2022高二化学学案33盐类的水解第1课时盐类的水解(人教版选修4).docx

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1、3.3 盐类的水解第1课时盐类的水解 学案人教版选修4 学习目标1.了解盐类水解的原理。2.掌握盐类水解方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素。重点难点盐类水解的原理和影响因素。1盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐(2)盐溶液的酸碱性探究(常温下)盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl7中性强酸强碱盐Na2SO47中性NH4Cl7酸性强酸弱碱盐(NH4)2SO47碱性弱酸强碱盐NaHCO37碱性CH3COONa7碱性(3)NaHCO3溶液常温下pH7，显碱性；NaHSO4溶液常温下是否也显碱性呢2盐溶液呈现不同酸碱性的原因：理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平

2、衡向_的方向移动平衡时溶液酸碱性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_总离子方程式NHH2ONH3H2OH(2)CH3COONa溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_方向移动平衡时溶液酸碱性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_总离子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH(3)NaCl溶液H2OHOHNaCl=ClNa解释：溶液中不生成_，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H)_c(OH)，呈_。3盐类的水解(1)概念在溶液中，由_跟水电离出来的_结合生成_的反响。(2)特征一般是_反响，在一定条件下到达化学平衡。盐类水解反响是中和反响的逆反响：盐类水解是_热反响。4(1)

3、浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3混合后的现象是：_，用离子方程式可表示为_。(2)写出Al2S3水解的反响方程式：_。5以下离子方程式中，属于水解反响的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O6将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别参加H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是()ABCD一、影响盐类水解的因素1内因盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的碱性_；弱碱碱性越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的_越强。2外因(1)温度：由于盐类水解是_过程，升温可使水解平衡_移动，水解程度_。(2)

4、浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_移动，水解程度_；假设增大盐的浓度，水解平衡_移动，但水解程度_。(3)外加酸碱：加酸可抑制_水解，加碱能抑制_水解。(4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互_，使两种水解程度都_，甚至反响完全。3以FeCl3溶液为例，外界条件对Fe3的水解平衡的影响可归纳成下表：Fe33H2OFe(OH)33HH0条件移动方向n(H)c(H)水解程度现象参加浓溶液加水升高温度参加盐酸溶液参加NaOH溶液参加NaHCO3溶液参加铁粉典例1向三份0.1molL1的CH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略

5、溶液体积变化)，那么CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大听课记录：变式训练1NH4Cl水解平衡可表示为：NHH2ONH3H2OH，请在下表中填写外界条件对水解平衡的影响结果。条件移动反向c(NH)c(NH3H2O)c(H)c(OH)pH水解程度加热加水加NH3加NH4Cl加HCl加NaOH二、盐类水解离子方程式的书写1盐类水解的离子方程式一般应用“连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“、“等符号。2多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主，如Na2S溶液中S2的

6、水解方程式为：_(主要)；_(次要)。3.多元弱碱的阳离子水解反响也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如Fe33H2OFe(OH)33H。4弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进(1)NH与S2、HCO、CO、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是局部水解。如NH与CH3COO的相互促进水解可表示为_。(2)Al3和CO或HCO、_、_等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体、沉淀，用“=连接，并标出“等符号。如Al3与HCO的相互促进水解表示为_。Al3与c(AlO)的相互促进水解表示为_。典例2以下反响不属于水解反响或水解方程式不正确的选项是()HClH2OH3

7、OClZnCl2H2O=Zn(OH)22HClNa2CO3H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3ABCD全部听课记录：变式训练2以下各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的选项是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO2OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH变式训练3写出以下盐类水解的离子方程式：KHCO3：_。Fe2(SO4)3：_。Na2CO3：_。NH4HCO3：_。参考答案课前准备区1(1)KClNaNO3CuCl2NH4NO3弱酸强碱盐弱酸弱碱盐(3)NaH

8、CO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，不属于同一类型的盐。在水溶液中，NaHSO4=NaHSO，溶液pH酸性(2)CH3COOHCH3COOH电离碱性(3)弱电解质中性3(1)盐电离产生的阴、阳离子H或OH弱电解质(2)可逆吸4(1)有气泡产生，同时生成白色沉淀Al33HCO=Al(OH)33CO2(2)Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S5C6.B课堂活动区一、1越易越强越易酸性2(1)吸热向右增大(2)向右增大向右减小(3)弱碱阳离子弱酸酸根离子(4)促进增大3从左右，从上下：向右增大增大减小颜色变深向右增大减小增大颜色变浅向右增大增大增大颜色变深(由黄色变为红褐色)向左

9、增大增大减小颜色变浅向右减小减小增大产生红褐色沉淀向右减小减小增大产生红褐色沉淀和无色气体向左(与Fe3反响)减小减小减小颜色变浅典例1ANH、Fe3水解使溶液呈酸性，对CH3COO的水解有促进作用，而SO水解对CH3COO的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中参加NH4NO3、FeCl3固体时，CH3COO浓度减小，参加Na2SO3固体时，CH3COO浓度增大。变式训练1从左右，从上下：向右降低升高升高降低降低升高向右降低降低降低升高升高升高向左升高升高降低升高升高降低向右升高升高升高降低降低降低向左升高降低升高降低降低降低向右降低升高降低升高升高升高二、2S2H2OHSOHHSH2O

10、H2SOH4(1)NHCH3COOH2ONH3H2OCH3COOH(2)S2AlOAl33HCO=Al(OH)33CO2Al33AlO6H2O=4Al(OH)3典例2D不是水解反响，是HCl的电离反响：HCl=HCl、HH2O=H3O，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HClH2O=H3OCl；不正确，ZnCl2水解是可逆的，应写“号，不应写“=，正确的写法是：ZnCl22H2OZn(OH)22HCl，或Zn22H2OZn(OH)22H；不正确，多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，一般只写第一步，不可多步合为一步写。正确的写法是：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，NaHCO3H2OH2CO3NaOH；不正确，因为Al2(CO3)3的水解相互促进，能进行到底，故正确写法应为：Al2(CO3)33H2O=2Al(OH)33CO2。变式训练2C变式训练3HCOH2OH2CO3OHFe33H2OFe(OH)33HCOH2OHCOOH；HCOH2OH2CO3OHNHHCOH2ONH3H2OH2CO3