《同步课堂》高中化学人教版选修四第二章第二节课下30分钟演练.docx

《《同步课堂》高中化学人教版选修四第二章第二节课下30分钟演练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《同步课堂》高中化学人教版选修四第二章第二节课下30分钟演练.docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1(2022蚌埠质量检查)以下措施肯定使化学反响速率增大的是()A增大反响物的量B减少生成物的量C升高温度 D增大压强解析：当反响物或生成物为固体或纯液体时，增大反响物用量或减小生成物用量，不改变其浓度，对反响速率无影响；升高温度能加快反响速率；当反响体系中无气体参加时，增大压强对反响速率无影响。答案：C2以下事实能说明影响化学反响速率的决定性因素是反响物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反响，而不与浓盐酸反响BCu与浓硝酸反响比与稀硝酸反响快CN2与O2在常温、常压下不反响，放电时可反响DCu与浓硫酸能反响，而不与稀硫酸反响解析：要想说明反响物本

2、身的性质是影响化学反响速率的决定性因素，那么该实验事实应区别在反响物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反响条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案：A3(2022枣庄一模)以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是()AC与CO2反响生成CO时，增加C的量能使反响速率增大B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反响，反响速率相等CSO2的催化氧化是一个放热反响，所以升高温度，反响速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反响生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反响速率解析：A项，C为固体，增加C的量时

3、不改变其浓度，对反响速率无影响；B项，由于锌粉的外表积比锌片的外表积大得多，所以与同浓度的盐酸反响时，锌粉的反响速率快；C项，升高温度反响速率加快；D项，使用催化剂虽然不能影响化学平衡，但可以加快化学反响速率，应选D项。答案：D4双选题等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反响，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如下列图曲线，那么曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()级别c(HCl)(mol/L)温度()铁的状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4321 B1234C3421 D1243解析：由题图可知，曲线a、b、c、d对应

4、的反响速率大小顺序为abcd；在铁的状态相同时，盐酸浓度越大，温度越高，反响速率越大，由表中实验条件可知，1、2、3组反响速率大小的顺序是321；4与3相比，盐酸浓度相同，3的反响温度较高，铁呈块状，而4的反响温度较低，但铁呈粉末状，反响物接触面积较大，故难以确定3与4反响速率的大小。答案：AC5(2022泉州高二检测)下表中是各组反响的反响物和温度，反响刚开始时，放出H2速率最快的是()编号金属(粉末状)(mol)酸的浓度及体积反响温度()AMg,0.16 molL1硝酸10 mL80BMg,0.13 molL1盐酸10 mL60CFe,0.13 molL1盐酸10 mL60DMg,0.13

5、 molL1硫酸10 mL60解析：A项中HNO3具有强氧化性，与金属反响时不产生H2，B、C、D三项中温度相同，由于Mg比Fe活泼，且D项中c(H)6 molL1大于B项中c(H)，故反响开始时产生H2速率最快的是D项。答案：D6以下措施对增大反响速率明显有效的是()ANa与水反响时增大水的用量BFe与稀硫酸反响制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反响时，增大反响容器体积DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉解析：水的浓度是一个常数，所以增加水的量，不会影响反响的速率；浓硫酸能使铁钝化且不产生氢气，所以Fe与稀硫酸反响制取H2时，改用浓硫酸不会加快反响速率；在

6、K2SO4与BaCl2两溶液反响时，增大反响器体积，浓度不变，化学反响速率不变；Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉，增大外表积，加快化学反响速率。答案：D7用以下列图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。以下选项中正确表示实验X及Y的结果的是()实验所用盐酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/L解析：由镁和盐酸反响的化学方程式可知，实验X、Y中镁均过量，因此两者产生等量的氢气，排除了选项C和D。根据浓度越大，化学反响速率越大的事实可知实验X产生氢气的速率大，表达在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知选项A符合题意。答案：A

7、二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(12分)对于反响：2SO2O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反响条件，将生成SO3的反响速率的变化填入下表空格里(填“增大、“减小或“不变)。编号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用催化剂压缩体积恒容下充入Ne解析：压缩体积时反响物浓度均增大，反响速率加快；恒容下充入Ne，反响物浓度不变，反响速率不变。答案：增大减小增大增大增大不变9(8分)(2022太原五中高二期中检测)可逆反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反响。在恒压条件下，该反响分组实验的有关条件如下表：反响条件温度容积体积起

8、始n(SO2)起始n(O2)其他条件组5001 L1 mol2 mol无组5001 L1 mol2 mol、两组实验过程中，SO3气体的体积分数(SO3)随时间t的变化曲线如下列图。组与相比不同的条件是_；将组实验中温度变为800，那么(SO3)到达a%所需的时间_t1(填“小于“大于或“等于)。解析：(1)由题意可知，两组实验的压强、温度和起始浓度均相同，而由曲线图可看出组实验的反响速率快，所以组具备的其他条件是使用了催化剂，加快了化学反响速率。(2)温度升高后，化学反响速率加快，所以(SO3)到达a%所需的时间比原来短。答案：(1)使用催化剂(其他合理答案也可)(2) 小于10(8分)(2

9、022宁波高二检测)把0.1 mol MnO2粉末参加到50 mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1 gmL1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下列图。(1)实验时放出气体总体积是_；(2)放出一半气体所需的时间约为_；(3)A、B、C、D各点反响速率快慢的顺序是_；(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_。解析：(1)曲线水平时，对应V轴体积是60 mL，此即放出气体的总体积。(2)60 mL的一半是30 mL,30 mL对应的时间约是1 min。(3)开始时，反响物浓度大，反响速率快，故4点中，反响速率D点最快，A点最慢。(4)先求H2O2的物质的量2H2O22H2OO22

10、 mol22.4 Ln(H2O2)0.060 Ln(H2O2)0.0054 mol，再求H2O2的物质的量浓度c(H2O2)0.11 molL1。答案：(1)60 mL(2)1 min(3)DCBA(4)0.11 mol/L11(11分)(2022全国新课标，有改动)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请答复以下问题：(1)上述实验中发生反响的化学方程式有_。(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量

11、锌粒的反响瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620 H2O/mLV7V8V9V10100其中：V1_，V6_，V9_。解析：(2)采取措施加快ZnH2SO4=ZnSO4H2反响速率时，可从反响温度、H2SO4浓度、Zn的外表积大小等角度来分析。(3)AF为比照实验，目的是探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为到达此目的，c(H)应相同，这样，H2SO4溶液的体积AF应均为30 mL，且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积为50 mL。答案：(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)升高反响温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比外表积等(答两种即可)(3)301017.5