《化学计量在实验中的应用》教案23(人教版必修1).docx

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1、第二节 化学计量在实验中的应用高一化学组 李强教学目标1.知识与技能知道摩尔是物质的量的根本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义；初步学会物质的量，物质的微粒之间的转换关系。2.过程与方法通过理解与练习初步学会物质的量，微粒数之间的简单关系；通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。3.情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法；结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的根本方法之一。学生分析教

2、学重点理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算教学方式启发、联想、讨论教学过程C + O2 = CO2这个方程式表示的意义12g的碳和32g的氧气反响生成44g的二氧化碳；1个碳原子和1个氧气分子反响生成1个二氧化碳分子。我们知道，实验室中可以称取12g的碳和32g的氧气反响，而无法只取1个碳原子和1个氧气分子反响，那么12g碳中含有多少C原子呢要解决这个问题，我们来学习“第二节 化学计量在实验中应用。第二节 化学计量在实验中应用古代有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是：10小米是多少粒同学们你们能不能帮帮他讨论交流

3、得出结论：先数出一两小米是多少粒，然后再转换成10中有多少微粒。列举日常生活中相似的例子：商店进货矿泉水，20瓶为一箱，以箱为单位进十箱矿泉水，一共200瓶；12个鸡蛋为一打，那么两打鸡蛋就是24个；500张纸为一刀纸，五刀纸就是2500张等等。一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。3.物质的量的符号为“n。二、摩尔1.物质的量的单位2.符号是mol。3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子氢气，1mol H+表示1mol氢离子，

4、但如果说“1mol氢就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。【练习】1.氧气的物质的量为1mol2.水分子的物质的量为2mol3.氢的物质的量是3mol4.小米的物质的量是1mol 那么到底用多少粒子作为一个集体最为适宜呢 粒子质量粒子个数1个粒子质量12C12 g1.99310-23 gFe56 g9.29910-23 gCO244 g7.30910-23 gAl6.0210234.48510-23 gS6.0210235.31410-23 g宏观物质的质量与粒子个数存在怎样的特定关系第14届国际计量大会规定，1mol粒子集合体所含粒子数与0.12kg12

5、C中所含的碳原子数相同，约为6.021023，把6.021023mol-1叫做阿伏伽德罗常数。也就是说6.021023个粒子的任何粒子集合体称1mol。三、阿伏伽德罗常数NA近似值为6.021023mol-1。例如：1mol O2中约含有个6.021023氧分子2mol C中约含有1.2041024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.021023硫酸分子1.5mol NaOH中约含有9.031023个Na+和9.031023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n6.021023。由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式由以上内容可以看出，物质

6、的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = nNA,由此可以推知n = N/NANA = N/n四、物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间的关系：n = N/ NA【练习】1. 0.1mol碳约含有个碳原子2. 2mol氧气约含有个氧气分子，个氧原子。3. 0.2mol氢氧化钡含有mol钡离子，mol氢氧根粒子。1024个水分子的物质的量。1023个铁原子的物质的量。molNa2SO4中含有离子总共个，Na+的物质的量是，SO4-的物质的量是。7. 3.011023个O3的物质的量是，其中含有氧原子的物质的量是。8.1个NH3含有个电子，在0.5mol NH3中约含有个电子。9. molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2中含有的氧原子数相同。【分析讨论】在计算的熟练过程中我们发现，微粒的个数之比等于微粒的物质的量之比。这是因为根据N = nNA， NA为常数，那么 N1/N2=n1/n2。五、小结六、作业以下说法正确的选项是 A.物质的量就是物质的质量B.阿伏伽德罗常数就是6.021023C.1mol氧含有6.021023O2D.科学上规定含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1mol