《化学计量在实验中的应用》教案13(人教版必修1).docx

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1、第二节 化学计量在实验中的应用第1课时教学目标1、知道“物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的根本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算4、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念开展的必要性和重要性重点难点物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系教学过程引入思考并讨论：1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度其中哪种方法

2、在现有实验条件下最具有可操作性以化学教材的纸为例，请学生认真测量2、有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子过渡 那么到底用多少粒子做为一个集体最为适宜呢活动参照P11表格中的数据，学生进行猜想。设问科学家选择了6.021023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢大量实验证明，约6.021023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.021023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.021023个，这里的粒

3、子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。举例1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42、2molH2O指出本卷须知：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十清楚确，且粒子的种类要用化学式表示。讲解阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.021023这个数据的得出，有着很大的奉献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。归纳归纳得出公式：粒子数N=nNA练习 5molH2SO4中含有的分子个数是多少原子总数是多少氧原子个数是多少设问1 mol任何粒子所含粒子数为6.021023个

4、，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。举例说明。归纳举例、归纳，得出公式：m=nM练习做P13“学与问小结小结所讲内容，解决引入中的第3个问题活动学生在小组内互相提问，强化几个关系式的应用，教师巡视、指导、答疑。补充习题1、以下各物质中，含氧原子个数最多的是 A、1molKClO3B、0.5molH3PO4C、32g O2D、3.011023个CO22、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：_3、2.71 g Na2SO

5、410H2O中含有Na和SO42的物质的量是多少 含H2O的数目为多少4、质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为， 硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子以及与多少克P2O5中所含P原子相等6、以下说法是否正确，假设不正确，请加以改正。1水的摩尔质量是18g21 分子硫酸的质量是98 g31 mol 氮的质量为28 g4摩尔是7 个根本物理量之一51mol物质中含有6.021023个微粒。第2课时教学目标1、进一步稳固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔

6、体积的简单计算逻辑思维能力3、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法4、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程5、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的重点难点气体摩尔体积的概念及其简单计算教学过程引入通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢下面通过计算来证明。投影物质物质的量mol质量g密度gcm3体积cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7Pb(固)111.3N2(固

7、)11.026H2(固)10.0808O2(固)11.426F2(固)11.3Cl2(固)11.9Ne(固)11.31Ar(固)11.65N2(液)10.805H2(液)10.0708O2(液)11.14F2(液)11.11Cl2(液)11.557Ne(液)11.204Ar(液)11.402H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83温度0C、压强101 kPa物质物质的量mol质量g密度gL1体积LN2(气)11.2505H2(气)10.0899O2(气)11.429F2(气)11.695Cl2(气)13.17Ne(气)10.900Ar(气)11.7839CH4(气)10.714NH3(气

8、)11.315SO2(气)12.860CO2(气)11.977空气(气)11.29活动学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。小结数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行比照异同，观察规律。讨论组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导结论在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。小结物质在固态或液态时，粒子间的平均距离

9、比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强有何影响，不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。讲解 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否那么就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气

10、体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，那么Vm亦随之改变。如在0、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol；在25、101 kPa时，Vm=24.8 L/mol。归纳归纳得出公式：气体体积V= nVm小结指导学生构建知识网络小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和开展学生的思维。补充习题1、标准状况下，2.2 gCO2的体积是多少 2、标准状况下10g氢气的体积是多少升6.72L二氧化碳气体的质量为多少克3、现有3.4 gH2S和0.1

11、mol HBr气体。(1)不同条件下，哪个分子数较多 (2)相同条件下，哪个该用较大的容器装 (3)不同条件下，哪个质量大 大多少 (4)哪个所含H原子的物质的量多 多多少 (5)其中含S和Br各多少克 4、标准状况下有16.72LCH4 (2) 3.011023个HCl分子 313.6gH2S，以下对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量_ B、体积_C、质量_ D、氢原子数_5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_。第3课时教学目标1、理解物质的量浓度的根本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释

12、时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。3、初步学会比照分析的学习方法4、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力6、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生根本的科学素养。7、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。重点难点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法教学过程引入浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶

13、液的质量关系来表示溶液的组成。问题如何配制100g 20%的如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液讲解显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。问题根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示讨论学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行比照讲解为了到达上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度阅读P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的

14、体积。练习1、 1mol/L NaOH溶液的含义是什么2、 将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少3、 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗为什么4、 将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗过渡物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。讲解由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大

15、致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差；另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例进行研究。活动分小组设计实验方案要设计出实验步骤和每步所需实验仪器，全班交流，选出最适合实验室配制溶液的实验方案讨论、探究主要围绕减小实验误差考虑1、在什么仪器中配制出100mL溶液活动学生研究容量瓶，并用说明文进行描述问题如何理解上面的容量、温度和刻度线结论应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制讨论、探究2、实验过程中选用什么仪器最正

16、确3、每一步操作中的细那么以及操作时应注意的问题是什么为什么要这么做录像配制溶液全过程小结请学生小结实验操作方法和步骤以及注意要点思考以下哪些操作会产生误差对实验结果产生怎样的影响1、 引流时有少许液体溅出容量瓶外2、 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施3、 定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出4、 用于溶解的小烧杯未洗涤问题如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，那么配制时有何不同活动学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。教师巡视，注意观察学生的根本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等交流

17、反思由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。1、 你觉得本实验成败的关键是什么2、 你在实验中遇到的最大困难是什么有没有造成误差如有，结果如何3、 你在实验中还有什么新的发现有何收获和建议补充习题1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克2、欲配制1molL的氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤：用天平称取氢氧化钠固体_g。将称好氢氧化钠固体放入_中加_蒸馏水将其溶解，待_后，将溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否那么会使溶液的浓度偏_低或高。向容量瓶内加水至刻度

18、线_时，改用_小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，假设加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该_。3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，以下方法正确的选项是 A、 取25gCuSO45H2O溶于1L水中B、 将CuSO45H2O枯燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C、 将25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液D、 将12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液1提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶2提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水3要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。*6、1L水吸收448LHCl气体体积已折算为标准状况下可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。