《高三化学一轮复习离子反应》难点总结.docx

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1、高三化学一轮复习离子反应重难点归纳重点一、离子方程式的书写原则1一、难溶物不拆例 l：向碳酸钙中加入过量盐酸 错误：CO32 + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3 难溶于水，像 BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、 H2SiO3 等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确： CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O2二、微溶物作生成物不拆 例 2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误：该反应不能发生 原因：CaSO4 是微溶物，像 Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2 等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO4

2、2 Ca 2+= CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。3三、弱电解质不拆 例 3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像 H2O、HF、CH3COOH 等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+4四、氧化物不拆 例 4：将氧化钠加入水中。 错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O 是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-5五

3、、弱酸的酸式酸根不拆 例 5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因HCO3-是弱酸 H2C03 的酸式酸根，像 HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不1/10能拆开，应写成化学式。 正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如 NaHSO4 其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H与SO4 形式，在浓溶液中不拆开，仍写成 HSO4。6六、固相反应不拆 例 6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下

4、进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)7七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质， 在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。重点二、离子方程式正误判断(六“看”)1 看离 子 反 应是 否 符合 客 观事 实 ， 不可 主 观臆 造 产物 及 反 应。 如 ：2Fe+6H+2Fe3+3H2是错误的，因为 H+只能将铁氧化成+2 价。Cu+2H+Cu2+H2是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。2看“”、“”、“”、“”等是否正

5、确。如：H2S 在水中发生电离的离子反应方程式H2SHS+H+是错误的，因为 H2S 在水中发生部分电离，应当用“”。3看表示各物质的化学式是否正确。如：HCO3不能写成 CO32+ H+，HSO3不可写成 SO32+ H+等。4看是否漏掉离子反应。如：Ba(OH)2 溶液与硫酸铜溶液反应，既要写 Ba2+与SO42的离子反应，又要写出 Cu2+与 OH的离子反应。5看电荷是否守恒。如：FeCl2 溶液与 C12 反应，不能写成 Fe3+Cl2Fe2+2Cl2/10，而应写成 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，两边即要原子守恒又要电荷守恒。6看反应物或产物的配比是否正确。如：稀 H2SO4 与

6、 Ba(OH)2 溶液反应不能写成H+OH +SO42 +Ba2+ BaSO4 +H2O ， 应 写 成 2H+2OH +SO42 +Ba2+BaSO4+2H2O。【规律总结】视点一、量不同，离子反应不同。1生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应这类离子反应，只需注意题中所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应， 正确确定产物形式即可。如 NaOH(足量或不足量)与 AlC13 溶液，NaAlO2 溶液通HCl(少量或足量)，CO2、H2S、SO2(少量或足量)通入到 Ca(OH)2、NaOH 溶液中等，有关离子方程式都有所区别。例： 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2OHCO3

7、2+H2O 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OHHCO32酸式盐与量有关的离子反应这类离子反应一般书写时，量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。如：NaHSO4 溶液与 Ba(HCO3)2(足量或少量)，Ca(HCO3)2 溶液与NaOH( 少量或足量) ， Ca(OH)2 溶液与 NaHCO3( 不限制量) ， NaH2PO4 溶液与Ba(OH)2(不限制量)等，均应明确量的影响。例：Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH

8、溶液反应的离子方程式OH+ HCO3Ca2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式Ca2+ 2HCO32OHCaCO3+2H2O+CO323氧化还原反应中与量有关的离子反应这类离子反应中常涉及一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）3/10的反应。书写时只要找准氧化性、还原性强弱，依据氧化性或还原性强的先反应即可。如向 FeBr2、FeI2 溶液中通入 Cl2 的离子反应。因还原性有以下关系 IFe2+Br，所以当 Cl2 量不同时离子反应不同。例：向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl向 FeBr2

9、 溶液中通人过量 Cl2 应：2Fe2+4Br+3C122Fe3+2Br2+6Cl4较特殊且与量有关的离子反应这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如 Mg(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 反应，不可忽视 Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶、更稳定；明矾与足量 Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视 Al(OH)3 的两性；NH4HSO4 溶液与足量 Ba(OH)2 反应，不可忽视NH3H2O 也是弱电解质等。例：明矾与少量 Ba(OH)2 溶液反应： 2Al3+ +3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al(OH)3明矾与足量 Ba(OH)2 溶液反应Al3+ +2SO42+2Ba2+

10、4OH2BaSO4+AlO25按实际用量书写离子方程式的离子反应这类反应是在上述书写规律的基础上增大难度，不仅是少量足量问题，而且是给出具体比进行书写总的离子反应方程式。例：将 1mol/L 的 NaAlO2 溶液和 1.5mol/L 的 HCl 溶液等体积充分混合的总离子反应方程式 根据 NaAlO2 与 HCl 的物质的量之比可知最终生成的 Al3+和 Al(OH)3的物质的量之比为 1：5 故离子方程式为6AlO2+ 9H+ +3H2O5A l ( O H ) 3 + Al3+视点二、混合顺序不同时，离子反应的现象及产物如 AlCl3 与 NaOH；Na2CO3（Na2SO3、Na2S）

11、与 HCl(H2SO4、NaHSO4)；Na2S与 FeCl3；氨水与 AgNO3 等混合顺序不同时所对应的离子反应方程式不同，反应现象不同。当两者用量一定时，除Na2CO（3Na2S 与 FeCl3 外最终产物相同。Na2SO3、Na2S）与HCl(H2SO4、NaHSO4)；当 Na2CO3（Na2SO3、Na2S）与 HCl(H2SO4、NaHSO4)混合时，若 H+足量时，产物相同；若 H+不足量时，产物不同。同理，Na2S 与 FeCl3 混合时，若 Na2S 足量时，产物相同；若 Na2S 不足量时，产物不同。4/10【例 1】能正确表示下列反应的离子方程式的是3铜片与稀硝酸反应

12、Cu+NO + 4H+ Cu2+NO+2H2O饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O硫化钠水解S2+2H2OH2S+2OH氯气通入水中Cl2+H2O2H+Cl+ClO 次氯酸钙溶液中通入过量 CO2Ca2+2ClO +H2O+CO2CaCO3 +2HClO碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O将金属钠加入水中Na+2H2ONa+2OH+H2解析解题的依据是书写离子方程式的规则。中电荷不守恒；中石灰水中Ca(OH)2 应以 Ca2+、OH形式书写；中电荷不

13、守恒；中反应没分步且没用可逆号；中 HClO 分子不可拆开写；中过量 CO2 能将生成的 CaCO3 溶解； 正确；中电荷不守恒；【例 3】按要求正确书写离子反应方程式(1)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，写出此步的离子反应方程式： ；在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液至完全反应，此步的离子反应方程式为： 。(2) 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至恰好沉淀完全，写出此步的离子反应方程式： ；在以上溶液中，继续滴加 NaHSO4 溶液至完全反应，此步的离子反应方程式为： 。解折 因 NaHSO4 是二元强酸的酸式盐，可以理解成全

14、部电离。(1) 当 Ba(OH)2 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入至中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4+ Na2SO4+ 2H2O离子反应方程式是：2H+ + SO42+ Ba2+ 2OH BaSO4+ 2H2O此时溶液中成份只有 Na2SO4，再加人 Ba(OH)2 时的离子反应方程式为：Ba2+SO42 BaSO45/10(2)同理，当 NaHSO4 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入至沉淀完全时，其反应的化学方程式是：NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+NaOH+H2O离子反应方程式是：H+ +SO42+Ba2+OH BaSO4+H2O此时溶液

15、中成份只有 NaOH，再加人 NaHSO4 时的离子反应方程式为：H+ +OH H2O44【答案】 (1)2H+ +SO 2+Ba2+2OH BaSO4+2H2O；Ba2+SO 2 BaSO44(2)H+ +SO 2+Ba2+OH BaSO4+H2O； H+ +OH H2O3【例 4】在一定条件下，RO n和 I可以发生反应，离子方程式为：RO3n+6I+6H+ R+3I2+3H2O3(1) RO n中 R 元素的化合价为 。(2)R 元素的原子最外层电子有个。33解析 根据电荷守恒原理，离子方程式反应前后电荷数应相等，则有：(-n)+6 (-1)+6(+l)= -1，解得 n=l，即 RO

16、n为 RO ，故 R 的化合价为+5。根据离子反应生成物为 R，R 的最低负化合价为-1，表明元素 R 原子最外层电子有 7 个(为卤族元素)。【答案】 (1) +5；(2) 7【例 5】下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是423ANa+、Ba2+、Cl、SO 2BK+、AlO 、NO 、OH443CH+、NH +、Al3+、SO 2DH+、Cl、CH3COO、NO 解折 首先用题中第一个条件“在溶液中可以大量共存”筛选 ABCD 四个选项：4A 中的 Ba2+与 SO 2因生成 BaSO4 沉淀不能大量共存，D 中的 H+与 CH3COO因结合生成弱电解质不能大量

17、共存，这样将 A 和 D 排除；再用题中第二个条件“加入氨水后也不产生沉淀”去筛选 B 和 C，C 中的 Al3+遇到 NH3 H2O 后会生成2Al(OH)3 沉淀，而 B 中本来就有 AlO 、OH，是碱性溶液，加入氨水时不会产生沉淀。【答案】 B43【例 7】某无色透明溶液中存在以下离子中的几种，且跟金属铝反应能放出氢气， 试判断下列离子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3、SO 2、SO 2、OH、6/103NO 何者能存在于此溶液中？(1)当生成 Al3+时，一定存在 ，可能存在 。(2)当生成 AlO2时，一定存在 ，可能存在 。解折 此类题目的解题方法是：当肯定

18、一种离子后，一定要看在此基础上是否能否定一些离子。首先用溶液无色这一条件，判定一定没有 Cu2+44333(1)当生成 Al3+时，溶液必定呈现酸性，所以一定存在 H+，而与 H+不共存的离子有 HCO 、SO 2、OH、NO （NO3在酸性条件下有强氧化性，与 Al 反应不会产生氢气），但溶液中必定要有阴离子，因此一定含有 SO 2，与 SO 2不共存的离子有 Ba2+、Ag+；Mg2+可能存在。(2)当生成 AlO2时，溶液必定呈现碱性，所以一定存在 OH，而与 OH不共存的离子有 HCO3、Mg2+、H+、Ag+，但溶液中必定要有阳离子，因此一定含有3Ba2+，与 Ba2+不共存的离子有

19、 SO42、SO32；NO 可能存在43【答案】(1)H+、SO 2；Mg2+ (2)OH、Ba2+；NO 1根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()4A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有 SO24B向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有 NHC向 1 mL 浓度均为 0.05 molL1 的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 2 滴 0.01 molL1 的AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2

20、 mL 2%的 CuSO4 溶液，振荡后再加入 0.5 mL 有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X 中不含有醛基4解析：A 项，该溶液中可能含有 Ag；B 项，和碱反应产生碱性气体的离子，只有 NH；C 项，反应向溶度积更小的沉淀方向进行；D 项，配制氢氧化铜悬浊液必须碱过量。答案：BC2某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是()3AFe2、K、Cl、NOCNa、Fe3、CO2、SO2BK、Mg2、Cl、SO24DNH、Ba2、AlO、Cl34423解析：由加入铝能产生氢气，可知溶液呈酸性或碱性。A 项，有 Fe2和 NO 酸性化学环7/10境发生氧化还原反应

21、，碱性化学环境生成沉淀；B 项，在酸性溶液中能大量共存；C 项，Fe3、CO 2二者不能共存；D 项，NH 和 AlO 发生双水解不能大量共存。3423在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SO24324CCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO2、SO23333解析：在溶液中加入 Na O 固体，Na O 首先和水反应生成 NaOH 和 O ，A 中，NH 和 OH2 22 224323因发生反应生成 NH H O 而不共存；C 中 Ca2、Mg2、HCO 和 OH都不能大量共存；D 中SO 2具有还原性，和 Na O

22、、O 都会发生氧化还原反应，因此答案为 B。32 224在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()AMg2、Ca2、HCO、ClBNa、AlO、Cl、SO2324CK、Fe2、SO2、BrDFe2、Ca2、Cl、NO43解析：在强酸性溶液中，A 项中的 HCO，B 项中的 AlO 不能大量共存；D 项中的 NO 和323H共同作用，可以氧化 Fe2，也不能大量共存。答案：C5下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()AFeBr2 和 Cl2BBa(OH)2 与 H2SO4CHCl 与 Na2CO3DCa(HCO3)2 与 NaOH22解析：A 项中，

23、Cl 少量只氧化 Fe2，Cl 多量既能氧化 Fe2，也能氧化 Br；C 项中，HCl少量时，反应为 CO2H=HCO，HCl 多量时，反应为 CO22H=H OCO ；D 项33322中，当 NaOH 少量时，反应为 Ca2HCOOH=CaCO H O，NaOH 多量时，反应为3322OH 2HCO Ca2=CaCO CO22H O。理解反应实质是解题的关键，如 HCl 与3332Na CO 反应是 H与 CO 2反应，且分步进行，首先 HCO2=HCO，然后 HCOH=CO 2333332H O，当 HCl 少量时，只发生第一步反应。又如 Ca(HCO ) 与 NaOH 反应，首先，HCO

24、23 23OH=H OCO2，然后，Ca2CO2=CaCO 。当 NaOH 足量时，Ca(HCO ) 中 HCO 全部23333 233反应，离子方程式中 Ca2与 HCO 的个数比应为 12。答案：B6现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、3343Al3，阴离子有 Cl、OH、CH COO、NO、SO2、CO2，现将它们分别配成 0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；8/10向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，无明显

25、现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是 ；(2)E 溶液是 ，判断依据是 ；(3) 写出下列四种化合物的化学式： A 、C 、D 、F 。解析：由中碱性强弱顺序可知 A 是碱，E 是碳酸盐，C 是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与 CO 2形成可溶性盐的只有 K，所以 E 是 K CO ；由中现象可知 B 中有 Ag，则323应是 AgNO ；由中现象知 D 中无 CO 2和 SO2；由中现象可知 F 中有 Fe2。由题意知334六种化合物均是可溶性的，A 是碱，则应是 Ba(OH)2；C

26、是强碱弱酸盐，则为(CH3COO)2Ca；D 中无 CO 2和 SO2，则 F 中有 SO2，F 为 FeSO ，D 是 AlCl 。34443答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知 E 是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以 E 是碳酸钾(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4227用分别含有Fe3、I、I 、H S 的四种溶液进行如下实验：(1)将和混合后再加入，反应后溶液中有 Fe3，则溶液中还有 离子，没有 离子。(2)将和混合后再加入

27、，反应后溶液中没有 I2，则溶液中肯定有 离子，可能有 离子。(3) 取 的 酸 性 溶 液 和 混 合 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。解析：(1)Fe3可将 I氧化，由于 Fe3剩余，故 I不足。(2) I2 可氧化 H2S，由于 I2 完全反应，故 H2S 可能完全反应，也可能有剩余，H2S 可电离产生 HS和 S2。9/1022(3) Fe3与 H S 反应的离子方程式为：2Fe3H S=2Fe2S2H。2答案：(1)Fe2I(2)I、HS2、HS(3)2Fe3H S=2Fe2S2H8在某无色溶液里，只含有下列 8 种离子中的某几种：Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO

28、、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有 H 。试回答：3322(1)若溶液和铝粉反应后有 AlO 生成，则溶液中一定含有大量的 离子，还可能含有大量的 离子。(2)若溶液和铝粉反应后有 Al3生成，则原溶液中一定不含有大量的 离子。2解析：(1)溶液与铝粉反应生成 AlO，则溶液一定含有大量的 OH，所给离子中可与3OH大量共存的有 Na、Cl和 NO，但溶液中必须有阳离子存在，故 Na一定大量存在。 (2)溶液与铝粉反应产生 Al3，则溶液中一定含有大量的 H。与 H大量共存的离子有Na、Mg2、Cl、NO，但因 NO 在酸性条件下有强氧化性，与金属反应不产生 H ，故332阴离子

29、只能是 Cl。Ag与 Cl不能大量共存，故溶液中一定不含有 OH、HCO、NO、33Ag。答案：(1)OH、NaCl、NO(2)OH、HCO、NO、Ag3339近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有 Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO2、SO2。为了进一步确认，取样进行34实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用 pH 试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？解析：本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验判断考查离子反应问题，注意Fe3在水溶液中呈黄色，检验时注意离子的干扰。答案：(1)Ba2、OHFe3、CO2、SO2K、Cl(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰34上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有 K。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，再加入 HNO3 后沉淀不溶解，则说明溶液中含有 Cl。10/10