2022高考风向标人教版化学一轮课时知能训练第16讲化学平衡.docx

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1、第16讲化学平衡一、单项选择题1对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反响速率的关系可知()。A化学反响速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反响速率一定变化C平衡向正反响方向移动，正反响速率一定增大D只有催化剂存在下，才会发生化学反响速率变化，而化学平衡不移动的情况2利用以下反响Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。以下说法正确的选项是()。A5080 时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B该反响的平衡常数表达式是KC50200 范围内，该反响的平衡常数与温度无关D利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体3常温常压

2、下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图K3161所示，翻开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反响)()。Aa端上升，b端下降Ba端下降，b端上升CU形管中液面无变化D无法判断图K3161图K31624对于反响A2(g)3B2(g)2C(g)H0。T1温度下的局部实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)(mol/L)5.003.522.502.50以下说法不正确的选项是()。A500s内N2O5分解速率为2.96103mol/(Ls)BT1温度下的平衡常数为K1

3、125,1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反响到1000s时测得N2O5浓度为2.98mol/L，那么T1K3，那么T1T38图K3164()表示的是可逆反响：CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H0的化学反响速率(v)与时间(t)的关系，图()表示的是可逆反响2NO2(g)N2O4(g)H0的正、逆反响速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的选项是()。10一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9kJmol1，以下表达正确的选项是()。A4molNH3和5molO2反响，到达平衡时放出热量为905.9k

4、JB平衡时v正(O2)v逆(NO)C平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量减小D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低11I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图K3165所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。以下说法正确的选项是()。图K3165A反响I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，那么K1K2C假设反响进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大三、非选择题12超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科

5、学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反响为：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反响速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请答复以下问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，上述反响是放热的自发反响)：(1)在该温度下，反响的平衡常数K_。(2)假设在密闭容器中发生上述反响，到达平衡

6、时以下措施能提高NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂B升高反响体系的温度C降低反响体系的温度D缩小容器的体积13在一定条件下，SO2和O2发生如下反响： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。(1)降低温度，该反响K值_(填“增大、“减小或“不变，下同)，反响速率_。(2)600 时，在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反响过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图K3166: 图K3166据图判断，反响进行至20min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是_(填序号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加SO3的物质的量14(20

7、22年广东中山统考)可逆反响：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，请答复以下问题：(1)在某温度下，反响物的起始浓度分别为：c(M)1molL1，c(N)2.4molL1；到达平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)假设反响温度升高，M的转化率_(填“增大、“减小或“不变)。(3)假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为c(M)4molL1，c(N)amolL1；到达平衡后，c(P)2molL1，a_。(4)假设反响温度不变，反响物的起始浓度为：c(M)c(N)bmolL1，到达平衡后，M的转化率为_。第16讲化学平衡1B解析：温度、浓度、压强等因素影响化学反响速率，当对正、逆

8、反响速率影响不一致、不同步时，可逆反响发生平衡移动；当对其影响一致同步时，平衡不移动，由此可知A错，B对；正向移动证明v正v逆，v正增大、不变或减少都有可能出现这种情况，C错；除催化剂外，压强对气体总体积不变的可逆反响也有同样影响，D错。2A解析：A中正反响是气体体积减小的反响，增大压强平衡向正反响方向移动；B中固体和纯液体的浓度为定值，平衡常数表达式中不应该表达Ni的浓度；C中平衡常数与温度相关；D中CO在可逆反响中循环使用。3B解析：对于可逆反响2NO2(g)N2O4(g)，减压后平衡向生成NO2方向移动，分子数增多，体积增大，a端下降，b端上升。4B解析：A项，该反响为放热反响，降低温度

9、有利于反响正向移动，平衡常数增大；B项，催化剂只能改变反响速率，不能使化学平衡移动，也不影响反响放出的热量；C项，该反响放热，温度低，C的产率较高，压强增大，C的产率增大；D项考查化学平衡的判断。5B解析：A中由2min和3min两个时间点可以看出反响中相同物质的物质的量相等，可判断23min时间段反响处于平衡态；B中题目并没有给出过程中充入水蒸气的信息，同时也不一定只有充入水蒸气才使平衡正向移动；C中该反响为吸热反响，升高温度，平衡正向移动，混合气体物质的量增大，质量不变，平均相对分子量减小；D中增大压强，平衡逆向移动，CH4的转化率减小。6A解析：催化剂只能改变化学反响到达平衡的时间，不能

10、改变平衡的限度，B错误；增大体系压强，平衡正向移动，混合气体总的物质的量减小，C错误；反响为吸热反响，升高温度，平衡正向移动，混合气体总的物质的量减小，D错误。7C解析：v(N2O5)2.96103mol/(Ls)，A正确；1000s后N2O5的浓度不再发生变化，即到达了化学平衡，列出三种量如下：2N2O54NO2O2起始(mol/L) 5.00 0 0平衡(mol/L) 2.505.001.25那么K125，(N2O5)100%50%，B正确；T2温度下的N2O5浓度大于T1温度下的，那么改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热，那么降低温度平衡向放热方向移动，即T2K3，那么T1T3，D正确。

11、8A解析：由图()可知，t2时正、逆反响速率均加快且发生突变，化学平衡正向移动，可能是升高了温度也可能是增大了压强，根据H所表示的意义，不管平衡如何移动，H不变，所以A正确，B错；由图()可知，t1时改变平衡条件的瞬间，NO2和N2O4的浓度均增大，然后c(NO2)减小，c(N2O4)增大，平衡向正反响方向移动，改变的条件可能是给体系增大压强，但不可能是由温度改变引起，选项C错；假设增大压强，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，D错。9AC解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增大压强，v正、v逆均增大，B中v逆，D中v正、v逆走向均减小，那么B、

12、D均错；可逆反响2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正反响是一个气体体积增大的吸热反响，那么升高温度，向正反响方向移动，故v正v逆；增大压强，向逆反响方向移动，故v逆v正。10CD解析：可逆反响经一段时间后到达化学平衡状态，但是4molNH3不能完全反响掉，那么到达平衡时放出热量小于905.9kJ，A错误；平衡建立的实质为v正v逆，即v正(NO)v逆(NO)，又v正(NO)v正(O2)，所以v正(O2)v逆(NO)，B错误；平衡后减小压强，平衡正向移动，由M，反响正向移动后m不变，n变大，那么M变小，C正确；平衡后升温，平衡逆向(吸热)移动，NO的含量降低，D正确。11BC解析：由图像

13、知：c(I)随温度升高而减小，故该可逆反响正向为放热反响，HK2，B正确；反响进行到状态D时，c(I)v逆，C正确；状态A状态B，c(I)减小，化学平衡逆向移动，c(I2)增大，即状态B的c(I2)大，D错误。12(1)5000(2)CD解析：(1)K5000(2)催化剂不影响平衡的移动，A项错；该反响放热，故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即正向移动，D项正确。13(1)增大减小(2)增加了O2的量ab解析：降低温度，平衡正移，K增大，降低温度正、逆速率都减小。这是物质的量时间曲线，1015min时正、逆反响速率增大，可能是

14、参加正催化剂、加压等因素造成，而在20min时，是参加氧气的结果。14(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析：(1)根据题意：M(g) N(g)P(g)Q(g)H0起始： 1molL12.4molL1转化： 160%molL1160%molL1N的转化率为100%25%，化学平衡常数K。(2)该反响正方向为吸热反响，升高温度，平衡正向移动，M的转化率增大。(3)由于温度不变，因而反响平衡常数不变，即K，即a6。(4)由于温度不变，那么化学平衡常数不变，设平衡时M的转化浓度为x。M(g)N(g)P(g)Q(g)起始： bb00转化： xxxx平衡： (bx) (bx) xxK解得0.41，故M的转化率为41%。