《富集在海水中的元素—氯》教案11(第二课时)(人教版必修1).docx

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1、第二节 富集在海水中的元素氯 第二课时教学目标：1、使学生掌握氯气与水、碱溶液反响的性质。2、了解常见漂白剂的漂白原理。3、使学生掌握氯离子的检验方法。4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力教学重点和难点：氯气的化学性质教学过程：复习提问1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象 写出反响的化学方程式。2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象 写出反响的化学方程式。3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点 交流探讨翻开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因

2、么学生答复自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。讲解氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的局部氯其余水反响：板书3氯气与水反响：Cl2H2O = HClOHClHClO：次氯酸讲解次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸：次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。板书 次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。实验4-4、4-5讨论Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使枯燥的有色布条褪色，这个事实说明什么 讲解起氧化作用的不是氯气而是次氯酸

3、。思考久置氯水与新置氯水有何区别观看投影做练习 讲述最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。思考1、多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反响时生成了什么物质 2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么 3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么 请同学们阅读课本中氯气与碱反响的有关内容。阅读后用化学方程式答复以下问题：1.Cl2跟NaOH溶液反响。2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用 板书(4)与碱液反响：Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2

4、Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O讨论漂白液、漂白粉、漂白精有何区别存放漂粉精时应注意哪些问题 答复 漂白液有效成分：NaClO、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2主要成分Ca(ClO)2。密封保存。板书 Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO投影 Ca(ClO)2对游泳池消毒：学生阅读P73 5、6自然段并总结。讲解 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年

5、来国内外研究开发的一种新型的广谱、平安、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织WHO列为A1级平安消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗“非典中，因其高效、环保而成为抗“非典明星消毒剂。板书二、氯离子Cl-的检验实验4-6检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做比照实验，并填表。强调先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。练习写出上述反响的离子方程式板书Ag+ Cl- = AgCl2Ag+ CO32- = Ag2CO3Ag2CO32H+ = 2Ag+CO2H2O问题为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸自己阅读解决阅读 科学视野：成

6、盐元素卤素小结略作业P75 1、2、3、4、5、7附板书方案：3氯气与水反响：Cl2H2O = HClOHClHClO：次氯酸次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。(4)与碱液反响：Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO漂白液有效成分：NaClO、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2主要成分Ca(ClO)2。二、氯离子Cl-的检验步骤：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ag+ Cl- = AgCl2Ag+ CO32- = Ag2CO3Ag2CO32H+ = 2Ag+CO2H2O