311《从铝土矿中提取铝》教案(苏教版必修1).docx

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1、专题3 从矿物到根底材料第一单元 从铝土矿到铝合金第1课时 从铝土矿中提取铝【目标聚焦】1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的开展对人类生活的影响。2.了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物。3通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法。重点、难点：氧化铝的两性。【学海导航】1.元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的。在地壳中含量依次降低的金属是、。2.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反响，生成，向其溶液中通入二氧化碳，生成和。写出上述两个化学反响方程式。3. 由于氧化铝较稳定，而铝单质的

2、性质又较活泼，因此，工业上采用方法冶炼铝，反响方程式为。冰晶石在冶炼中所起的作用，其成分是4.我们把既可以跟酸反响生成盐和水，又可以跟碱反响生成盐和水的氧化物称为，如。5.铝的氧化物的主要性质Al2O3( 氧化物) 物理性质:色固体、熔点化学性质跟酸反响 Al2O3+ H+ 跟碱反响 Al2O3+ OH- 【思维点拨】【例1】Na、Mg、Al、Fe4种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反响产生0.5g的H2，那么此混合物中必含_。【解析】此题用“摩尔电子质量法即转移1mo1电子所需要金属的质量。转移电子的物质的量20.5mol，平均摩尔电子质量：24gmol1因Na、Mg、Al摩尔电

3、子质量均小于24gmol1，所以混合物中必含有Fe。此判断方法又叫“平均值法！【答案】Fe【例2】以下反响方程式中，正确的选项是A稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2+H2B氧化铝和过量的烧碱溶液反响Al2O33OH2AlOH2O C氯化铝溶液与少量NaOH溶液反响Al33OHAlOH3 D向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO32HCa2H2OCO2【解析】A中应产生MgOH2沉淀；B没配平；D中醋酸不应该写成离子形式。【答案】C【同步闯关】1从铝土矿制备铝所涉及的以下有关反响中，属于氧化复原反响的是 A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝2.

4、将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠3.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。以下与这些用途无关的性质是 A不易生锈 B导电性好C密度小 D强度高4.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2OX ，式中m等于 A3-n B6-nC6+n D3+n5.用于飞机制造业的重要材料的是 AMg-Al合金BCu-Sn合金CAl-Si合金D不锈钢6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在以下

5、应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品A. B.C.D.7、电解法炼铝时，冰晶石的作用是 A. 助熔剂 B. 催化剂C. 复原剂 D. 氧化剂8为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是 AKOH溶液 B氨水稀盐酸aOH溶液9.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 。A将氧化铝溶于水 B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸10.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由

6、铝土矿制取纯洁Al2O3时需参加的试剂和反响方程式：(1) 加过量，过滤除去沉淀，离子方程式为.(2) 通入过量，过滤得到，离子方程式为.(3) 煅烧可以得到纯洁的Al2O3，方程式为.【探索提升】既能跟强酸反响又能跟强碱溶液反响生成盐和水的物质是 。ANa2CO3 BAl2O3 CAl DAlOH32将含有0.1 mol明矾KAl(SO4)212H2O的溶液和100 mL 2 mol / L的Ba(OH)2溶液混合后，以下表达正确的选项是 ()A. 反响完毕后，液体仍然澄清 B. 液体浑浊，沉淀物是BaSO4C. 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4 D. 液体浑浊

7、，沉淀物是Al(OH)33将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反响，生成H2 2.8L标准状况，原混合物的质量可能是 A.2 B.4 C.8 D.104.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反响不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取10.00g样品，将其参加过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反响生成NaAlO2，并放出氨气3.36L标准状况。 上述反响的化学方程式为；该样品中的A1N的质量分数为。另取10.00g样品置于反响器中，通入

8、2.016L标准状况O2，在高温下充分反响后测得气体的密度为1.34gL1已折算成标准状况，AIN不跟O2反响。 该样品中含杂质炭g。【拓展阅读】铝的危害经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油瓶、易拉罐饮料等，经常食用铝制炊具做的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维迟钝。铝及其化合物对人类的危害与其奉献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。第1课时从铝土矿中提取铝 答案学海导航1铝 7.73% Fe、Ca、Na2偏铝酸钠、氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ON

9、aAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO33电解熔融氧化铝 2Al2O34Al+3O2降低熔融温度，减少能量消耗、Na3AlF64. 两性氧化物 Al2O35两性、白、高Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O同步闯关1.D 2.C 3.B 4.B 5.A 6.D 7.A 8.AD 9.B10.氢氧化钠溶液、Fe2O3、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OCO2气体、Al(OH)3沉淀、AlO2-+ CO2+2H2O= Al(OH)3+ HCO3-Al(OH)3 、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O探索提升1.BD 2.B 3.BC 4AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH361.5% 1.92g