《元素周期表》学案12(第三课时)(人教版必修2)学生用.docx
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1、 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表(第3课时)【课标要求】 知识与技能要求: 了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。情感与价值观要求:认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】同位素、质量数和AZX的含义【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】 结合1-18号元素原子结构1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。归纳与整理一、原子结构原子核 质子中子1、原子 核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电
2、性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836电子与质子质量之比1.0071008思考与交流从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒原子的质量主要集中在 ,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将核内所有 叫做质量数。2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数A= + 在化学上,我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数,左上角标出质量数X。课堂练习1、假设有某种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定2、填表:粒子符号质子数
3、Z中子数N质量数N用X表示为O818Al2427Ar1822ClClHH3、X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,那么WgX+含有电子的物质的量(mol)是( )A. (m-n)W/mB. (m-n-1)W/mC. (m+n)W/mD. (m-n+1)W/m科学研究证明,同种元素原子的原子核中,中子数 。如组成氢元素的氢原子,就有以下三种:我们把 原子叫核素。三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称H氕HH氘DH氚T提问上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称为什么归纳与整理二、核素:同位素:同位素的特点:课堂练习4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中:1和互为同
4、位素。2和质量数相等,但不能互称同位素。3和的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用,对人类的科学研究有很大的帮助,其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病。(1)下面有关14C的表达正确的选项是A.14C与14N含有相同的中子数 B.14C与C60互为同位素C.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D.14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子,这些天然放射现象的发现说明了什么问题A.原子不可以再分 B.原子的核式结构
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