2022高考立体设计化学鲁科版第5章第3节③课后限时作业.docx

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1、一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1以下物质中含有共价键的离子化合物是ABa(OH)2BKClCH2ODH2【解析】H2O、H2中只含共价键，Ba(OH)2、KCl是离子化合物，在OH中含有共价键。【答案】A2关于化学键的以下表达中，正确的选项是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。稀有气体分子内不含化学键，C项错误。化学键是原子或离子之间的强相互作用，

2、既有静电吸引，又有静电排斥，D项错误。【答案】A3以下电子式中，正确的选项是()【答案】C4现有如下五种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HClHCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反响过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。其中正确的说法是AB都不正确CD【答案】B5某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D可能不形成化学键【解析】最外层只有一个电子的元

3、素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，与卤素结合时可能形成离子键，也可能形成共价键。【答案】C6氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。以下性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A具有较高的熔点B熔融状态下能导电C水溶液能导电D常温下能溶于水【解析】只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是：熔融状态下能导电，故B正确；至于A具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项水溶液能导电，可以是共价化合物如硫酸等；D项可溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。【答案】B7以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2OBBF3 CCCl4 D

4、PCl5【解析】水分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键，此时氧原子最外层为8电子结构，但氢原子外层只有2个电子，A不正确；BF3分子中3个氟原子与硼原子最外层的3个电子形成3个共价键，硼原子最外层共有6个电子，B不正确；碳原子最外层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，此时碳、氯皆到达8电子结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，假设与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D不正确。【答案】C8以下物质中，只含有极性键的共价化合物是()ANa2O2BBa(OH)2 CHclODH2O2【解析】A项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物；B项，Ba(OH)

5、2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键，HClO为共价化合物；D项H2O2既含极性键又含非极性键。【答案】C9以下物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A氯气二氧化碳氢氧化钠B氯化钠过氧化氢氯化铵C氯化钠过氧化钠氯化铵D氯化钠氦气氢氧化钠【解析】A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键。【答案】B10以下表达中正确的选项是()AO3和NO2都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反响

6、O32KIH2O2KOHI2O2中，参加反响的所有臭氧都作氧化剂【答案】D11.以下物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A.氯化铵与苯分别受热变为气体B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液【解析】A项，NH4ClNH3+HCl,其中破坏了离子键和共价键，苯受热变为气体，属于状态的变化，破坏了分子间作用力；B项，NaCl溶于水破坏了离子键，HCl溶于水破坏了共价键；D项，NaHSO4受热熔化，生成了Na+和HSO-4，只破坏了离子键，而NaHSO4溶于水生成了Na+、H+、SO2-4，破坏了离子键、共价键。【答案】C1

7、2.以下物质性质的变化规律，与共价键的稳定性有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低C.碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【解析】首先排除C和D两个选项，因为碱金属单质和NaX中不存在共价键；共价键的稳定性影响共价分子的稳定性等化学性质，卤素单质的熔点、沸点与共价键的稳定性无关。【答案】B二、非选择题(此题包括4小题，共52分)13(14分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为， B原子L层的电子总数是K层的3倍；0

8、.1 mol C 单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D元素的名称：A，B，C，D。(2)D元素在周期表中属第周期族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：。(4)A和B的单质充分反响生成化合物的结构式是。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物如何证明。【解析】由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，那么A为碳，根据B的原子结构可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，那么C为2价金属，故

9、为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。【答案】(1)碳氧镁铝(2)三A(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，假设导电那么为离子化合物，假设不导电那么为共价化合物14(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反响生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请答复以下问题。(1)Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有(填序号)。A离子键B极性共价键C非极性共价键D氢键(3)化合

10、物A2X和A2Z中，沸点较高的是(填化学式)，其主要原因是。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反响的化学方程式为。【解析】(1)Y2X2与水反响生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O。又X与Z同主族，那么Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为23，B为C，又A与B和X均可形成10电子化合物，A为H。化合物BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键。(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强复原性，H2O2与H2S反响生成H2O和S。【答

11、案】(1)(2)AC(3)H2O水分子间存在氢键(4)H2O2H2S2H2OS元素的原子间反响最容易形成离子键的是以下中的(填序号，下同)，元素的原子间反响容易形成共价键的是以下中的。Ac和fBb和g Cd和gDb和e以下由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是。Aea3 Bag Cfg3 Ddg4(2)多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是到达元素原子稳定存在形式的唯一途径。请答复：水分子的组成为什么是H2O而不是H3O你的解释是。稀有气体分子中为什么不存在化学键你的解释是。【解析】(1)一般情况下，活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子间易形成离子键，而非金属元素的原子

12、间形成的是共价键。先确定ag 7种元素(如下表)，再根据金属性和非金属性的强弱来判断。7种元素中最活泼的金属b(Na)和非金属g(Cl)之间最容易形成离子键，而非金属元素之间一般易形成共价键。选项中对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意。而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都到达8电子结构。同理，CCl4亦符合题意。(2)原子通过电子得失或共用电子对的偏移到达稳定结构，从而结合成分子，因此不存在H3O；稀有气体分子中没有化学键。【答案】(1)BCCD(2

13、)氧原子最外层有6个电子，要达稳定结构缺2个电子，每个氢原子有1个电子，这样，两个氢原子与1个氧原子形成两对共用电子对，各自都形成稳定结构，所以是H2O，而不是H3O因稀有气体原子的最外层都已达稳定结构，不需要得失电子，也不需要形成共用电子对，故不存在化学键，其分子为单原子分子16(14分)2022年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m，该融雪剂的化学式为。(2)Z、W元素的名

14、称为、。(3)以下说法正确的选项是。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)以下化学用语表达正确的选项是。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：ZWZCY元素的单质与H2Z水溶液反响的离子方程式为：Y2Z22YZD用电子式表示XY2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是。【解析】(1)由X原子的结构示意图可推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价。又因为Y与Ca2的电子层结构相同，可知 Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，那么Z、W是C或S。Z与Y相邻那么Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，那么H2S的稳定性比HCl弱，C错误；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，离子半径小，D错误。(4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S2H2ClS，A、C错误。(5)氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高。【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D(5)水分子间存在氢键