2022高考立体设计化学鲁科版第8章第3节②挑战真题.docx

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1、1.2022福建理综以下关于电解质溶液的正确判断是 A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C.由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOHB+OH-D.由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-【答案】D2.2022四川理综有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的表达不正确的选项是 A.溶液中水电离出的H+个数：B.溶液中阴离子的物质的量浓度之

2、和：C.溶液中：CO32-H2CO3D.溶液中：HCO3-H2CO3【解析】此题考查的知识点是水的电离平衡、盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO32-的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，故H2CO3CO32-,C错误；CO32-的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。【答案】C3.2022上海化学以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是 A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+B.pH=2的一元酸和pH=12

3、的一元强碱等体积混合：OH-=H+C.0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D.0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S【解析】此题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的pH=7，那么H+=OH-,根据电荷守恒：H+NH4+=OH-+Cl-，那么NH4+=Cl-，A项错误；pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，假设一元酸为强酸，那么二者恰好完全反响，溶液显中性，H+=OH-，假设一元酸为弱酸，那么一元酸剩余，溶液显酸性，H+OH-，B项错误；0.1 mol/L的NH42SO4溶液中由于NH4+水解，溶液显酸性

4、，离子浓度大小为NH4+SO42-H+OH-,C项正确；0.1 mol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：Na+H+=2S2-+HS-+OH-，根据物料守恒：Na+=2S2-+HS-+H2S，将代入，消去Na+，那么H+HS-+2H2S=OH-,D项错误。【答案】C4.2022天津理综25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判断不正确的选项是 A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.OH-前者大于后者D.分别参加NaOH固体，恢复到原温度，CO32-均增大【解析】由盐类水解和电离条件判断选项A、B，根据盐类水解规律和外界因素影响判断选项C、D。

5、选项A，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，水解产生的H2CO3或HCO3-同时还存在电离平衡；选项B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、CO32-，它们存在的粒子种类相同；选项C，根据“越弱越水解规律，CO32-的水解能力大于HCO3-，故Na2CO3溶液中的OH-大；选项D，NaHCO3溶液中参加NaOH时，HCO3-与OH-反响导致CO32-增大，Na2CO3溶液中参加NaOH时，OH-抑制了CO32-的水解，导致CO32-增大。【答案】C5.2022广东化学盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。以下表述正确

6、的选项是 A.在NaHCO3溶液中参加与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：H+H2CO3=OH-C.10 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液中参加等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：Na+CH3COO-OH-H+D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【解析】A项，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,Na2CO3中的CO32-会水解生成HCO3-，故A错；B项，NaHCO3溶液中的电荷守恒式：H+Na+=HCO3-+2CO32-+OH-,物料守恒式：Na+=HCO3-+CO32-+H2CO3,两式相减得：H+H2CO3=CO32-+ OH-，故B错；C项，反响后的溶液恰好为CH3COONa溶液，CH3COO-水解使溶液呈碱性，故C正确；D中，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，因CH3COOH为弱电解质，故CH3COOH大于HCl，所以等体积的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH溶液消耗的NaOH多，故D错。【答案】C