响的化学方程式为：CaCO3CO2CaO，CaOSiO2CaSiO3。答案：(1)Fe2O33CO2Fe3CO2(2)CO2CO2，CO2C2CO(3)CaCO3CO2CaO，CaOSiO2CaSiO3