2022高考化学知识点综合质量检测卷七化学与自然资源的开发利用.docx

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1、测卷(七)化学与自然资源的开发利用时间：90分钟总分值：100分第一卷(选择题，共54分)一、选择题(每题3分，共54分)1根据以下列图所示把煤隔绝空气加强热，以下表达错误的选项是()A煤发生了化学变化B液体X的pH7；Y是一种黑色黏稠状液体C气体Z易燃，可复原CuO，也可使溴水褪色D横玻璃管中产生浓的白烟解析：煤的干馏是化学变化，A正确；煤的干馏产物X是粗氨水，显碱性，pH7，Y是煤焦油，所以是黑色黏稠状液体，B正确；气体Z是焦炉气，其主要成分为CH4、H2、CO、C2H4，它是易燃气体，而且CO、H2均有复原性，能复原CuO，C2H4可与溴水发生加成反响而使溴水褪色，所以C正确；把煤隔绝空

2、气加强热产生大量棕黄色烟而不会有浓的白烟生成，所以D错。答案：D2以下说法正确的选项是()A使元素的化合态转化成游离态的过程就是复原的过程B高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭复原铁矿石以制得生铁C电解熔融氧化铝时，每复原出1 kg铝，必有111 mol电子转移D工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠解析：元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助复原反响。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程那么是借助氧化反响，如2BrCl2=2ClBr2，所以选项A不正确。高炉炼铁中起复原剂作用的是CO，而并非焦炭，B错。Al3e=Al3，冶炼1

3、kg Al共获得电子：n(e)3111.1 mol，所以C正确。D中NaCl水溶液里的H得电子能力远比Na强，所以不可能得到Na，只能得到H2。答案：C3(2022威海一模)以下有关海水综合利用的说法正确的选项是()A从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质D利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：此题考查卤族元素的用途、存在形式及其变化，侯德榜制碱法得到小苏打的同时得到氯化钠，可以做化肥。蒸发制盐是物理变化，海水中的碘不是单质，潮汐发电是将动能转化为电能。答案：A4用铝热法复原以下氧化物，

4、制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()AMnO2BWO3CCr2O3DCo3O4解析：用铝热法复原金属氧化物时，Al做复原剂，金属氧化物做氧化剂。在反响中金属氧化物被复原为单质，显然，在氧化物中金属化合价愈高，变为单质时需获得的电子愈多，消耗铝愈多；金属化合价愈低，得电子数愈少，消耗铝愈少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为Mn(4)；W(6)；Cr(3)；Co()。Co化合价最低，消耗铝最少。答案：D5从溴水中提取溴的操作方法是()A过滤、蒸发 B萃取、蒸发C萃取、分液、过滤 D萃取、分液、蒸馏解析：从溴水中提取溴应是向溴水中参加CCl4(或)充分振荡，完全萃取后分液、再蒸馏。答案：D6人

5、类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是()A铜、铁、铝、钛 B铁、铝、铜、钛C铜、铁、钛、铝 D铁、铜、铝、钛答案：A7联合国环境规划署发布2022年“世界环境日主题：“冰川消融，是个热点话题吗英文原文主题：“MELTING ICEA HOT TOPIC以下污染必须治理的是()使用化肥造成粮食、蔬菜污染排放含有机物和含磷洗衣粉的污水造成“水质污染从冰箱、空调中泄漏的氟利昂破坏臭氧层废弃塑料制品造成“白色污染机动车辆排出的尾气引起“光化学烟雾燃烧煤、石油等化石燃料产生的二氧化硫和粉尘，造成空气污染和“酸雨燃烧柴草等燃料产生大量二氧化碳，造成地球温室效应A BC D解析：对于

6、使用化肥造成粮食、蔬菜的污染对人体健康的危害不是很严重，而且粮食、蔬菜的生长离不开化肥，所以不属于必须治理的；燃烧柴草等燃料虽然产生大量二氧化碳，但与燃煤、石油相比对人类的影响不大，不属于必须治理的；而排放含有机物和含磷洗衣粉的污水可造成“水质污染；从冰箱、空调中泄漏的氟利昂破坏臭氧层；废弃塑料制品造成“白色污染；机动车辆排出的尾气引起“光化学烟雾；燃烧煤、石油等化石燃料产生的二氧化硫和粉尘，造成空气污染和“酸雨。这些污染对人类的影响是非常大的，所以必须治理。答案：B8山东某地区会聚了大量小型钢铁厂，附近有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快的现象。这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附

7、近居民深受其害。你估计这一空气污染物可能为()A煤炭粉尘 BP2O5粉尘CFe2O3粉尘 DSiO2粉尘解析：根据Fe2O3为红棕色粉末和该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，推测该地空气污染物为Fe2O3粉尘。答案：C9水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自()工业生产中废渣、废液的任意排放雨水和土壤接触农业生产中农药、化肥的过量使用城市生活污水的任意排放生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A B C D解析：雨水与土壤接触不会带来水体污染。答案：C10以下方法不会对环境造成污染的是()A继续使用氟氯代烷做空调制冷剂B用燃烧的方法来处理白色垃圾C用煤代替日渐

8、短缺的石油做燃料D用氢氧燃料电池来驱动汽车解析：A会破坏臭氧层，B产生污染大气的气体，C项产生SO2等大气污染物。答案：D11溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。以下有关说法正确的选项是()A向苦卤中通入氯气发生反响的离子方程式为：BrCl2=ClBr2B向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被复原C将单质溴从溴水中别离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D将单质溴从溴水中别离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取解析：A项未配平；B项通Cl2后溴被氧化；C项裂化汽油中含有大量不饱

9、和烃，因此不能用做溴的萃取剂，容易发生加成反响。答案：D12在加热条件下，用足量CO复原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量澄清石灰水中，得到了12.5 g沉淀，此混合物不可能为()AFeO，Fe2O3 BFeO，Fe3O4CFe2O3，Fe3O4 DFeO，Fe2O3，Fe3O4解析：用平均值法，由关系式COCO2CaCO3可知参加反响的CO为0.125 mol，那么CO从氧化物中夺取的氧原子也为0.125 mol，相当于0.125 mol16 g/mol2 g，混合物中Fe与O原子个数比为0.125 mol57，而FeO、Fe2O3、Fe3O4中Fe与O原子个数比分别为11(

10、大于57)、23(小于57)、34(大于57)。由平均组成判断即得结论。答案：B13从海水中提取镁，需要在海水中加碱Mg22OH=Mg(OH)2，沉淀经别离后转化为氯化镁Mg(OH)22H=Mg22H2O，最后电解得到金属镁MgCl2(熔融)MgCl2，以下说法中正确的选项是()A电解氯化镁的过程是氧化复原反响B将沉淀转化为氯化镁的过程，是镁原子失电子转化为Mg2的过程C电解得到金属镁的过程能写出离子方程式，但不是氧化复原反响DMg在CO2中燃烧的反响可以改写为离子方程式解析：MgCl2(熔融)MgCl2，此过程中存在着化合价的变化，因此A正确而C错误；将沉淀转化为氯化镁的过程，是氢氧化镁转化

11、为Mg2的过程，而不是原子和离子间的转化，故B错误；Mg在CO2中燃烧的反响不能写出离子方程式。答案：A14氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反响是从海藻灰中提取碘的主要反响，反响是从智利硝石中提取碘的主要反响：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2。以下有关说法正确的选项是()ANaI和NaIO3在一定条件下能反响生成I2BI2在反响中是复原产物，在反响中是氧化产物C两个反响中生成等量的I2时转移电子数相等D氧化性：MnO2IOI2SOMn2解析：由NaI得到I2，碘

12、元素化合价升高，I2是氧化产物，由NaIO3得到I2，碘元素化合价降低，I2是复原产物，B项错误；在反响中，得到1 mol I2需要转移2 mol电子，而在反响中得到1 mol I2需要转移10 mol电子，故C错误；由两个反响可以判定D选项也是错误的。答案：A15成分不同的石油，加工方法往往不同。以下有关石油的加工方法，说法不正确的选项是()A为了获得更多的轻质燃油，往往需要对石油进行分馏处理B为了提高汽油的产量，通常采用裂化，裂化分为热裂化、加氢裂化和催化裂化三种C为了提高汽油的品质，往往对汽油进行催化重整D催化重整可以使汽油中烷烃的支链增加，环烷烃和烷烃转变为芳香烃，从而提高汽油品质解析

13、：对石油的加工处理，常见的方法有分馏、裂化和重整。石油的分馏是利用沸点的不同，对各种成分进行别离的方法，A错误；裂化是为了提高轻质燃油特别是汽油的产量的方法，裂化可分为热裂化、催化裂化和加氢裂化三种方式，故B正确；催化重整可以提高汽油的品质，可以调整分馏所得到的汽油中烃分子的碳链结构，使其中的烷烃支链增加，环烷烃转变为芳香烃，所以C、D正确。答案：A16以下表达能改善空气质量的是()A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购置和使用汽车代替公交车D限制使用电动车解析：以煤等燃料作为生活燃料会产生大量空气污染物；私人汽车代替公交车会使汽油消耗量增加，带来的

14、空气污染物增多。答案：B17以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是()A长期饮用碳酸饮料有利于人体补充CO2B因为自来水都用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C最好喝纯洁水，因为纯洁水不含任何化学物质D运发动大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分解析：A项，人体不需要补充CO2；B项，消毒过的水中含有氯，需经过处理后再饮用；C项纯洁水中至少含有水这种化学物质。答案：D18假设将海水淡化做饮用水使用时，以下方法在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能使海水蒸馏淡化C将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D将海水通过离子交换树脂，以除去

15、所含离子解析：明矾净水是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。答案：A第二卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化。装置如图：实验过程中可观察到烧杯中固体石蜡先熔化，试管中有少量液体

16、凝结，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管中液体气味，具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原那么为_，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_，装置中较长导管的作用是_；(2)试管中少量液体凝结说明了_；(3)试管中溶液褪色说明了_；(4)能否用试管中的液体萃取溴水中的溴，理由是_。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式_。(6)石油裂化的重要意义是_。答案：(1)从下往上，从左往右检验装置的气密性导气、冷凝气体(2)裂化生成了5个碳原子数以上的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反响(5)C20H42C10H22C1

17、0H20(6)可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量20某研究性学习小组对铝热反响实验进行研究，“铝热反响的现象是“反响放出大量的热，并发出耀眼的光芒和“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。查阅 化学手册 可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点()6601 4622 0541 535沸点()2 4672 9802 750(1)某同学推测，铝热反响所得到的熔融物质是铁铝合金。理由是：该反响放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理_(填“合理或“不合理)。(2)设计一个简单的实验

18、方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写以下表格：所用试剂实验操作及现象有关反响的化学方程式(3)实验室欲溶解此熔融物，以下试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸DNaOH溶液答案：(1)合理(2)所用试剂氢氧化钠溶液实验操作及现象取适量块状熔融物置于试管中，参加氢氧化钠溶液，有气体产生有关反响的化学方程式2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)B21(2022常州模拟)水是地球上最重要的一种物质，试答复以下问题：.饮用水的平安事关人民的健康，在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒剂，其中以“84”消毒液、漂白粉等较为常见。除了上述消毒剂以外，ClO2由于处理水

19、时不产生致癌的有机氯化物，因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂。(1)漂白粉的商品名又叫漂白精，其中包装袋上注明保存时要密封，启用后需要立即使用，切忌长时间放置，请用化学方程式表示其原因：_。(2)生产ClO2常用的方法是在酸性条件下复原NaClO3，例如：2ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O2ClOSO2H=2ClO2SOH2O比较两种方法，你认为_比较好，优点是_。.海水中含有大量的珍贵资源，工业上从海洋中制溴的方法是：先把盐卤(海水中氯化钠被别离后剩下的母液)加热到363 K后控制pH为3.5，通入氧气把溴置换出来，再用一种气体X把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收，这时溴

20、就歧化生成溴离子和溴酸根离子，最后用硫酸酸化，单质溴就从溶液中析出。根据上述信息答复以下问题：(1)把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用_。ANH3B空气C氩气DCO2(2)用Na2CO3溶液吸收溴，再用硫酸酸化，析出溴，是工业上获取溴的方法之一。用离子方程式表示该反响过程：_；_。解析：.(1)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，Ca(ClO)2在空气中易吸收CO2和H2O而发生如下反响：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；2HClO2HClO2，所以漂白粉在空气中会变质，漂白粉应密封且放在枯燥处保存。(2)判断方法优劣，应从以下几个方面分析：反响物的用量、反响的条

21、件、产物的多少以及对环境有无污染等，所以比较好，不产生Cl2，无污染，消耗酸量小。.(1)NH3易溶于水，氩气是稀有气体，CO2易造成温室效应，从经济上、环境上考虑最适宜的是空气。(2)离子方程式为：3CO3Br2=5BrBrO3CO2，5BrBrO6H=3Br23H2O。答案：.(1)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；2HClO2HClO2(2)不产生Cl2，无污染，消耗酸量小.(1)B(2)3CO3Br2=5BrBrO3CO25BrBrO6H=3Br23H2O22(2022泰州模拟)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多兴旺国家的青睐。最近的研究发现，

22、复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下： (1)原料Fe(NO3)n中n_，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为_。(2)步骤二中“连续搅拌的目的是_；步骤三中洗涤干净的标准是_。(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反响可表示为：MnFe2O4MnFe2O4xO2MnFe2O4xxH2OMnFe2O4xH2请认真分析上述两个反响并答复以下问题：假设MnFe2O4x中x0.8，那么MnFe2O4x中Fe2占全部铁元素的百分率为_。该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)_。该热化学循环法制氢尚有缺乏之处，进一步改进

23、的研究方向是_。解析：(1)Mn为2价，那么MnFe2O4中Fe的化合价为3价，那么Fe(NO3)n中n3，且二者比例为21。(2)连续搅拌是为了让二者充分反响，洗涤至中性保证产物纯洁。(3)x0.8时，铁的总价态为(40.8)224.4，设1 mol MnFe2O40.8中含Fe2、Fe3物质的量分别为x mol、y mol，那么有：解得：x1.6，y0.4，那么1 mol MnFe2O40.8中含Fe2的物质的量为1.6 mol，那么Fe2占的百分率为100%80%。由流程可看出其优点，改进方法可从流程简洁方面考虑。答案：(1)321(2)充分反响、沉淀完全洗涤至流出液呈中性(3)80%过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体别离的问题等(答两点即可)寻找适宜的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物(其他合理答案亦可)