《化学反应与能量的变化》教案8(新人教版选修4).docx

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1、第一节化学反响与能量的变化教学目标：知识与技能：1、 了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、 认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为根底的，能量的多少取决于反响物和生成物的质量；3、 了解反响热和焓变的涵义；4、 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。情感态度与价值观：教学重点：反响热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用教学难点：H的“+与“，热化学方程式的书写。课时安排：2课时第一课时 反响热 第二课时 热化学方程式的书写方法和应用

2、教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学过程： 第一课时 反响热【复习引入】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反响实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化为什么在我们学过的化学反响当中，还有哪些反响伴随着能量变化请同学们讨论交流以下问题：1、化学反响必定伴有能量变化，化学反响过程中当时放出能量，当时吸收能量。2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反响是释放能量还是吸收能量取决于。【讲解】通过以上讨论知道，在化学反响中，常伴有能量的变化，现在我们就来学习化学反响中的能量变化。【板书】第一节 化学反响与能量变化一、 反响热、焓变【阅读】阅读教材相关内容，答复

3、以下问题：1、定义：在化学反响过程中或的热量，通常叫做反响热。2、符合：用表示。3、单位：一般采用。4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。5、反响热产生的原因。学生阅读后答复，教师板书【思考】例如：H2g+Cl2g2HClg实验测的1molH2与1molCl2反响生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释【阅读】教材第2页图【分析】1化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ 2化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ 3反响热的计算：862KJ679KJ=183KJ【讲述】任何化学反响都有反响热，这是由于

4、反响物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反响物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反响热。【思考】1、一个化学反响是放热还是吸热的决定因素是什么 2、如何理解H的“+与“【学生活动】阅读教材第3页及图12思考、讨论、答复。【学生答复】1、如果反响物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反响物转化为生成物放出能量，这就是放热反响；如果反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反响物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反响。所以一个化学反响是放热还是吸热的决定因素是“反响物和生成

5、物所具有的总能量的相对大小。2、对于放热反响，由于反响后放出热量而使反响本身的能量降低，所以规定放热反响的H为“；对于吸热反响，由于反响通过加热、光照等吸收了能量，而使反响本身的能力升高，所以规定吸热反响的H为“+。 所以上述反响H2g+Cl2g2HClg，反响热测量的实验数据是184.6KJ/mol，与计算的数据183KJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以H= 184.6KJ/mol。【板书】6、反响热的表示方法：放热反响：H为“或H0【投影】例1、1molC与1molH2Og反响生成1molCOg和1molH2g，需吸收131.5KJ的热量，该反响的反响热为H=KJ/mol。例2、拆

6、开1molHH键、1molNH键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，那么1molN2生成NH3的反响热为；1molH2生成NH3的反响热为。【小结】假设反响放热，说明反响物所具有的总能量生成物所具有的总能量 H0 反响物的稳定性生成物的稳定性假设反响吸热，说明反响物所具有的总能量0 反响物的稳定性生成物的稳定性物质所具有的总能量越高物质越不稳定。第二课时 热化学方程式的书写方法和应用【复习引入】什么是化学反响热如何表示如何准确地描述物质间的化学反响及其能量变化今天我们来学习热化学方程式及其应用。【板书】二、热化学方程式【学生活动】阅读教材相关内容，思考、讨论、答复以下

7、问题：1、 什么是热化学方程式，有何意义书写步骤2、 书写热化学方程式为什么要注明物质的状态3、 化学计量数与H的关系让学生答复，并归纳小结【板书】1、定义：说明反响所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2、意义：不仅说明了化学反响中的物质变化，也说明了化学反响中的能量变化。 3、书写步骤： 1写出化学方程式； 2标明各物质的聚集状态； 3注明反响的温度和压强中学阶段可不特别注明； 4写出H的值并标明“+与“； 5检查化学计量数和H值是否对应。【讲解】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态气、液、固与他们所具有的能量有关。例如：水蒸气状态时所具有的能量与

8、液态或固态时所具有的能量是不同的。化学计量数与H的关系：热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示分子个数。因此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反响，当化学计量数不同时，其H也不同。例如：H2g+Cl2g=2HClg；H= 184.6KJ/mol1/2H2g+1/2Cl2g=HClg；H= 92.3KJ/mol2 H2g+O2g=2H2Og；H= 483.6KJ/mol H2g+1/2O2g=H2Og；H= 241.8KJ/mol【学生根据以上热化学方程式，总结规律】1、 H与化学计量数成正比；2、 无论化学计量数怎么变，H的单位都规定为KJ/mol。【课堂练习】书写热化学方程式：课后

9、习题第3题集体练习，典型板演【过度】我们研究热化学方程式，那么热化学方程式有什么含义有何应用呢【讲解】例如：H2g+1/2O2g=H2Og；H= 241.8KJ/mol，表示1mol气态H2和1/2molO2反响生成1mol水蒸气，放出241.8KJ的热量。在101Kpa，25时【板书】4、热化学方程式的含义： 描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反响后所吸收或放出热量的多少。5、热化学方程式的应用：例1、Cs+O2g=CO2g；H= 393.5KJ/molH2g+1/2O2g=H2Og；H= 241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 A A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1例2、两个热化学方程式2 H2g+O2g=2H2Ol；H= 571.6KJ/molC3H8g+5O2g=3CO2+4H2O；H= 2220KJ/mol实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847KJ，那么混合气体中H2和C3H8的体积比是 A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、1：1教学设计说明： 尽可能利用每个教学环节让学生从阅读问题开始，通过自学、研究得出结论，使其学会学习，并学会教学研究的一般方法。