2022高考化学一轮复习第二节一卷冲关的课后练案新人教版选修2.docx

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1、2022高考化学一轮复习 第二节 一卷冲关的课后练案 新人教版选修2一、选择题1(2022福建高考)以下关于化学与生产、生活的认识不正确的选项是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。答案：A2有关煤的表达不正确的选项是()A煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物C煤在空气中加强热的过程叫做煤的干馏D煤焦油中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们别

2、离出来解析：煤的干馏必须是在隔绝空气的条件下加强热。答案：C3节能减排对开展经济、保护环境有重要意义。以下措施不能减少二氧化碳排放的是()A利用太阳能制氢B关停小火电企业C举行“地球一小时熄灯活动 D推广使用煤液化技术解析：此题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放，A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利于节能减排，B项符合；举行“地球一小时熄灯活动有效的节约能源，C项符合；煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。答案：D4在以下各种石油的加工处理过程中，属于裂化过程的是(

3、)A别离汽油和煤油B将重油别离为润滑油等C十六烷变为辛烷和辛烯D将直链烃变为芳香烃解析：裂化是在一定条件下，把相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子量较小、沸点较低的烃的过程，C属于此变化。A、B属于分馏，D属于催化重整，故A、B、D均不符合题意。答案：C5观察如以下列图，以下表达中错误的选项是()A图中操作发生了化学变化B液体X的pH7，液体Y是一种黑色黏稠状液体C气体Z易燃，可复原CuO，也可使溴水褪色D试管A中产生浓的白色的烟解析：煤的干馏属于化学变化，所以A项正确；煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气、焦炭等，粗氨水中含有NH3H2O，因此X显弱碱性，pH7，煤焦油的状态为黑色黏

4、稠状液体，所以B项正确；焦炉气的主要成分为氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳，氢气、一氧化碳能够复原氧化铜，乙烯可使溴水褪色，H2、CH4、C2H4、CO都易燃，所以C项正确。煤的干馏无白烟生成，D项错误。答案：D二、非选择题6地球的海水总量约有1.41018t，是人类最大的资源库。(1)如以下列图利用海水得到淡水的方法为_。(2)电渗析法是近年开展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如以下列图。a是电源的_极；口排出的是_(填“淡水或“浓水)。(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制，参加试剂的顺序为

5、_；用离子膜电解槽电解食盐水的化学方程式为_。(4)铀是核反响最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的开展水平，海水中铀以UCl4形式存在，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反响原理为_(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反响原理为_。解析：(1)海水经过蒸发和冷凝得到淡水，原理与蒸馏相同，故方法可归类为蒸馏法。(2)从阴极接电源负极，阳极接电源正极可知a是电源的负极；利用电场作用，使海水中阴、

6、阳离子分别向阳、阴极定向移动，但在阳膜和阴膜的离子选择性透过作用下，使有的间隔内离子浓度变大(如间隔)，有的间隔内离子浓度变小(如间隔)，即口排出的是淡水。(3)浓水需精制后才能电解，精制时一般先加烧碱除去Mg2、Fe3等，再加氯化钡除去SO，再加碳酸钠除去Ca2和过量的Ba2，过滤出沉淀后加盐酸调节pH。(4)根据离子交换树脂交换溶液中阳离子的离子方程式，迁移到交换铀离子，一定注意铀离子带4个正电荷，用酸处理交换后的树脂又得到铀离子和树脂。答案：(1)蒸馏法(2)负淡水(3)NaOH、BaCl2(位置可互换)、Na2CO3、盐酸2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(4)4HRU4=UR44

7、HUR44H=4HRU47以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据信息答复有关问题：(1)以下制备氯乙烷的反响中原子经济性最高的是(可多项选择)_。ACH2=CH2HClCH3CH2ClBCH3CH2OHHClCH3CH2ClH2OCCH3CH3Cl2CH3CH2ClHClDCH2CHClH2CH3CH2Cl由上述四个反响可归纳出，原子经济性最高的是_反响(填反响类型)。(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2、NO和CN等有毒有害的复原性酸根离子氧化去除。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离

8、子方程式_，并说明该方法的优点_。(3)以下列图为某饮用水厂从天然水制备纯洁水(去离子水)的工艺流程示意图：活性炭的作用是_；O3消毒的优点是_。A、B中放置的物质名称分别是：A_；B_。解析：(1)原子经济性是指原子利用率，加成反响原子被百分之百利用。(2)根据电荷守恒、电子守恒、元素守恒可配平。(3)活性炭能吸附水中某些有毒或有异味的分子，O3消毒不引入新杂质。A、B应为离子交换树脂，其中阴离子交换树脂不能在前，这是因为离子交换过程中产生的OH与Ca2、Mg2形成不溶性物质而造成堵塞。答案：(1)AD加成(2)2ClO22CN=2CO2N22Cl产物为CO2、N2，无毒无害(3)吸附水中的

9、有机物(或去除水中的异味)反响产物无毒无害阳离子交换树脂阴离子交换树脂8海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下：(1)用NaCl作原料可以得到多种产品。工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_。实验室用惰性电极电解100 mL NaCl溶液，假设阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，那么所得溶液的pH为_(忽略反响前后溶液的体积变化)。电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，假设所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_。(2)别离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：a将海边大量存在的贝壳煅烧

10、成石灰，并将石灰制成石灰乳；b将石灰乳参加到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；c在Mg(OH)2沉淀中参加盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；d将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤d中的“一定条件指的是_，目的是_。上述提取镁的流程中，为了降低本钱，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点_。有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，表达实验的简约性原那么。你同意该同学的想法吗为什么_。解析：由电解熔融的NaCl方程式可得：2OHH2，那么c(OH)

11、2/0.1 L0.1 molL1，pH13；一定条件是指在HCl气流中加热MgCl26H2O。答案：(1)2NaCl(熔融)通电,2NaCl213NaClH2O通电,NaClOH2(2)在HCl气流中抑制MgCl2水解电解产生的Cl2用于制取HCl气体不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因消耗大量的能量而增加生产本钱9气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化的重要反响是：CH2O(g)高温,COH2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为一碳化学。如以下列图是合成某些物质的路线：其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原

12、子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。请答复以下问题：(1)写出以下物质的结构简式：A：_，H：_；指出A和H的关系：_。(2)利用合成气(H2CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，以下表述正确的选项是_。以合成气为原料的反响都是化合反响改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物合成气的转化反响需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油的有效途径以合成气为原料的反响产物中不可能有烯烃或水ABC D(3)写出以下反响的化学方程式：CH3COOHEF：_；D与新制氢氧化铜悬浊液加热：_。解析：因D易溶于水，且

13、与CH3COOH互为同分异构体，所以：D为那么E是HOCH2CH2OH，F是：CH3COOCH2CH2OOCCH3；由ABC和C与H反响的产物HCOOCH2CH2CH2CH3知C为HCOOH，H为CH3CH2CH2CH2OH，B是HCHO，A是CH3OH；由CO和H2合成汽油8CO17H2C8H188H2O不是化合反响，也有水生成，因此错误。答案：(1)CH3OHCH3CH2CH2CH2OH同系物(2)B(3)2CH3COOHHOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2OHOCH2CHO2Cu(OH)2HOCH2COOHCu2O2H2O10海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食

14、盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2复原为Br，其目的为_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反响的离子方程式为_，由此反响可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr溶液，充分

15、反响后，再进行的别离操作是_。解析：(2)电解NaCl溶液：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，或也可得到H2和NaClO。(3)步骤中获得低浓度Br2溶液，再经过步骤、可富集溴元素。(4)SO2与Br2发生氧化复原反响：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。(5)由信息Br2的强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为59可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度，收集59时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr充分反响后，利用Br2易溶于CCl4的性质进行分液来别离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法别离。答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br强酸对设备的严重腐蚀(5)冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59时的馏分深红棕色分液(或蒸馏)