2022高考化学能力测试晶体结构专题.docx

《2022高考化学能力测试晶体结构专题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学能力测试晶体结构专题.docx（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考能力测试化学根底一课练晶体结构专题时间60分钟，赋分100分训练指要本训练点包括：离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；影响晶体熔点和沸点的因素；分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。一、选择题每题4分，共44分1.2022年上海高考题在以下有关晶体的表达中错误的选项是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体2.2022年春季高考题以下说法正确的选项是A.非金属元素R所形成的含氧酸盐MaROb中的R元素必定呈现正价B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C.除稀

2、有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性3.以下物质的晶体中，不存在分子的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化硅D.二硫化碳4.以下物质的熔、沸点上下顺序正确的选项是A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B.CI4CBr4CCl4CH4C.MgOH2OO2NH3D.金刚石生铁纯铁钠5.离子晶体熔点上下取决于晶体中阳离子与阴离子的静电引力，静电引力大那么熔点高，引力小那么反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的上下顺序是A.KClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaOKClNaClD.CaOBa

3、ONaClKCl6.实现以下变化时，需克服相同类型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的气化D.纯碱和烧碱的熔化7.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。以下各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是A.硝石和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.萘和蒽8.1919年朗缪尔提出等电子体原理：凡原子数与总电子数均相等的物质，其结构相同，物质性质相近。相应的物质称为“等电子体。一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体2BN平面结构如下列图，那么该物质的用途正确的选项是A.是一种坚硬耐磨材料B.是高温润滑

4、材料、电器材料C.是化学纤维生产的原料D.不能确定9.石墨晶体如下列图，每一层由无数个正六边形构成，那么平均每个正六边形所占有的碳原子数为A.6个B.4个C.3个D.2个10.以下关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的选项是A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子11.假设晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，那么天然气水合物的平均组成可表示为A.CH414H2OB.CH48H2OC.CH47H2OD.CH46H2O二、非选择题共56分12.(7分)在金刚石的网状结构中，含有

5、共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有个碳原子，每个碳原子的任意两个CC键的夹角都是(填角度)。如果CC键的键能是 kJmol1，那么将12 g金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量是kJ。13.(12分)氮化钠(Na3N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请答复以下问题：(1)Na3N的电子式是，该化合物是由键形成。(2)Na3N与盐酸反响生成种盐，其化学式是。(3)Na3N与水的反响属于反响。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：V(Na) VN3。14.(6分)根据离子晶体的晶胞(晶体中最小重复单元)，求阴、阳离子个数比的方法是：(1)处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离

6、子有18属于晶胞；(2)处于棱上的离子同时为4个晶胞共有，每个离子有14属于晶胞；(3)处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；(4)处于内部的离子，那么完全属于该晶胞。现有甲、乙、丙三种晶胞，可推知甲晶体化学式为，乙晶体的化学式为，丙晶体中C与D的个数比为。15.(18分)X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2、3、Z22、Z2等化合物。Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试答复：(1)X离子的结构简图。(2)写出工业上由XY2制取XY3的化学方程式。(3)Z2对应水化物的碱性比LiOH。(4)Z22的电子式为，其中含有键和键

7、。Z22溶在水中的反响方程式。(5)Z2属于晶体，它与水反响的离子方程式为。16.(13分)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2与最邻近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度(NiO的摩尔质量为74.7 gmol1)。(2)天然的和绝大局部人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下列图的缺陷：一个Ni2空缺，另有两个Ni2被两个Ni3所取代。其结果，晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3与Ni2的离子数之比。附参

8、考答案一、1.C 2.A 3.C4.解析：比较物质熔、沸点上下时，首先判断晶体类型。一般是，原子晶体离子晶体分子晶体；然后比较同一类型晶体中，粒子间的作用力。共价键比键长，离子键看离子半径和电荷数，分子间作用力主要比分子量的大小。注意氢键的存在答案：B5.D 6.D 7.B8.解析：每一个环内电子数为353736，与石墨层中一个环内电子数6636是相同的，故与石墨为“等电子体，性质类似石墨。答案：B9.解析：每个碳原子为三个六元环所共有，那么每个正六边形所占有的碳原子数为6=2个。参考答案答案：D10.D 11.B二、12.6 10928 2 W2Na2O22H2O=4NaOHO2(5)离子 S2H2OHSOH HSH2OH2SOH16.1密度= gcm32691