《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题3第三单元第二课时课下30分钟演练.docx

《《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题3第三单元第二课时课下30分钟演练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题3第三单元第二课时课下30分钟演练.docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1以下过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析：纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深，是因为盐类水解是吸热反响；D溶液有臭味，是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。答案：B2双选题(2022厦门高二月考)以下溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是()AAlCl3BKHCO3CFe2(SO4)3DNa2CO3解析：A项AlCl3水解生成HCl易挥发、蒸干灼烧后产物为Al2O3；Fe2(SO4)3

2、水解生成H2SO4不挥发，所以最终能得到原溶质；KHCO3易发生分解，得不到原溶质固体；Na2CO3水解得到NaOH、NaHCO3，但最终能得到原溶质。答案：CD3双选题为了配制NH与Cl浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中参加()A适量的HCl B通适量氨气C适量的氨水 D适量的NaOH解析：NH4Cl溶液中c(NH)c(Cl)，HCl虽能抑制NH水解，但因参加了Cl，不符合题意；NaOH与NH反响使c(NH)更小，不符合题意；通入适量NH3或参加适量的氨水使溶液中NH的浓度提高，符合题意。答案：BC4(2022浏阳一中检测)在给定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共

3、存的()A滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3、NH、Cl、SCNBpH为1的溶液Cu2、Na、Mg2、NOC水电离出来的c(H)1013 mol/L的溶液K、HCO、Br、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液K、CO、NO、Al3解析：A中Fe3与SCN不能大量共存；C溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO都不能大量共存；D中Al3与CO发生相互促进的水解反响，不能大量共存。答案：B5双选题(2022佛山期末)将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项是()Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(

4、OH)Dc(HCN)c(CN)0.1 molL1解析：两溶液混合后：HCNNaOH=NaCNH2O，HCN有剩余，所得溶液为0.05 molL1的NaCN和HCN溶液。溶液显碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，那么c(HCN)c(CN)，A项错误；由于CN的水解，使c(Na)c(CN)，B项正确；由电荷守恒c(H)c(Na)c(CN)c(OH)以及物料守恒c(HCN)c(CN)2c(Na)，整理得2c(H)c(OH)c(HCN)c(CN)c(OH)，c(H)c(OH)，可知C项错误；由物料守恒可知D项正确。答案：BD6(2022山西师大附中质检)10 mL pH10的KOH溶液中，参

5、加pH4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7(假设反响前后体积不变)，那么对反响后溶液的表达正确的选项是()Ac(H)c(OH)c(K)c(A)Bc(H)c(OH)c(K)c(A)CV总20 mLDV总20 mL解析：由KOH与HA混合后显中性，那么离子浓度大小为c(K)c(A)c(H)c(OH)，所以A、B项错误，假设HA为强酸，那么VHA10 mL，V总20 mL，假设HA 为弱酸，VHA10 mL才符合题意，故D正确。答案：D7.(2022银川一中月考)常温下，向10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴参加0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如以下列图所示。以下说法正确

6、的选项是()ApH7时，所加醋酸溶液的体积为10 mLBpH7时，溶液中：c(CH3COO)c(Na)C7pH13时，溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为1解析：当NaOH溶液和醋酸恰好完全反响时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pH7时有c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得c(CH3COO)c(Na)，故B正确。当7pH13时，溶液也有c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，假设溶液就是0.1 molL1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。答案：B

7、二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(9分)(2022江苏五校联考)(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸、“中、“碱)性，常温时的pH_7(填“)，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进、“抑制)其水解。(2)醋酸钠水溶液pH_7(填“)，原因是(用离子方程式表示)：_。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，那么c(Cl)_c(NH)(填“)。解析：AgNO3为强酸弱碱盐，水解显酸性。配制AgNO3溶液时要抑制Ag的水解。CH3COONa为强碱弱酸

8、盐，水解显碱性。AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热水解平衡正向移动，HCl易挥发，使AlCl3水解完全，蒸干得Al(OH)3，灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。中性溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知c(Cl)c(NH)。答案：(1)酸抑制(2)CH3COOH2OCH3COOHOHAl2O3(3)9(10分)(2022浏阳一中检测)某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)那

9、么：(1)上述关系一定不正确的选项是_(填序号)。(2)假设溶液中只有一种溶质，那么该溶质为_，该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。(3)假设关系正确，那么溶液中溶质为_。(4)25 ，pHa的盐酸Va mL与pH14a的氨水Vb mL混合，假设溶液显中性，那么Va_Vb(填“、“、“、“无法确定)。解析：(1)电荷不守恒，一定错误。(2)只有一种溶质时一定为NH4Cl。由于NH的水解，使溶液中c(H)c(OH)。(3)溶液呈碱性，且c(NH)c(Cl)，那么溶质为NH3H2O与NH4Cl。(4)盐酸中c(H)10amolL1，氨水中c(OH)10a molL1氨水为弱碱，浓度大，二者混

10、合后显中性，那么氨水体积小于盐酸。答案：(1)(2)NH4Cl(3)NH4Cl和NH3H2O(答NH4Cl和NH3也给分)(4)大于10(10分)工业上制取纯洁的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按以下步骤进行操作：Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请答复以下问题：(1)X是什么物质其反响的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选：_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。解析：(1)根据框图，参加氧化剂X可把Fe2氧化为Fe3，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；(2

11、)结合提示，调节pH至45，使Fe3全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu22H2OCu(OH)22H，参加盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。答案：(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)调节溶液酸性，使pH为45，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或参加盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干11(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(mol

12、L1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙C10.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9请答复：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2) 不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 molL1_ (选填“是或“否)。混合溶液中离子浓度c(A)与 c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3) 从丙组实验结果分析，HA是_酸(选填“强或“弱)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_ molL1。写出该混合溶液中以下算式

13、的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_ molL1c(OH)c(HA)_ molL1解析：(1)假设HA是强酸，反响后生成强酸强碱盐，呈中性；假设HA是弱酸，反响后生成弱酸强碱盐，水解呈碱性。(2)假设HA为强酸时，C10.2 molL1，假设HA为弱酸时，只有C10.2 molL1时溶液才能呈中性。结合电荷关系：c(A)c( OH)c( Na)c(H)，可求出c(A)c(Na)。(3)丙组中反响溶液中酸剩余，溶液仍呈碱性，说明酸一定为弱酸，且A的水解大于HA的电离，结合电荷恒等关系即可确定各离子浓度的大小关系。(4)酸碱恰好完全反响，说明生成了弱酸强碱盐，水解呈碱性，溶液中的OH全部由水电离产生c(OH)11014 /11091105 molL1，由电荷恒等关系：c(A)c(OH)c(Na)c(H)得：c(Na)c(A)c(OH)c(H)105 molL1109 molL1，由电荷恒等式结合物料恒等式c(Na)c(HA)c(A)可求出c(OH)c(HA)c(H)1109 molL1。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H) (4)1105105109109