2022高考立体设计化学鲁科版第2章第2节③课后限时作业.docx

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1、1.以下说法正确的选项是 A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】C2.下表中物质的分类组合完全正确的选项是 选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH【解析】B项中CaCO3为强电解质，Al不是非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4是强电解质。【答案】A3.将4.

2、0 g氢氧化钠固体分别参加以下100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 自来水3.65 g HCl6.0 g醋酸5.35 g NH4ClA.B.C.D.【解析】自来水是弱电解质,参加氢氧化钠全部电离后,离子浓度变化很大,故导电能力变化很大;中参加氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠,氯化钠与盐酸相当,故其导电能力变化很小;中的醋酸原先只局部电离,氢氧化钠与醋酸反响生成醋酸钠(强电解质),溶于水全部电离,离子浓度变化很大,故导电能力变化很大;中的氯化铵和氢氧化钠反响生成氯化钠和NH3H2O，氯化钠代替了原氯化铵，NH3H2O是弱电解质，微弱电离，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大。【答案

3、】D4.以下说法正确的选项是 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A.B.C.D.【解析】强电解质包括所有离子化合物和局部共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以错误；强弱电解质的根本区别是看其在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以错误；水中只有极少量分子发生电离产生H+和OH-，因此，H+和OH-的浓度很小很小，纯水几乎不导电，水是极弱的电解质，所以正确；共价化合物在熔融状态下不能电离成自由移动的离子，所以不导电，正确

4、。【答案】C5.以下化学反响的离子方程式正确的选项是 A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2NH4+HCO3-B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42-CaSO4+H2O【解析】正确的离子方程式为：B：2SO2+2H2O+2Ca2+4ClO-2CaSO4+4H+4Cl-+O2；C：3FeS+16H+7NO3-3Fe3+3SO2+7NO+8H2O；D：Ca2+2OH-+2H+SO42-CaSO4+2

5、H2O。【答案】A6.以下各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在H+=1.010-13 molL-1的溶液中：Na+、S2-、Al(OH)4-、SO32-【解析】A中ClO-与H+不能大量共存；B中会生成CaSO4(微溶；C中Fe2+会被NO3-H+氧化；D中OH-=0.1 mol L-1，即强碱条件下各离子可大量共存。【答案】D7以下只能表示一个化学反响的离子方程式的是 AHOHH2OBCO32-2HH

6、2OCO2CCu(OH)22HCu22H2ODCu22OHBa2SO42-BaSO4Cu(OH)2【解析】A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反响，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B表示可溶性碳酸盐与强酸反响；C表示Cu(OH)2与强酸发生反响；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反响，故只有D正确。【答案】D8以下各组离子，在溶液中能大量共存、参加NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ABa2、NO3-、NH4+、ClBCa2、HCO3-、NO3-、Cl-CK、Ba2、Cl、HSO3-DMg2、NH4+、SO42-、K【解析】A项参加NaOH溶液后只有气体放出

7、，没有沉淀生成；B项参加NaOH溶液后无气体生成；C项参加NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2与OH可生成沉淀，NH4+与OH可生成气体。【答案】D9在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 ACa2+、CH3COOH、Br-、Na+BNO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-CClO-、Ba2+、Na+ 、Cl-DK+、Cl-、Al3+、SO32-【解析】因为B中Fe3+为黄色，由于得到无色溶液，故可排除B选项;要注意题干中pH=1溶液显酸性，能与H+反响的不能共存,故D项错误；C项HClO为弱酸，ClO-不能与H+大量共存。【答案】A10某溶液中含有HCO3-

8、、SO32-、CO32-、CH3COO4种阴离子。假设向其中参加足量的Na2O2后，溶液中离子浓度根本保持不变的是 ACH3COOBSO32-CCO32-DHCO-3【解析】Na2O2具有强氧化性，能够氧化SO32-而使其浓度减小；HCO3-与Na2O2溶解于水生成的OH反响，使HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大。【答案】A11.以下离子方程式中正确的选项是( )A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba22OH2H+SO42BaSO42H2OB.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响：Ca2HCO32OHCaCO3CO322H2OC. AlCl3溶液中参加过量的浓氨水：Al34

9、NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OD.CH3COOH溶液与NaOH溶液反响：HOHH2O【解析】B项错误，因为Ca(OH)2溶液过量，产物CO32中不能出现且不满足电荷守恒，正确书写为：Ca2+HCO3OHCaCO3+ H2O；C项错误，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4+;D项错误，因为醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开写，正确书写为：CH3COOHOHCH3COOH2O。【答案】A12.某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如下列图。现甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO6种离子，那么

10、在河流下游丙处水中至少含有上述离子的(不考虑水电离出的离子)()A2种B3种C4种D6种【解析】在交汇处Ag与Cl、Fe3与OH形成沉淀沉降下来，故在丙处至少含有K与NO两种离子。【答案】A13.不用其他试剂就可以鉴别:Ba(NO3)2；AgNO3；NaCl；CuCl2，那么鉴别出的先后顺序为()AB.C.D.【解析】CuCl2溶液颜色为蓝色，首先被鉴别出来，AgNO3与CuCl2反响有沉淀生成，NaCl与AgNO3反响有沉淀生成，剩下的就是Ba(NO3)2，故鉴别出的先后顺序为。【答案】D14对某酸性溶液(可能含有Br、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以

11、使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；参加氯水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于以下物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ABrBSO42-CH2SO3DNH4+【解析】根据实验推知溶液中含有H2SO3；根据推知溶液中含有NH4+；根据又可知H2SO3被氯水氧化，并不能证明原溶液中含有SO42-。【答案】B15某强酸性溶液中可能存在NO3-、I、Cl、Fe3中的一种或几种，向该溶液中参加溴水后，溴被复原，由此推断该溶液中 A不含NO3-，也不含IB含有NO3-、I、ClC含I，但不能确定是否含有ClD含有Fe3【解析

12、】向强酸性溶液中参加溴水后，溴被复原，说明溶液中一定含有I，而酸性溶液中，I与NO3-和Fe3均不能共存，那么Fe3和NO3-不存在，而Cl无法判断。【答案】C16某溶液中含有大量的Cl、CO32-、SO42-三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，以下参加试剂及其顺序(从左至右)正确的选项是()A氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液【解析】只取一次溶液，每参加一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先参加的试剂对后面离子的检验无干扰。假设先参加氯化钡溶液，引入了氯离子，A项错误；假设第二次参加硝酸银

13、溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B项错误；先参加过量的硝酸检验并除去CO32-，再参加过量的硝酸钡溶液检验并除去SO42-，最后参加硝酸银溶液检验氯离子，C项正确；先参加硫酸，引入了SO42-，D项错误。【答案】C二、非选择题(此题包括4小题，共36分)17.(6分)以下物质中，属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是(均填序号)。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳醋酸铵氢气【解析】强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质指的都是化合物。氨气、二氧化碳本身不电离，又是化合物，是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水

14、、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质，醋酸、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡、氯化银由于溶解度小，离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的局部完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能局部电离，属于弱电解质，但两者反响的产物醋酸铵在水溶液中完全电离，是强电解质。【答案】18(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴参加稀硫酸。请完成以下问题：(1)写出反响的离子方程式。(2)以下三种情况下，离子方程式与(1)相同的是(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba(OH)

15、2溶液至SO42-恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba(OH)2溶液至过量(3)假设缓缓参加稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是(填序号)。(4)假设有一外表光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如下列图。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反响。在此实验过程中，小球将。【解析】(1)反响的离子方程式为Ba22OHSO42-2HBaSO42H2O。(2)A项：溶液中性时，H、OH恰好完全反响，参加的Ba(OH)2完全反响，那么离子方程式为Ba22OH2HSO42-BaSO42H2O

16、，与(1)相同。B项：SO42-恰好完全沉淀时，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量相等，反响的离子方程式为HSO42-Ba2OHBaSO4H2O，与(1)不同。C项：根据量的关系写出离子方程式为HSO42-Ba2OHBaSO4H2O，与(1)不同。(3)电解质溶液导电性的强弱决定于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴参加稀H2SO4至过量，开始时离子浓度较大，离子反响完全时，即Ba22OH2HSO42-BaSO42H2O，离子浓度几乎为零，稀H2SO4过量时，离子浓度逐渐增大，所以导电性是由强变弱再变强的过程，应选C。(4)稀H2SO4、Ba(OH)

17、2溶液的密度比水大，二者恰好完全反响时，生成BaSO4和H2O，溶液几乎变成了水，密度减小，小球将下沉至水底。【答案】(1)Ba22OH2HSO42-BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉入水底19(10分)四种强电解质溶液，分别含有以下阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4、Ba2、Na、H、SO42、NO3、OH、CO32。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反响生成的气体能被A吸收；A和D反响生成的气体能被B吸收。试答复以下问题：(1)D的化学式是，判断理由是。(2)写出其余几种物质的化学式：A，B，C。(3)写出实验中有关反

18、响的离子方程式。【答案】(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO32-、OH与NH4+能反响生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NH4+OHNH3H2O,NH3HNH4+20.12分某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯洁的NaCl晶体。1请填写表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。实验步骤实验目的证明到达实验目的的操作和现象加热除去NH4HCO3加热、冷却、称量至固体质量恒定且减轻将所得固体溶于水，参加BaCl2溶液，过滤向的滤液中参加过量稀盐酸，加热近沸获得NaCl晶体2写出实验中有关反响的离子方程式。【答案】(1)除去SO42-取少量滤液，参加Na2SO4溶液，出现浑浊或参加BaCl2溶液，仍澄清向的滤液中参加过量Na2CO3溶液，过滤取少量滤液，参加Na2CO3溶液，仍澄清或参加BaCl2溶液，出现浑浊除去CO32-加热、蒸发、结晶2Ba2+SO42-BaSO4,Ba2+CO32-BaCO3,CO32-+2H+H2O+CO2