《同步课堂》高中化学人教版选修四第三章第三节第一课时课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1有关盐类水解的说法不正确的选项是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反响的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH解析：Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H)c(OH)。答案：D2(2022湖北沙市中学高二期末检测)pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()A大于 B小于C等于 D无法确定解析：CH3COOH电离出H抑制H2O的电离，而NH4Cl水解促进水的电离，故水的电离程度：

2、CH3COOH“HCOH2OH2CO3OH产生气泡HHCO=H2OCO29(6分)(2022黄山高二检测)(1)常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH_7(填“、“、“)。(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S_NaHS(填“、“或“)。解析：(1)NH发生水解反响NHH2ONH3H2OH，使溶液显酸性，溶液pH7。(2)S2分两步水解，HS只有一步水解，且水解程度S2HS，因此等浓度时溶液pH：Na2SNaHS。答案：(1)(2)10(12分)25时，pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH5。(1)写出生

3、成的正盐的化学式_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因_。(4)写出HnA的电离方程式_。解析：当酸中c(H)等于碱中c(OH)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm)，那么正盐的化学式为BnAm。(2)pH2的酸HnA中c(H)102 mol/L，pH12的B(OH)m中c(OH)102 mol/L，当二者等体积混合后溶液pH5，说明酸过量，HnA一定为弱酸，故An一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积

4、混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。答案：(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余(4)HnAH(n1)AH11(8分)现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，局部弱酸的酸式酸根离子假设水解程度大，那么溶液也显碱性，即S2、SO、HPO、AlO、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反响，又能与强碱反响。答案：(1)S2、SO、HPO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO