2022高考立体设计化学鲁科版第2章第4节②挑战真题.docx

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1、1(2022广东理基)以下实验能到达实验目的且符合平安要求的是()【解析】氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化，因此制备氢氧化亚铁时，应将盛放氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的溶液中，再慢慢滴出氢氧化钠溶液，A错误。刚产生的氢气不纯，不能立即点燃，否那么会发生爆炸，C错误。稀释浓硫酸时，如果将水参加浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅，D错误。【答案】B2(2022广东化学)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H以下说法正确的选项是()H

2、2O2的氧化性比Fe3强，其复原性比Fe2弱在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变H2O2生产过程要严格防止混入Fe2ABCD【解析】根据两个连续反响得出一个总反响，由总反响来判断选项正误。根据2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,2Fe3H2O2=2Fe2O22H，可得总反响为2H2O2=2H2OO2，所以Fe2实际上是H2O2分解的催化剂，在H2O2分解过程中，溶液的pH不变、Fe2和Fe3总量也保持不变，因Fe2能催化分解H2O2，故H2O2生产过程要严格防止混入Fe2。【答案】C3(2022宁夏理综)某厂的酸性工业废水中含有一定量的

3、Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需参加的相应物质分别是_、_、_、_、_。(2)写出处发生反响的离子方程式： _。写出处发生反响的化学方程式： _。(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。解决此题要充分利用题给工艺流程和提供的局部物质，迁移所学的铁三角转化、金属活动性顺序、金属离子的沉淀等知识综合解决。由工艺流程图知，E为铁元素的离子，而A为铜、金、铁的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金别离出来，因此处参

4、加的物质为铁屑，发生的反响为Fe2H=Fe2H2；2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe2；处参加稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2的E溶液相混合；处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金别离开；处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；处参加氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。【答案】(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料