《晶体结构与性质归纳与整理》教案2(新人教版选修3).docx
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1、2022届高三化学一轮考点精讲精析考点15 晶体结构与性质考点聚焦1了解晶体与非晶体的区别2了解常见晶体类型及不同类型晶体的主要性质3掌握关于晶胞的简单计算知识梳理一、晶体特征及分类: (1)晶体是内部微粒(原子、离子、分子)在空间按一定规那么做构成的物质,晶体区别于非晶体的三个特征是:具有的几何外形,各向和具有固定的。(2)根据晶体内部微粒的的微粒间的不同可以将晶体分为通过离子键形成的晶体,以金属键根本作用形成的晶体,通过价键形成的晶体和通过分子间相互作用形成的晶体。(3)常见晶体类型比较:晶体类型 类型 比较分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体构成晶体微粒形成晶体微粒间作用力作用力大小决定因素
2、物理性质熔沸点硬度导电性传热性延展性溶解性典型实例P4、干冰、硫金刚石、SiO2NaCl、KOH、NH4Cl金属单质二、晶体的堆积模型分子晶体中分子间尽可能采用紧密排列方式,分子的排列方式与其形状的关;离子晶体可视为不等径圆球的密堆积,离子晶体中正负离子的配位数主要由正负电荷的(几何因素)、正负电荷的(电荷因素)以及离子键的纯粹程度(键性因素)决定;金属晶体的结构可以归结为等径圆球的堆积,可分为Po的简单立方堆积、型、型和型。三、晶胞1.概念:描述叫做晶胞;整块晶体由晶胞“无隙并置而成;晶胞中Ti、O、Ca原子数分别为、;晶胞中A、B、C、D原子数分别为、 。2.常见晶体的结构在金刚石的晶体结
3、构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键,这5个碳原子形成的是结构,两个碳碳单键的键角为,其中的碳原子采取杂化,金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为,晶体中最小的环上上的碳原子数为;石墨晶体中C原子数与C-C键数之比为;NaCl晶体中Na+的配位数为,Cl-的配位数为,每个Na+的周围距离最近且相等的Na+的个数为,CsCl晶体中Cs+的配位数为,Cl-的配位数为,每个Cs+的周围距离最近且相等的Cs+的个数为;二氧化硅晶体中每个硅原子与个氧原子相连,在二氧化硅晶体中最小的环中有个原子,1mol二氧化硅晶体中,Si-O的数目为。思考:右图是二氧化硅晶体的一局部,立方体体心的黑点表示一
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