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1、根底知识反响卡第15讲时间:20分钟分数:60分1可逆反响:2SO2O22SO3,用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反响,如果v(SO2)0.05mol/(Lmin),那么2min后SO3的浓度为()。A1mol/LB0.9mol/LC0.2 mol/L D0.1mol/L2在以下影响化学反响速率的外界因素中,肯定能使化学反响速率加快的方法是()。升高温度;参加正催化剂;增大反响物浓度;将固体块状反响物磨成粉末;增大压强。ABCD3在10 时某化学反响速率为0.1mol/(Ls),假设温度每升高10 反响速率增加到原来的2倍。为了把该反响速率提高到1.6mol/(Ls),该反响需
2、在什么温度下进行()。A30 B40 C50 D60 4将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合后在一定条件下发生如下反响:2A(g)B(g)2C(g),假设2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有以下几种说法,其中正确的选项是()。用物质A表示的反响速率为0.3mol/(Ls);用物质B表示的反响速率为0.6mol/(Ls);2s时物质A的转化率为70%;2s时物质B的浓度为0.7mol/L。ABCD5在一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生以下反响:2HIH2I2;假设c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时,需要15s,那c(HI)再由0.07mol/L降到0.
3、05mol/L时,所需反响的时间是()。A等于5sB等于10sC大于10sD小于10s6右图的曲线是800 时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是平衡的时间,能以此曲线表示的反响是()。A2AB3CBB3C2ACACB DBAC7反响:N2O4(g)2NO2(g)H57kJmol1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。以下说法正确的选项是()。AA、C两点的反响速率:ACBA、C两点气体的颜色:A深,C浅C由状态B到状态A,可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量:AC8(双选)以下反响中参加的物质能起催化作用的是()。A在H2O
4、2分解反响中,参加MnO2后反响速率加快B在锌粒与稀硫酸反响中,参加几滴硫酸铜溶液后,产生氢气的速率加快C醋酸钠在水溶液中水解缓慢,参加几滴盐酸后,水解速率加快D苯的硝化反响中参加浓硫酸后,反响速率加快9对于反响:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。(1)能使正反响速率瞬时加快的因素有_(填字母,下同);(2)能使逆反响速率瞬时加快的因素有_。A增大N2和H2的浓度B增大压强C升高温度D加(正)催化剂E增加NH3浓度F减少NH3浓度10将6molH2和3molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中进行如下反响:2H2(g)CO(g)CH3OH(g)。6s时体系到达平衡,此时容器压强为开始时
5、的0.6倍,那么H2的反响速率为_,CO的转化率为_。答题卡题号12345678答案根底知识反响卡第15讲1D2.B3.C4B解析:2A(g)B(g)2C(g)起始浓度210变化浓度0.60.30.62s后浓度(20.6) (10.3)0.6v(A)0.3mol/(Ls),v(B)0.15mol/(Ls);A转化率100%100%30%;2s时c(B)(10.3)mol/(Ls)0.7mol/(Ls)。5C解析:根据HI的浓度从0.1mol/L降到0.07mol/L时,需15s可计算出速率v(HI)0.002mol/(Ls);假设按此速率计算,由0.07mol/L降到0.05mol/L时所需时间为10s,实际上随着浓度降低后来速率比开始速率小,所需时间要长一些。6A解析:由图像可知反响物为A,生成物是B和C,从反响开始到达平衡A、B、C浓度变化之比为0.80.41.2,所以计量数之比为213,选A。7C解析:AC两点温度相同而压强不同,增压平衡逆向移动,NO2的体积分数减小,但增压也即会增大浓度,反响速率:AC,颜色还是C深(浓度大);由于平衡逆向移动,气体分子数减少,根据Mm/n:气体的平均相对分子质量AC;故ABD均错。8AD9(1)ABCD(2)BCDE101.2mol/(Ls)60%
限制150内