2022高中化学苏教版必修一专题4第一单元第二课时随堂基础巩固.docx

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1、随堂根底稳固1以下对硫酸生产中化学反响原理的分析不正确的选项是()A硫酸生产中涉及的反响全部是氧化复原反响B硫酸生产中在接触室中进行的反响为：2SO2O22SO3CSO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全 D将硫铁矿粉碎的目的是为了增大与氧气的接触面积解析：硫酸生产中SO3的吸收属于非氧化复原反响。答案：A2以下各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4枯燥的一组是()AHClHIH2BH2SCO2H2CH2SO2HCl DNH3N2H2解析：A中HI、B中H2S都有较强的复原性，不能用浓H2SO4枯燥，A、B被排除。D中NH3能与H2SO4反响，不可用

2、浓H2SO4枯燥，排除D。SO2不与H2SO4(不管浓、稀)发生反响，可用浓H2SO4枯燥。答案：C3.浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝Ba蒸发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水解析：在两种溶液中都存在吸水与水分的蒸发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol/L稀H2SO4中以水分蒸发为主，质量减小。答案：B4浓硫酸在使以下物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()ACuCuSO4BCCO2CNaClNa2SO4DFe2O3Fe2(SO4)3解析：反

3、响Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中，一局部硫元素化合价降低，一局部硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O中硫元素化合价降低；Fe2O33H2SO4(浓)=Fe2(SO4)33H2O中硫元素化合价不变。答案：A5(1)用过量的锌粉与浓硫酸反响，某同学认为除了生成SO2外，还有氢气产生，理由是_。 (2)用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO2少于0.1 mol，理由是_；而乙同学认为产生SO2为0.1 mol，理由是_，_(填“甲或“乙)说的更有道理。解析：由于Cu、Zn的金属活泼性不同，所以Cu、Zn与浓硫酸反响的产物有所不同，Zn比较活泼，会与稀硫酸反响，而Cu与稀硫酸不反响。答案：(1)由于Zn过量，随着反响的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反响产生H2(2)由反响Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O知，当0.2 mol H2SO4全部反响时才生成0.1 mol SO2，随着反响进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反响由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反响为止甲