《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题2第三单元课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1(2022梅州模拟)对已建立化学平衡的某可逆反响，当改变条件使化学平衡向正反响方向移动时，以下有关表达正确的选项是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反响物的转化率一定增大反响物的浓度一定降低正反响速率一定大于逆反响速率使用了适宜的催化剂ABCD解析：减少生成物的量使化学平衡向正反响方向移动时，正反响速率一定大于逆反响速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反响物的转化率增大，反响物的浓度一定降低；当增大反响物浓度使化学平衡向正反响方向移动时，正反响速率一定大于逆反响速率，生成物的产量增加，反响物的转化率降低，反响物的浓度增大

2、。答案：A2(2022同安一中高二检测)反响2A(g)2B(g)E(g)H0，到达平衡时，要使正反响速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A加压 B降温C减少E的浓度 D加催化剂解析：加压，使(正)增大，A错误；降温，(正)降低，平衡向逆反响方向进行，c(A)增大，B正确；减少E的浓度，平衡正向进行，c(A)减小，C错误；参加催化剂，(正)增大，平衡不移动，c(A)不变，D错误。答案：B3(2022淮安范集中学期末)以下反响到达化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反响方向移动的是()ASO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H0BC(s)CO2(g)2CO(g)H0C4NH3(g

3、)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2S(g)H2(g)S(s)H0解析：加压化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温化学平衡向放热反响方向移动。A、D项，加压平衡不移动；C项加压平衡逆向移动，降温正向移动。答案：B4(2022安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)Hp2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断()A上述反响是放热反响 B上述反响是吸热反响CabDab解析：由图像可知，随温度的升高(其他条件一定)G的体积分数减小，说明平衡向正反响方向移动，那么正反响为吸热

4、反响；其他条件不变时，增大压强，G的体积分数增大，说明平衡向左移动，ab。答案：BD6(2022南安市侨光中学期末)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反响中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ以下表达正确的选项是()A放出热量关系：abC达平衡时氨气的体积分数：DN2的转化率：解析：合成氨反响是一个正向气体物质的量减小的放热反响。增大压强有利于提高反响物的转化率，故比反响物转化率大，

5、氨的体积分数，C项错误；相对于相当于多加了1 mol N2，会提高H2的转化率，但N2本身的转化率反而减小，即N2的转化率：，D项错误；化学平衡常数只与温度有关，温度相同那么化学平衡常数相同，B项错误。答案：A7双选题(2022南通调研)以下四个图像所反映的内容与相应反响符合的是(a、b、c、d均大于0)()解析：A项中反响为放热反响，温度升高，反响速率加快，平衡逆向移动，所以到达平衡的时间缩短，NO的含量降低，A项正确；B项中反响气体体积减小的放热反响，达平衡后压强增大，平衡正向移动，所以正反响速率大于逆反响速率，B项错误；C项中反响为气体体积增大的吸热反响，压强增大平衡逆向移动，SO3的物

6、质的量分数增大，温度升高平衡正向移动，SO3的物质的量分数减小，C项正确；D项中反响为气体体积增大的吸热反响，起始投入N2O5的物质的量多时，相当于增大压强，使平衡逆向移动，反响物的转化率降低，D项错误。答案：AC二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(10分)(2022海南高考)氯气在295 K、100 Kpa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反响。请答复以下问题：(1)该反响的离子方程式为_；(2)估算该反响的平衡常数_(列式计算)(3)在上述平衡体系中参加少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填

7、“增大、“减小或“不变)，平衡将向_移动。解析：(1)Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，反响方程式为C12H2OHClHClO。(2)反响的平衡常数的表达式为K0.015(3)参加NaOH固体后，两种酸都被中和掉，故平衡向溶解方向移动。(4)气体的溶解度随着压强的增大而增大，故平衡向溶解方向移动。答案：(1)C12H2OHClHClO(2)K0.015(3)向右(4)增大正反响方向9(10分)(2022靖江期中)t时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反响：3A(g)B(g)xC(g)。2 min时反响到达平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mo

8、l B，并测得C的浓度为0.4 molL1，请填写以下空白：(1)x_；平衡常数K_。(2)从反响开始至到达平衡状态，生成C的平均反响速率为_。(3)假设继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反响)后，化学平衡(填字母)_。A向正反响方向移动B向逆反响方向移动C不移动(4)假设向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t时到达新的平衡，此时B的物质的量为n(B)_mol。解析：(1)(B)0.05 molL1min1，(B)(C)1x那么：0.050.21x，x4。3A(g)B(g)4C(g)起始浓度(molL1)1.5 0.5 0转化浓度(molL1)0.3 0

9、.1 0.4平衡浓度(molL1)1.2 0.4 0.4K。(2)(C)0.2 molL1min1。(3)固定容积的容器中通入He，反响体系的浓度不变，平衡不移动。(4)该反响是在固定容积的容器中进行的反响前后气体体积不变的反响，再充入a mol C后，B的百分含量不变，n(B)100%(4a)0.2(4a)0.80.2a。答案：(1)41/27(2)0.2 molL1min1(3)C(4)0.8a/5或0.80.2a10(9分)在一定条件下进行如下反响：aX(g)bY(g)cZ(g)。如图是不同温度下反响到达平衡时，反响混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。(1)写出该反响的化学平衡常数表达

10、式：K_。随着温度的升高，K值_(填“增大“减小或“不变)。当反响物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，说明_(填序号)。AX的转化率越高B反响进行得越完全C到达平衡时X的浓度越大 D化学反响速率越快(2)如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器到达平衡所用的时间：甲_乙(填“c，升温Z%减小，平衡逆移，正向放热。(1)K，升温K减小，K值越大，反响进行的越完全，X转化率越大。(2)根据图示可知甲为恒容，乙为恒压，随着反响的进行，气体物质的量减小，故乙相当于在甲的根底上加压，反响速率加快，达平衡所需时间缩短，平衡正移，反响物转化率增大。答案：(1)K减小AB(2)0；理由：由和进行比照可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反响是吸热反响，H0。(4)降温后，正，逆都减小，平衡逆向移动。答案：(1)0.06 molL1(2)加催化剂到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高(3)升高温度，平衡时A浓度减小，平衡向正反响方向移动，故该反响是吸热反响(4)