《弱电解质的电离》学案1(新人教选修4).docx

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1、第三章 电离平衡 电离平衡第一课时1使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。2使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。电离平衡的建立以及电离平衡的移动。电解质及强、弱电解质的概念。在水中全部电离的为强电解质。分析强、弱电解质与结构的关系。一、强、弱电解质与结构的关系： 大多数盐 离子键离子化合物 强电解质 强碱完全电离 强酸电解质 弱电解质 弱酸 极性键共价化合物局部电离 弱碱水弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液

2、中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO，H+和CH3COO又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反响一样，最终也能到达平衡。二、弱电解质的电离平衡： v v离子化等体积，等浓度的盐酸和硫酸与等量的镁反响回忆：化学平衡建立的条件v正 = v逆 v离子化= v分子化推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的 v分子化 因为开始时cCH3COOH最大，而 离子浓度最小为0，所以弱电解质分子 t 电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。

3、演示实验：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反响的现象溶液的PH电离平衡：定义：课本P42弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用表示。2电离方程式的书写 CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ +OH H2O H+ + OH简单介绍，后面深入学习电离平衡与化学平衡具有相同的性质，请回忆化学平衡的特征和影响化学平衡的条件。电离平衡的特征：动：v离子化= v分子化0定：条件一定，各组分浓度不变变：条件改变，平衡移动外界条件对电离平衡的影响：1温度升高，平衡右移因电离过程是吸热过程2浓度影响：4、思考与交流：课本P

4、42 讨论写出弱酸,弱碱的电离方程式比较一元弱酸,弱碱的电离,填写课本P42表格分析电离平衡的建立及特征弱电解质和电离平衡练习题1、(01-春京理综-10)从以下现象可以判断某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可跟石灰石反响，放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D该酸浓度为0.1mol/L时的pH为12、(95-全国-14)甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反响D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸

5、溶液的弱3、(04-湖北理综-9)将0.lmol醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是A溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B溶液中cH+增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大4、(02-上海化学-18)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者的是A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量5、(98-全国化学-9)用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、OH-/NH3H2O B、NH3H2O/OH-C、H+和OH-的乘积 D、OH-的物质的量6

6、、(03-江苏理综-15)在O.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，以下表达正确的选项是A.参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动 B.加水，反响速率增大，平衡向逆反响方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D.参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动 7、(04-广东化学-3)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H+物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同8、(04-广东化学-14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，

7、甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度9、(89-全国-14)pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反响，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是A. 一样多B. 醋酸比硫酸多C. 硫酸比醋酸多D. 无法比较10、(03-全国理综-13)用0.01mol/LNaOH溶液完全中和PH=3的以下溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A 盐酸 B

8、硫酸 C 高氯酸 D 醋酸11、(04-江苏化学-10)用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，那么Vl和V2的关系正确的选项是AV1V2 BV1A开始反响时的速率AB参加反响的锌的物质的量AB反响过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D 17、(90MCE-38)有两瓶pH2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_。参考答案1、D 2、AD解析：假设能说明在相同条件下甲酸只

9、发生局部电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol / L甲酸溶液的pH约为2，那么c(H)0.01 mol / L，说明甲酸局部电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生局部电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。3、D 4、BC 5、B 6、A 7、D 8、A 9、B 10、D 11、A 12、AC 13、B 14、BC 解析：pH相同的盐酸和醋酸溶液中的c(H)相同，但两溶液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的c(H)不同，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)；0.03 g锌约为4.610-4 mol，与两种酸反响时，酸都是过量的，这样反响

10、结果是，锌也消耗完，那么产生的氢气应该一样多；稀释后醋酸溶液中c(H)大，所以反响速率大。15、AC解析：A中，如果两酸都是强酸，由pH4稀释成pH5，应该参加等体积的水(两者体积数相同)。但醋酸需加更多的水，说明在加水过程中不仅存在稀释，同时还存在继续电离，因此需加更多的水才能使两酸稀释后不相等，说明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸。B中，盐酸是挥发性酸，因此可用不挥发性酸硫酸来制取；醋酸是弱酸，可用强酸(硫酸)来制取。两个反响符合盐跟酸反响生成新盐和新酸这一复分解反响规律，但不能确定谁强谁弱。C中，盐酸中参加溶于水呈中性的NaCl固体，不影响盐酸的pH；醋酸溶液参加CH3COONa固体，pH变化大，是因为使溶液中c(CH3COO-)增大造成的。CH3COOHCH3COO-H+电离平衡逆向移动，减少了溶液中的c(H+)，故使pH变大，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸。D中，因为pH相同，c(H+)就相同，与锌反响的起始速率相等，不能确定酸的强弱。16、A17、各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是强酸。(此空2分，答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH值，未答判断的只给1分；虽答稀释、测pH值，但后面判断错误的给0分；答其它方法和判断的都不给分。)