2022高考化学一轮复习第一节一卷冲关的课后练案新人教版选修2.docx

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1、2022高考化学一轮复习 第一节 一卷冲关的课后练案 新人教版选修2一、选择题1以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的选项是()A氨碱法生产纯碱的原料廉价易得，步骤简单，是最早的制碱工艺B联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的根底上改造形成的C在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高D联合制碱法防止了氨碱法中对氯化钙的处理解析：氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石，廉价易得，但它并非最早的制碱工艺，最早的制碱方法是路布兰法。氨碱法的产品纯度较高，制造步骤也比较简单，但氯化钠的利用率不高，生产过程中产生的氯化钙难处理，是氨碱法的一大缺点。联合制碱法是侯德榜在氨碱法的根底上改造形成的，

2、因此也称侯氏制碱法，该法继承了氨碱法的优点，克服了它的缺点。答案：A2以下使用化肥、农药的描述中正确的选项是()A高温多雨时比较适合施用钾肥B长期施用硫铵会造成土壤板结C石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用解析：此题考查化肥和农药的使用。高温多雨施用钾肥容易造成流失，A错；长期使用硫铵会造成土壤板结，B对；石硫合剂有强碱性，不能与硫酸混合施用，C错；过磷酸钙可以被植物吸收，不用经硫酸处理，D错。答案：B3能正确表示以下反响的化学方程式是()A黄铁矿煅烧：2FeS25O22FeO4SO2B石英与石灰石共熔：SiO2CaOCaSiO3C氨的催化氧气：4NH35O24N

3、O6H2OD氯气与石灰乳反响：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2CaClO22H2O解析：黄铁矿煅烧：4FeS211O22Fe2O38SO2。石英与石灰石共熔：SiO2CaCO3CaSiO3CO2。氯气与石灰乳反响：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。答案：C4采用循环操作可提高原料利用率，以下工业生产中，没有采用循环操作的是()A硫酸工业B合成氨工业C硝酸工业 D氯碱工业解析：硫酸工业及合成氨工业的反响中都有可逆反响，采用循环操作将尾气中原料气别离再重新进行反响。氯碱工业中，电解饱和食盐水后，从阳极室流出的淡盐水等也是循环应用。硝酸工业中，采用通入过量O2，使NO

4、全部被氧化，所以不采用循环操作。答案：C5把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中别离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时参加磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，以下操作正确的选项是()组别通入气体控制温度ACO23040BCO2010CNH33040DNH3010解析：析出NH4Cl应选择在NH4Cl的溶解度很小的范围，即010，同时通入NH3以增大溶液中NH的浓度，利于NH4Cl的析出。答案：D二、非选择题6(1)以下化肥属于氮肥的是_。ANH4ClBKClC(NH4)2SO4DK2SO4ENH

5、4NO3FCa(H2PO4)2G尿素CO(NH2)2HNH4HCO3I草木灰(2)上述化肥中，不能跟草木灰等碱性肥料混合施用的是_。解析：(1)氮肥就是以含有氮元素为主的肥料，所以答案为A、C、E、G、H；B、D、I为钾肥；F为磷肥。(2)草木灰的主要成分为K2CO3，且显碱性，因此铵态氮肥均不能与草木灰混用，因为NH会与OH结合生成NH3，挥发失去肥效，又Ca(H2PO4)2中Ca2与CO会结合成CaCO3沉淀，且H2PO与OH反响，也不能混用。答案：(1)A、C、E、G、H(2)A、C、E、F、H7纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料，对促进经济和社会的开展都起到重要的作用。以下列

6、图所示是坐落在山东沿海地区的某纯碱生产厂的生产工艺流程图：(1)采用上述工艺流程，生产纯碱的方法称_制碱法，从母液中提取的副产品的化学式为_，写出该产品的一种用途：_。(2)将NH3、CO2通入沉淀池(已盛有足量的饱和食盐水)时，两者的通入顺序是_，写出沉淀池中发生反响的化学方程式：_。(3)该流程由于设计了物质的循环利用，使原料NaCl的利用率从原来的70%提高到了90%以上，这主要是因为_(填“x或“y)的循环利用。(4)从沉淀池中别离出母液和沉淀，假设在实验室中完成该操作，那么所需要的玻璃仪器有_。解析：(1)该纯碱生产的工艺流程是我国化学家侯德榜对原来传统的索尔维制碱法改进后的工艺，被

7、称为侯德榜制碱法或联合制碱法；从母液中获取的副产品主要是NH4Cl，它可用作化肥、生产干电池的电解质溶液、电焊时的焊药等。(2)因NH3极易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，为更多地生产纯碱，由碳元素守恒可知，溶解的CO2越多越好，但CO2在NaCl溶液中的溶解度不大，为增大CO2的溶解度，应先通入足量的NH3再通入CO2。(3)母液中含有NH4Cl、NaCl、NaHCO3等，通入NH3后更利于NH4Cl析出且可提高析出的NH4Cl的纯度，同时将留在母液中的NaCl再次循环利用，可大大提高NaCl的利用率。(4)从沉淀池中别离出母液和沉淀，相当于实验室里的过滤操作，所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、

8、漏斗等。答案：(1)联合(或侯德榜)NH4Cl用作化肥、生产干电池的电解质溶液、电焊时的焊药(写出一种即可)(2)先通入NH3，再通入CO2NaClNH3H2OCO2=NH4ClNaHCO3(3)y(4)玻璃棒、烧杯、漏斗8(2022南京质检)以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得假设干化工产品：请答复以下问题：(2)对于合成氨N23H22NH3H0，其中N2与H2体积比高于13的原因是_；及时别离NH3的方法是_。(3)制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反响的量的原因_。(4)发生反响的化学方程式为_。(5)发生反响生成C8H18的化学方程式为_。解析

9、：(1)由空气中获得N2，去掉O2，可采用深冷别离空气或氧燃烧法。制取H2的反响为CH42H2OCO24H2。(2)由于原料气H2制取比N2本钱高，为了使H2的转化率提高，可提高N2的参加量，故N2与H2参加体积比高于13；及时别离NH3，使化学平衡向右移动，可以使NH3冷却液化别离。(3)由于NH3转化为HNO3的过程中发生了反响：3NO2H2O=2HNO3NO及各步反响有损失，一般应为制HNO3时NH3用量较大。(4)根据反响条件信息及元素守恒，反响应为：CO22NH3一定条件,CO(NH2)2H2O。(5)根据反响条件信息及元素守恒，反响应为：8CO17H2C8H188H2O。答案：(1

10、)深冷别离氧燃烧CH42H2OCO24H2(2)制H2的本钱高于制N2，为了提高H2的转化率，可以提高N2的参加量冷却使NH3液化(3)由于NH3转化为HNO3的过程中，发生3NO2H2O=2HNO3NO及各步反响有损失，用于制HNO3的NH3量应较大(4)CO22NH3CO(NH2)2H2O(5)8CO17H2C8H188H2O9硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有_(任写一种)。(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_(填写序号)。A矿石参加沸腾炉之前先粉碎B使用V2O5作催化剂C转化器中使用适宜的温度D净化后的

11、炉气中要有过量的空气E催化氧化在常压下进行F吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3(3)在硫酸工业中，通过以下反响使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1在实际工业生产中，常采用“二转二吸法，即将第一次转化生成的SO2别离后，将未转化的SO2进行二次转化，假假设两次SO2的转化率均为95%，那么最终SO2的转化率为_。(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反响及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。三个设备分别使反响物之间或冷热气体间进行了“对流。请简单描述吸收塔中反响物之间是怎样对流的。_。工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以到达消除污染、

12、废物利用的目的。用化学方程式表示其反响原理。(只写出2个方程式即可)_，_。解析：(2)根据化学平衡原理来确定的条件改变是D项(增大反响物浓度，使平衡正向移动。)根据化学平衡原理，降温有利于平衡正向移动，保持适宜温度是为了使催化剂效率最高。(3)转化率为95%(195%)95%99.75%。(4)注意SO2用NH3吸收后再用H2SO4处理，可得相应化肥，SO2可以再次循环利用。答案：(1)硫酸铵(或硫酸钾或过磷酸钙等)(2)D(3)99.75%(4)SO3从吸收塔底部进入，吸收剂(浓硫酸)从顶部下淋，形成对流SO2NH3H2O=NH4HSO3；2NH4HSO3H2SO4=(NH4)2SO42H

13、2O2SO2或SO22NH3H2O=(NH4)2SO3；(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4H2OSO210将磷肥生产过程中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论在经济效益、资源综合利用还是保护环境方面都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要_等。(2)石膏悬浊液中参加碳酸铵溶液后反响的离子方程式为_。(3)过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有_(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液，但很容易混

14、有(NH4)2CO3。检验滤液中是否含有CO的方法是：_。(5)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，是因为_(选填序号)。a熔点较低(29熔化)b能导电c能制冷d无毒解析：(1)从石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图可以看出，所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要CaO、NH3、H2O、CO2等，CaO、CO2可由CaCO3煅烧得到。(2)写离子方程式时石膏悬浊液应写为分子式，离子方程式为CaSO4CO=CaSO3SO。(3)由于CaSO4微溶，过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4。(4)此题中检验CO可滴加盐酸看是否产生气泡。(5)物质的三态变化要吸收或放出热量，能实现热量的储存或释放，无机储热材料往往具有熔点低和无毒的特点。答案：(1)CaCO3、NH3、H2O(2)CaSO4CO=CaCO3SO(3)CaSO4(4)向滤液中滴加盐酸看是否产生气泡(5)ad