《反应热的测量与计算》同步练习1(苏教版选修4).docx

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1、 普通高中课程标准实验教科书-化学选修4江苏版课时练习2反响热的测量与计算一、选择题1一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，那么完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 A0.5Q B QC 2QD 5Q2热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ325、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C石墨+O2g

2、=CO2g H= 393.51kJmol1C金刚石+O2g=CO2g H= 395.41kJmol1据此判断，以下说法正确的选项是 A由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高41H2Og H1a kJ22H2Og H2b kJ3H2Ol H3c kJ42H2Ol H4d kJ以下关系式中正确的选项是 Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd05在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和

3、液态水时放热22.68kJ，以下热化学方程式正确的选项是 ACH3OHl+O2gCO2g+2H2Ol H=+725.8 kJ/molB2CH3OHl+3O2g2CO2g+4H2Ol H=1452 kJ/molC2CH3OHl+3O2g2CO2g+4H2Ol H=725.8 kJ/molD2CH3OHl+3O2g2CO2g+4H2Ol H=+1452 kJ/mol6强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3k kJmol-1，又知在溶液中反响有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； H=-Q1

4、kJmol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H= -Q2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3aq+H2O(l) ; H= -Q3 kJmol-1，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是 AQ1 = Q2 = Q3 BQ2 Q1 Q3 CQ2 Q3 Q1 DQ2 = Q3 Q1二、填空题7C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H1；H2O(g)=H2O(1)；H2；C2H5OH(g)=C2H5OH(1)；H3假设使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，那么放出的热量为 8H2(g)+1

5、/2O2(g)=H2O(l) ；H= 285.8KJ/moL可通过两种途径来完成H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)2H(g)+O(g)H2O(g)分步进行的热效应如下： 1H2(g)=2H(g) H1= +431.8KJ/moL 21/2O2(g)=O(g) H2= +244.3KJ/moL 32H(g)+O(g)=H2O(g) H3= 4H2O(g)H2O(L) H= 44KJ/moL温度计硬纸板碎纸条950mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下列图的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题： 1从实验装置看，图中尚

6、缺少的一种玻璃用品是_。 2烧杯间填满碎纸条的作用是_。 3实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反响，与上述实验相比较，所放出的热量_填“相等或“不相等，中和热_填“相等或“不相等，理由是_。 4用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_。填“偏大、“偏小或“无影响。 5完整地做一次这样的实验，需测定_次温度。 6大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、“偏小或“无影响10以下两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=285.6kJ/molC3H8(g)+5O

7、2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,那么混合气体中H2和C3H8的体积比是 。2：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。三、计算题11HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，那么NN键的键能是多少 12白磷P4是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双

8、键结合一个氧原子。1化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJmol1)。PP键：198 kJmol1；PO键：360 kJmol1；O=O键：498 kJ mol1；P=O键：585 kJ mol1。试根据这些数据，计算出以下反响的反响热：P4白磷+5O2=P4O10。2P4O10极易与水化合，反响过程可表示为如下形式：POP+H2O2POH。假设每个P4O10分子与四个水分子发生化合反响，写出该反响的化学方程式。参考答案一、选择题1C 2C 3A 4C 5B 6D二、填空题7 8H3=917.9kJ/mol 91环形玻璃搅拌棒 2减少实验过程中热量损失 3不相等

9、相等 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关偏小 53 6偏小 1011:1 2C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=2044kJ/mol三、计算题11 9456KJ/mol121要根据化学键变化来计算白磷燃烧的反响热，必须弄清P4、P4O10分子中的共价键类型、共价键数目。根据题给信息可分别画出白磷和P4O10分子结构示意图如右图所示，观察后可得，P4中共有6个PP键，P4O10中有12个PO键、4个P=O键。P4燃烧的化学方程式为：P4+5O2=P4O10所以，旧键断裂时共吸收能量：6198+5498=3678kJ。新键形成时共放出能量：12360+4585=6660kJ。因此，1mol白磷转化为P4O10放出：66603678=2982kJ。2反响的化学方程式为：P4O10+4H2O=2H4P2O7。