《化学平衡的移动》同步练习1(苏教版选修4).docx

《《化学平衡的移动》同步练习1(苏教版选修4).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学平衡的移动》同步练习1(苏教版选修4).docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三单元 化学平衡的移动一典型例题【例1】在一恒容密闭容器中，反响A(g)+B(g) C(g)到达平衡，假设增大A的浓度，使平衡右移，并到达新的平衡，以下说法正确的选项是 AA的浓度一定比原平衡大 BA的转化率增大CC的百分含量一定大于原平衡C的百分含量 DB的转化率一定增大【分析解答】增大A的浓度，尽管平衡右移，但参加的A不可能全部转化。平衡时A的浓度一定比原平衡大，而A的转化率不一定增大。因为A的总量在增大。同理C的百分含量也不一定增大。而平衡右移B的转化率一定增大，正确答案A、D。【答案】AD【例2】在一个密闭容器中充入1molCO2 和3molH2 ，在850 时，气体混合物到达下式所

2、示平衡：CO2+H2 CO+H2O 。到达平衡时生成0.75molCO 。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为 A 1. 2mol B 1. 5mol C 1. 8mol D 2. 5mol 【分析解答】对于可逆反响，不管在什么情况下，一定是反响物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。CO2 + H2 CO + H2O 起始 1 3 0 0变化 x x x x平衡 0.25 2.25 0.75 0.75 在此根底上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大。设平衡移动后，CO、H2O的物质的量为a，那么a

3、0.75+0.75=1.5。但CO2不能完全转化，假设CO2完全转化，那么a=2，故a2。因而a的取值范围：1.5a2。答案为C。【例3】氨的合成反响，N2+3H22NH3+Q在合成氨的生产中采用的适宜条件是 A低温、高压、适当的催化剂B高温、常压C尽可能高温、高压D适当的温度、适当的高压，适宜催化剂【分析】错选A。原因是没有全面地综合考虑合成氨的适宜条件。应从单位时间内提高氨的产量的效益上考虑。所以应选D为答案。【答案】D。【例4】一定温度下，在密闭容器中进行反响2SO2O22SO3，平衡时充入O2气，问SO2、O2、SO3的浓度以及正、逆反响速率怎样变化平衡怎样移动假设充入He气呢【分析解

4、答】该题即属于条件不明确的习题。因为密闭容器只说明容器内的气体与外界不能交换，没有说明容积可变与否。1假设等容，在充入O2的瞬间，cO2增大，cSO2、cSO3不变，所以v正增大，v逆不变，使平衡向右移动，cO2、cSO2要减小，cSO3要增大；重新到达平衡时，cSO2减小，cO2、cSO3都比原来大假设充入He气，因cO2、cSO2、cSO3不发生变化，所以平衡不移动2假设等压充入O2，那么容积必然增大cSO2、cSO3都在瞬间同等程度地减小，cO2却增大，所以v正增大，v逆减小，平衡向右移动，到达平衡时，cSO2、cSO3都比原来小，cO2比原平衡状态时大充入He气，容积扩大，相当于等温扩

5、大容积，在充入He气的瞬间，v正、v逆都减小，但v正减小的倍数大，所以平衡向左移动，重新到达平衡时，cSO2、cSO3、cO2均减小。【例5】2NO2(g) N2O4(g)，增大压强平衡向正方向移动，混合气体的颜色先变深后变浅。思考：上述平衡体系，增大压强、速率时间图象如何表示上述平衡体系颜色a，增大压强瞬间颜色为b，到达新平衡时，颜色为c，那么颜色最深的为_，最浅的为_。H2(g)+I2(g) 2HI(g)，到达平衡后，加压，速率时间图象如何变化混合气体颜色如何变化【答案】 b、a平衡不移动，颜色变深【例6】1molX(g)和1molY(g)和催化剂一起放入反响容器中、发生如下反响：X(g)

6、+Y(g) Z(g)，经过一段时间后，产物Z的压强与温度关系如图：（1） 当温度TT0时，v正和v逆关系（3） 该反响的正反响是吸热还是放热反响指出判断依据。【分析】温度升高时，不管是吸热还是放热方向，反响速率即正反响速率和逆反响速率都增大，但吸热方向反响速率增大的倍数大，故平衡向该方向移动。只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值。反之亦然。【答案】当温度Tv逆，而当T=T0时，恰好处于平衡状态，v正=v逆。正反响显然为放热反响，因为T0是处于平衡状态，温度再升高，Z的压强在减小，说明平衡破坏，反响向逆方向进行。【例7】可逆反响：2HI(g)H2(g)+I2(g)；H0。

7、在密闭容器中进行，当到达平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施 A减小容器体积 B降低温度 C参加催化剂 D充入HI气体【分析解答】使混合气体的颜色加深即要增大I2(g)的浓度；除A、D外，还可以升高温度、参加I2(g)等。【答案】A、D。【例8】A(g)+3B(g) 2C(g)+QQ0到达平衡，改变以下条件，正反响速率始终增大，直到达新平衡的是 A升温 B加压 C增大c(A) D降低c(C) E降低c(A)【分析解答】注意“正反响速率始终增大这一关键词，D、E就不必考虑，因为降低浓度，不管平衡如何移动，v正均要降低。其次最好画出vt图，就能清楚看出正确答案。v正始终增大尽管平衡左移 v正

8、突然增大，但又逐渐减小，同理C答案也不合题意，正确答案为A。【例9】可逆反响aA(g)+bB(g)pC(g)，反响时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如下列图。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较以下大小关系：P1_P2，T1_T2，H_0，a+b_p。【分析解答】分析图像，一看面：看清各坐标轴所代表的量的意义；二看线：看准线的走向、变化趋势、增减性，三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点：起点、交点、转折点、极限点。根据A、B图可看出在P1或T2条件下，C%起始阶段的变化比在P2或T1下大，即速率快先到达平衡，所以，P1P2，T2T1；又A图说明压强越大，C%越

9、大，即加压平衡正向移动，那么a+bp；B图说明温度越高，C%减小，即升温平衡逆向移动，所以H 。二根底练习一、选择题1以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.在硫化氢水溶液中参加碱有利于S2-的生成B.参加催化剂有利于氨的氧化反响C.高压有利于合成氨反响D.500左右比室温更利于合成氨反响2有一处于平衡状态的反响：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 别离出Z A.B.C.D.3以下说法正确的选项是 A其他条件不变，增大某一反响物浓度，反响物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反响，其他条件不变增大压强，体积缩小，

10、体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反响，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反响物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大4在一定温度下，在一个密闭容器中参加H2和I2蒸气各0.5摩，发生反响H2I22HI，到达平衡时，生成HI0.8摩，假设其它条件不变，开始充入的H2为2摩，那么到达平衡时生成的HI可能是以下中的 A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩5以下列图是可逆反响A+2B 2C+3D的化学反响速率与化学平衡随外界条件改变先降温后加压而变化的情况，由此可推断 A正反响是放热反响B假设A、B是气体，那么D是液体或固体C逆反响是放热反响D

11、A、B、C、D均为气体6在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2气，然后将活塞同时向外拉到1/2处快速，过一会儿可以看到 AA中颜色比B中浅BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样DA、B中颜色都比开始时深7密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是 A缩小体积B升温C降温D加催化剂8在密闭容器中有可逆反响：nA(g) +mB(g) pC(g)+Q处于平衡状态又知nmP，Q0，那么以下说法正确的选项是升高温度时，BC的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小参加B，A的转化率变大参加催化剂，气体的

12、总物质的量不变充入C，那么A、B的物质的量增大( )ABCD全部9甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2甲基萘的氧化而制得，反响中常用乙酸作催化剂，该反响放热，可表示为：甲萘醌催化剂氧化剂2-甲基萘 在某次合成反响中，用1.4g的2甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，该次合成反响的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( ) A使用了过量的氧化剂 B没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C把反响混合物加热 D所生成的甲萘醌是沉淀物10一定条件反响N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关表达错误 A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (

13、逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C.降温,v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数11常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2H2ONO2HNO3，在其他条件不变时，假设往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是 A平衡向正反响方向移动BNO的物质的量可能不变CNO的物质的量一定会减少DNO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍12在密团容器中充入1molCO和1molH2O气，在一定条件下到达平衡时生成了2/3mol CO2反响为CO

14、+H2O(g) CO2+H2，当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A0.5molB0.95molC1molD2/3mol13可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反响到达平衡，改变某一条件后，正反响速率增大，那么以下说法正确的选项是 AA的转化率增大B平衡向逆向移动C平衡没有移动D上述三种情况都有可能14由可逆反响测绘出图象如以下列图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，以下对该反响的判断正确的选项是A.反响物中一定有气体 B.生成物中一定有气体C.正反响一定是放热反响 D.正反响一定是吸热反响15在地壳内，深度每

15、增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12(钙长石) 镁橄榄石钙镁石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6密度g/cm3 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于 A钙长石生成 B镁橄榄石生成C钙长石和镁橄榄石共存 D钙镁石榴子石生成16对于反响A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q0)，下面各图能正确反映在这一反响中，反响时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是 二、填空题17 (2000年全国初赛)今年是勒沙特列L

16、e Chatelier1850-1936诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：翻开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。18在真空密闭容器中参加一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反响：PH4I(s)PH3(g) HI(g)，4PH3(g)P4(g) 6H2(g)，2HI(g)H2(g) I2(g)平衡后，增大压强，容器内n (PH4I)_填“增加、“减少或“不变，下同，n (I2)_。19在aA气bB气cC气反响的平衡混合物中，温度为t2时C的体积百分含量比t1时少，且t2t1，那么正反响是吸热反响还是放热反响_。20可逆反响2ABC一定条件下达平衡，减小体

17、系压强，平衡向逆反响方向移动、那么A、B、C分别为什么状态的物质填物质状态可能情况ABC12321可逆反响C固H2O气CO气H2气+Q 在一定条件下到达平衡，改变以下条件，正、逆反响速率各怎样变化化学平衡怎样移动1投入焦炭粉末；2增加CO；3降温；4加压；5使用催化剂 12345正反响速率逆反响速率平衡移动方向22现有反响：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q。在850时，K1。1假设升高温度到950时，到达平衡时K1(填“大于“小于或“等于)。2850时，假设向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，那么

18、：当x5.0时，上述平衡向(填“正反响或“逆反响)方向移动。假设要使上述反响开始时向正反响方向进行，那么x应满足的条件是。(3)在850时，假设设x5.0和x60，其他物质的投料不变，当上述反响到达平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，那么ab(填“大于“小于或“等于)。三、计算题23二氧化硫与氧气反响，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c(SO2)=0.1molL-1，c(O2)=0.05molL-1，c(SO3)=0.9molL-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过计算说明平衡移动的方向。三能力测试1在一个容积固定的反响器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧

19、分别进行如右图所示的可逆反响。各物质的起始参加量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在 一定范围内变化时，均可以通过调节反响器的温度，使两侧反响都到达平衡，并且隔板恰好处于反响器的正中位置。请填写以下空白：(1)假设x4.5，那么右侧反响在起始时向_ (填“正反响或“逆反响)方向进行。欲使起始反响维持向该方向进行，那么x的最大取值应小于_。(2)假设x分别为4.5和5.0，那么在这两种情况下，当反响达平衡时，A的物质的量是否相等(填“相等、“不相等或“不能确定)。其理由是：_。2右图所示，温度不变下某容器分隔AB两局部，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现

20、在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同条件下发生可逆反响：2SO3g2SO2gO2g根据要求填写空白：1固定活塞位置在3处不动，到达平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，那么PA与PB的关系是填“；2假设要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处；3假设活塞右移到5处，到达平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，那么x与y之间的关系为填“、“、“，理由是。二根底练习1BD 氢硫酸溶液中有以下平衡：H2SH+HS-，HS-H+S2-。加碱后OH-中和H+，上述平衡正向移动，S2-增多，A可用勒夏特列原理解释；参加催化

21、剂，改变反响速率但不改变平衡状态；合成氨反响是气体体积减小的反响，高压有利于平衡向生成氨的方向移动；合成氨反响是放热反响，根据勒夏特列原理，降温有利于合成氨反响，因此B、D不能用勒夏特列原理解释。2C 正反响是一个气体体积缩小的放热反响，对于这样一个可逆反响，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、别离出Z。3BA项错误，因增大某一反响物的浓度，该物质本身的转化率不增大；C项并未指出是增压还是减压；D项增大反响物浓度，平衡右移，生成物是比原来增大，但体积分数不见得增大；B项通过缩小体积而增大压强，不管平衡如何移动，各气体浓度一定增大压强引起的浓

22、度变化大于平衡的移动。4B5AB 通过观察图可知，降温时平衡向正反响方向移动，故正反响为放热反响，A选项正确；加压时平衡向正反响方向移动，故B正确。6B 两种气体的变化情况不一样，对于Br2(g)只是物理变化，对于NO2(g)是一个平衡移动的过程2NO2N2O4，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成NO2方向移动。7AC从化学平衡角度看应选C，但题目要求HI浓度增大，缩小体积而使体系压强增大，化学平衡虽然不移动，但HI浓度会增大。8D 根据平衡移动原理，升温时平衡向吸热反响方向移动对由于气体的总物质的量左右，而总质量不变，所以对参加B，平衡右移，A转化率增大

23、，充入C，平衡左移，A、B增多，所以对催化剂对平衡无影响9C由题意分析知该反响的特点有：1.是一个氧化过程；2.正反响放热。催化剂只能改变反响速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率增加一种反响物浓度从而提高另一种反响物的转化率，生成物的状态与产率无关；正反响放热，因此加热不利于产物的生成。10C11AC 设充入amolO2，那么发生2NOO2=2NO2，常温下该反响几乎不可逆，所以，反响掉2amolNO，使平衡向右移动，但移动的结果不能再生成2amolNO。答案是A、C。12B 起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动

24、，CO2的物质的量增加，但CO2不能等于1mol将不存在平衡，因为CO将等于零，所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1。答案为B。13【分析解答】要是正反响速率增大，只要增大任何物质浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。假设增大B物质的浓度，A的转化率增大，正反响速率增大；增压、正反响速率增大又pqmn平衡向逆向移动；增大压强，又mn=P+q平衡不移动。答案 D。14【分析解答】温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反响，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为

25、吸热反响；所以答案为BD。15【分析解答】由题目所给信息可知，高压条件对固体物质的平衡会产生较大的影响，对题给反响，从平衡移动原理分析，高压应有利于向反响体积减小的方向移动，即有利于密度小的物质转化为密度大的物质。答案选D。16【分析解答】根据影响反响速率因素判断，温度越高，到达化学平衡所需要的时间越短，故所画出的图象的斜率越大；又因为该反响为放热反响，温度越高，到达平衡时C的百分含量越低故正确的选项是B。17【分析解答】(1) 啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳到达平衡:CO2(气) = CO2(溶液), 翻开啤酒瓶, 二氧化碳气体的压力下降, 根据勒沙特列原理, 平衡向放出二氧化碳

26、气体的方向移动, 以减弱气体压力下降对平衡的影响。(2) 温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的, 因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。18【分析解答】增加 减少19【分析解答】其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反响方向移动；降低温度，化学平衡向放热反响方向移动题目中t2t1，且C减少，说明平衡向逆反响方向移动，即逆反响吸热因此，正反响是放热反响。20【分析解答】因为减小压强，在其他条件不变的情况下，化学平衡应向气体体积增大方向移动，故C的体积必须小于A和B的总体积答案便有

27、三种可能：1A为气态，B、C为非气态2A、B、C均为气态3A、C为气态，B为非气态21【分析解答】改变反响条件，正、逆反响的速率变化是一致的，只是变化程度大小不同而引起平衡的移动浓度对固体物质无意义催化剂同等程度地改变正、逆反响速率，对化学平衡移动没有影响因此，答案如下“表示无影响： 12345正反响速率增大减小增大增大逆反响速率增大减小增大增大平衡移动方向22【分析解答】1从题给信息知：正反响是放热反响，升温，平衡向逆反响方向移动，CO2和H2的浓度将减少，而CO和H2O(g) 的浓度将增大，故K值减少；2将1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H

28、2代入式中，得x3.0mol5.0mol,平衡向逆反响方向移动。假设要使上述反响开始时向正反响方向进行，那么x应满足的条件是：x3.0mol。3其他物质的投料不变，增加H2的量，平衡向逆反响方向移动，但H2的转化率将减少。答案：1小于 2逆反响 x3.0 3小于 23解：SO2 + O2 2SO3平衡浓度molL-1 0.1 0.05 0.9在温度不变时，缩小体积，使总压力增大1倍，那么各气体物质的浓度也相应增大1倍：810K。答：该反响在温度不变时，缩小体积，平衡向正反响方向移动。三能力测试1解析：左侧平衡时总物质的量一定是12mol；x用量不同时是通过调节反响器的温度使两侧反响都能到达平衡的。答案：1正反响 7.0 2不相等 因为这两种情况是在两个不同温度下到达化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。21 2右移到3 3yx。B在3处时，A、B平衡状态相同，当B由3移到5处时，B与A比较，B状态相当于A减小了压强，平衡向正反响方向移动，B中的a大减少了