2022高考立体设计化学鲁科版第7章第1节③课后限时作业.docx

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1、一、选择题(此题包括12小题，每题5分，共60分)1判断反响过程自发性的目的是()A判断反响的方向B确定反响是否一定发生C判断反响过程发生的速率 D判断反响过程的热效应【解析】判断反响过程的自发性，只是指出一定条件下反响自动发生的趋势，即反响发生的可能性，并不能说明反响能否实际发生，故只有A项正确。【答案】A2以下表达中一定能判断某化学平衡发生移动的是A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反响速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变【答案】C3以下列图是恒温下化学反响“A(g)B(g)C(g)的反响速率随反响时间变化的示意图，以下表达与示意图符合的是A平衡态与平衡态的正反响速率相

2、等B平衡移动的原因可能是增大了反响物浓度C平衡移动的原因可能是增大了压强D平衡状态和平衡状态的平衡常数的大小关系为K1K2【解析】由图知，平衡态的正反响速率比平衡态大，A错误；增大反响物浓度，正反响速率突然增大，逆反响速率不变，平衡右移，到达新平衡，B项与图象相符；如果增大压强，虽然平衡向正反响方向移动，但应该是正逆反响速率都增大，与图象不符，所以C是错误的；平衡常数只与温度有关，K1等于K2，D错误。【答案】B4在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立以下化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),不能确定上述可逆反响在一定条件下已到达化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化B

3、v正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键【解析】不管反响到达平衡，还是未到达平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。【答案】C5一定条件下，对于可逆反响X(g)3Y(g)2Z(g)，假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，那么以下判断正确的选项是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/

4、L【解析】参加反响的X、Y分别为(c10.1)mol/L、(c20.3) mol/L，所以有(c10.1) mol/L(c20.3) mol/L13，整理得：c23c1。平衡时，Y和Z的生成速率之比为32。【答案】C6化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反响进行程度的标志，在常温下，以下反响的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的选项是()A常温下，NO分解产生O2的反响的平衡常数表达式为K1N2O2B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5108

5、0C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确【解析】K1的表达式应为K1；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反响，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为51082；由于三个反响都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2。【答案】C7某温度下，在一个2 L的密闭容器中，参加4 mol A和2 mol B 进行如下反响：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6 mol C，那么以下说法正确的选项是()A该反响的化学

6、平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大【解析】化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B物质的量是1.6 mol0.50.8 mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。【答案】B8将CoCl2溶解于盐酸中可以形成，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2(aq)4Cl(aq) (aq)H0粉红色蓝色以下说法正确的选项是

7、A升高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小B该反响的平衡常数KC将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D增大Cl浓度，平衡向正反响方向移动，Co2、Cl浓度都减小【解析】升高温度，正、逆反响速率都增大，A错误；该反响的正反响为吸热反响，所以在热水中平衡向正反响方向移动，溶液为蓝色，C错误；增大Cl浓度，平衡向正反响方向移动，Co2浓度减小，而Cl浓度增大，D错误。【答案】B9现有以下两个图象：以下反响中符合上述图象的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2

8、(g)CO(g)C(s)H2O(g)H0【解析】由知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反响方向移动，正反响吸热；由知，增大压强，逆反响速率大于正反响速率，那么该反响为气体体积增大的反响，故B项符合。【答案】B10对可逆反响2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H0，在一定条件下到达平衡，以下有关表达正确的选项是()增加A的量，平衡向正反响方向移动升高温度，平衡向逆反响方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)参加催化剂，B的转化率提高ABCD【解析】A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动，

9、v(正)v(逆)；升高温度v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反响方向移动；增大压强平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。【答案】B11某温度下，反响mX(g)nY(g)qZ(g) H0，mnq，在体积一定的密闭容器中到达平衡，以下表达正确的选项是()A反响速率v正(X)v逆(Y)B参加X，反响的H增大C增加Y的物质的量，X的转化率减小D降低温度，的值变小【解析】到达平衡时，v正v逆，那么v正(X)v逆(Y)，A正确；参加X，平衡向正反响方向移动，但反响的H不变，B错误；增加Y的物质的量，平衡向正反响方向移动，X的转化率增大

10、，C错误；降低温度，平衡向逆反响方向移动，Z减小，Y增大，增大，D错误。【答案】A12实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反响：I2(aq)I(aq) (aq)，上述平衡体系中，的物质的量浓度与温度T的关系如下列图(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，以下说法不正确的选项是()A该反响的正反响是吸热反响BA点与C点的化学反响速率vAvCC在反响进行到D点时，v正v逆DA点与B点相比，B点的I2大【解析】从图象可以看出，随着温度的升高，减小，从而得出该反响的正反响是放热反响，A错误；根据外界条件对反响速率的影响可知，升高温度，化学反响速率增大，所以A点的化学反响速率小于

11、C点，B正确；假设反响进行到D点，此时小于平衡状态，反响向正反响方向进行，故v正v逆，C正确；A点与B点相比较，B点小于A点，在平衡体系中，B点的I2大于A点，D正确。【答案】A二、非选择题(此题包括3小题，共40分)13(14分)合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义。对于密闭容器中的反响：N2(g)3H2 (g)2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如下列图。请答复以下问题：(1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是(填“、“或“)。(2)关于t2时刻的说法正确的选项是。At2时该反响到达平衡状态Bt2时和代表的物质反响速率

12、相同Ct2时氢气、氮气与氨气的反响速率之比为312Dt2时氨气与氢气的物质的量相同(3)对于所代表的物质，其逆反响速率最大的点是(填“c、“d或“g)；对于所代表的物质，其正反响速率最小的点是(填“a、“e或“f)。(4)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反响至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度最可能的是。A673 KB273 KC373 KD1 073 K【解析】(1)由图象中三条曲线的变化规律可知：和随着时间的进行，物质的量逐渐减小，且的变化最大，所以曲线代表的是氢气。(2)从图象可以看出，t2时刻并没有到达化学平衡状态，只是和代表的物质的物质的量相等(即氨气和氢

13、气的物质的量相等)；一个可逆反响在任何时刻，其不同物质代表的反响速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，C、D正确。(3)可逆反响在开始时正反响速率最大，随着反响物浓度的降低，正反响速率逐渐降低，而逆反响速率正好相反，随着反响的进行，逆反响速率增大，直至正逆反响速率相等，故对于所代表的物质，逆反响速率g点最大，对于所代表的物质，正反响速率f点最小。(4)改变温度，反响至t3时刻，即到达化学平衡，混合体系中氢气的物质的量比500 K时大，因为合成氨的反响是一个放热反响，所以温度越高，氢气的转化率越低，那么混合体系中氢气的物质的量越多，但因为工业合成氨考虑到催化剂的使用，不能温度太高，故应是67

14、3 K。【答案】(1)(2)CD(3)gf(4)A14(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复以下问题：(1)该反响为反响(填“吸热“放热)。(2)能判断该反响是否已达化学平衡状态的依据是。a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，参加1 mol CO2和1 mol H2充分反响达平衡时， CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时

15、的温度为。(4)假设在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，参加2 mol CO2和3 mol H2充分反响达平衡时，H2的物质的量为。a等于1.0 molb大于1.0 molc大于0.5 mold无法确定【解析】(1)根据升高温度，平衡常数增大，即向正反响方向移动，该反响为吸热反响。(2)化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定。(3)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)开始(mol/L)0.50.5 0 0平衡(mol/L)0.250.250.250.25所以K1，由表可知，温度为830。(4)830时，K1，由此可知，参加2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量

16、，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol。【答案】(1)吸热(2)bc(3)830(4)b15(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请答复以下问题：(1)如图是1 mol NO2和1 mol CO反响生成CO2和NO过程中能量变化示 意图，请写出NO2和CO反响的热化学方程式_。(2)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/200300400KK1K20.5请完成以下问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“、“或“)。以下各项能作为判断

17、该反响到达化学平衡状态的依据的是_(填序号字母)。a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132bv正(N2)3v逆(H2)c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变400 时，反响2NH3(g)N2(g)3H2(g)的化学平衡常数K的值为_。当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，那么该反响的v正(N2)_v逆(N2)(填“、“或“)。【解析】(1)由图示知反响物(1 mol NO2和1 mol CO)的能量之和比产物(1mol NO和1 mol CO2)的能量之和高(368134234 kJ)，反响是放热反响，故热化学方程式为：NO2(g)CO(g)=

18、CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol。(2)因反响是放热反响，升温平衡向左移动，反响程度减小，故K1K2。因反响前后气体总体积发生变化，故压强不变，说明反响混合物中各组分的含量不变，即反响处于平衡状态；反响前后气体质量不变，容器容积不变，故反响过程中混合气体的密度一直保持不变；反响平衡时，3v正(N2)v逆(H2)；容器中N2、H2、NH3的浓度之比与反响是否到达平衡态无关；在400 时，合成氨反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数K0.5，故400 时，2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数为2；利用容器中各物质的物质的量浓度可知：2，所以反响2NH3(g)N2(g)3H2(g)向右进行，v正(N2)v逆(N2)。【答案】(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)c2