《化学反应速率》教案1(新人教选修4).docx

《《化学反应速率》教案1(新人教选修4).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学反应速率》教案1(新人教选修4).docx（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学反响速率教学目标1了解化学反响速率的概念和表示方式，认识浓度、压强理科、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响,了解改变化学反响速率的意义。2能初步运用有效碰撞、活化分子等概念解释浓度、压强、温度等条件对化学反响速率的影响。理科教学重点化学反响速率的概念及外界条件对化学反响速率的影响。教学难点化学反响速率的表示方式。课时安排2课时教学过程第一课时讲解我们知道，化学反响往往需要在一定的条件下进行。例如，H2和N2化合生成NH3的反响，就需要高温、高压和催化剂存在的条件下进行。又如，从理论上讲，NO和CO可以反响生成CO2和N2，但是在没有催化剂存在时，这个反响的速率非常小，否那么，汽车尾气中

2、的这两种有毒气体在排放前就进行反响，可以大大改善汽车尾气对大气的造成的污染，但实际上，迪个美好的愿望目前还未能顺利实现。可见，研究化学反响的条件对日常生活、工农业生产和科学研究等具有重要的意义。为什么一个反响的进行，需要这样或那样的条件呢这就要从以下两个方面来认识：一个是反响进行的快慢，即化学反响速率问题；一个是反响进行的程度，也就是化学平衡问题。这两个问题不仅是今后学习化学所必须的根底理论知识，也是选择化工生产适宜条件时所必须了解的化学变化的规律。过渡在这一章里，我们将重点学习化学反响速率和化学平衡的有关知识，然后将运用化学反响速率和化学平衡等有关理论，分析一些简单的化工生产的实际问题。引言

3、讲述酸雨对北京故宫“云龙陛石、太和殿周围的汉白玉护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹；世界各地的古建筑等腰三角形的腐蚀。指出以前几百年的腐蚀很慢，这些年来的腐蚀变快了，就与化学反响速率有关。板书一、化学反响速率讲解不同的化学反响进行的快慢不一样，有的反响进行得很快，瞬间就能完成。例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反响等；有的反响进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。演示实验2-1引导学生观察：两支试管中都有气泡产生，但大理石与盐酸反响迅速，有大量气泡产生，而与醋酸反响较缓，只有少量气泡产生。指出二者的反响快慢不一样，我们要用一个衡量化学反响进行快慢程度的量来表示，这就是

4、化学反响速率。板书化学反响速率：通常用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/L.min或mol/L.s。例题某一化学反响：A+B=2C,在2min钟内，A的浓度由2mol/L减小到1mol/L,C浓度由0.5mol/L增加到2.5mol/L，那么在这两分钟内，A的化学反响速率为0.5mol/L.min，C的化学反响速率为1mol/L.min。讲解在同一段时间内，同一个化学反响中各物质的反响速率是成比例的：讨论并板书引导学生填空在2升密闭容器中发生的可反响：A+2B2CA的物质的量B的物质的量C的物质是量t=0min3mol1mol0t=1min2.8mol0.6mo

5、l0.4mol反响速率0.1mol/L.min0.2mol/L.min0.2mol/L.minVA:VB:VC=1:2:3为方程式中的系数比引言不同的化学反响，具有不同的反响速率，这说明，参加反响的物质的性质是决定化学反响速率的重要因素。但由于受其它条件的影响，同一化学反响在不同条件下可能会有不同的化学反响速率，因此，我们可以通过改变反响条件来改变化学反响的速率。讲解改变化学反响速率在实践中有很重要的意义，例如，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当的措施加快某些和产过程，如使炼钢、合成树脂或合成橡胶的反响加快等；也可以根据需要减慢某些反响速率，如使钢铁生锈、塑料和橡胶老化的反响速率减慢。下面

6、我们来探讨浓度、压强主要对有气体参加的反响、温度、催化剂等条件对化学反响速率的影响。板书二、外界条件对化学反响速率的影响影响化学平衡的条件理科提问我们曾做过硫与氧气反响的实验：硫在空气中燃烧时产生微弱的淡蓝色火焰；而在纯氧中燃烧时，那么发出明亮的蓝紫色火焰。这说明硫在纯氧中与氧的反响要比空气中进行得更快，更剧烈。1浓度对化学反响速率的影响演示实验2-2 引导学生观察：大理石与1mol/L的盐酸反响迅速，有大量气泡产生，而与0.1mol/L的盐酸反响较缓，只有少量气泡产生。分析得出结论浓度较大的盐酸与大理石反响的化学反响速率比浓度较小的盐酸与大理石反响的化学反响速率大。讲解并板书许多实验证明，当

7、其它条件不变时，增加反响物的浓度，可以增大化学反响速率。理科引导学生阅读教材后分析讲解能量高于分子平均能量的分子，属于活化分子；活化分子在具有适宜的取向相互碰撞后，才能使旧键断裂，发生化学反响，这样的碰撞叫做有效碰撞。在其他条件不变时，对某一反响来说，活化分子在反响物中所占的百分数目是一定的，因此，单位体积内活化分子数目与单位体积内反响物分子的总数成正比，也就是和反响物的浓度成正比。增大反响物的浓度，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应增多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多。化学反响速率就增大。板书2压强对化学反响速率的影响讲解对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成

8、反比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的1/2，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。所以，增大压强，就是增加单位体积内反响物和生成物的物质的量，即增大了浓度，因而可以增大化学反响速率。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度就减小，因而化学反响速率也减小。如果参加反响的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们体积的影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反响速率无影响。板书3温度对化学反响速率的影响讲解通过实验2-2我们还看到，给参加.1mol/L盐酸的试管加热后，反响速率明显加快了。这说明温度的变化也可以使反响的化学反响速率发生改

9、变。理科讲解在浓度一定时，升高温度，反响物分子的能量增加，使一局部原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反响物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反响速率增大。当然，由于温度升高，会使分子的运动加快，这样单位时间里反响物分子间的碰撞次数增加，反响也会相应地加快，但不是反响加快的主要原因，而前者是反响加快的主要原因。讲解板书经过屡次实验测得，温度每升高10，化学反响速率通常增大到原来的24倍。讲解有很多在常温或高温时进行得很快的化学反响，在低温下那么进行得较慢。这就是人们使用电冰箱保存食物的原因。板书催化剂对化学反响速率的影响演示实验2-3 引导学生观察：在H2O2中参加M

10、nO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有小量气泡出现。可见催化剂MnO2使H2O2分解的反响加快了。理科讲解催化剂能够增大化学反响速率的原因，是它能够降低反响所需的能量，这样就会使更多的反响物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反响物分子中活化分子所占的百分数，从而成千成万倍地增大了化学反响速率。讲解综上所述，许多实验成绩和事实证明，对于同一个化学反响来说，条件不同时，反响速率会发生变化。除了浓度对于有气体参加的反响，改变压强相当于改变浓度、压强、催化剂等能够改变化学反响速率外，反响物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反响速率产生影响。在适当条件下，人们还可以利用

11、光、超声波、甚至磁场来改变某个反响的速率。理科讨论采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反响的化学反响速率在这些方法中，哪些是由于增加了活化分子在反响物中的百分数所造成的增加盐酸的浓度升高温度增大铁与盐酸反响的接触面积等练习文科课后习题二：、；习题三。理科课后习题二：、；习题三、四、五。作业文科课后习题一：、；理科课后习题一：、。教学过程第二课时：做练习 化学反响速率 练习题一、选择题 1、反响4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10升密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,那么此反响的平均速率(X)(反响物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为Av(NH

12、3)=0.01mol/L Bv(NO)=0.001mol/L Cv(O2)=0.001mol/L DvH2O)=0.045mol/L 2、在密闭容器中进行可逆反响，A跟B反响生成C，反响速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，那么该反响可以表示为AA+BC B2A+2B3C C3A+B2C DA+3B2C 3、在N2+3H22NH3合成氨反响中，分别采取以下措施，不能使反响速率加快的是A适当升高温度 B增大氮气浓度 C扩大容器体积 D使用催化剂 4、0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各

13、5mL跟10mL水混合，反响速率为v1mol/(L.s); 0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反响速率为v2mol/(L.s),那么在相同条件下，v1和v2的关系是Av1v2Bv1=v2Cv1v2D不能确定( )5、可逆反响2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下有以下4种反响速率，那么该反响在不同条件下反响速率最快的是Av(A)=0.5mol/(L.s) Bv(B)=0.6mol/(L.s) Cv(C)=0.35mol/(L.s) Dv(D)=0.4mol/(L.s) 6、某一反响物的浓度是1.0mol/L,经过20

14、s后，它的浓度变为0.2mol/L，在这20s内它的反响速率为A0.8mol(L.s) B0.04mol/(L.s) C0.04mol/L D0.04 7、在以下过程中，需要加快化学反响速率的是A塑料老化 B炼钢 C钢铁腐蚀 D食物腐败二、填空题8、根据化学反响A+B=2C，填写下表中的空白：ABC反响开始时浓度mol/L2.72.502min后的浓度mol/L2.32min后的浓度mol/L化学反响速率mol/(L.min)9、取amolA和bmolB置于v升容器内，发生可逆反响：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L,这时B的浓度为；C的

15、浓度为。这段时间内反响的平均速率假设以物质A的浓度变化来表示，应为。要加快该反响的速率，可采取的方法有。三、计算题10、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反响速率为0.1mol/(L.min)。试求：(1)此时A的浓度及反响开始前容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反响速率；(3x的值。化学平衡教学目标1建立化学平衡的观点。2能用等效平衡理论、原子守恒原理解答化学平衡问题。理科3理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响规律，能用化学移动原

16、理解释一些化学移动问题。重点化学平衡观点的建立和特征，浓度、压强、温度对化学平衡的影响。难点等效平衡问题理科，化学平衡观点的建立和化学平衡移动原理的应用。课时安排3课时教学过程第一课时引言在化不学研究和化工生产中,只考虑化学反响速率是不够的,还需要考虑化学反响所能到达的最大限度。例如，在合成氨的工业中，除了需要考虑使N2和H2尽可能快地转变为NH3外，还需要考虑使N2和H2尽可能考虑多地转变为NH3，这就涉及到化学反响进行的程度问题化学平衡。化学平衡主要是研究可逆反响规律的，如反响进行的程度以及各种条件对反响进行程度的影响等。分析一定温度下，当把适量蔗糖晶体溶解在水里时，一方面，蔗糖分子不断离

17、开蔗糖外表扩散到水里去；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子不断地在未溶液的蔗糖外表聚集为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解到达最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。此时，我们说到达溶解平衡状态。在溶解平衡状态，溶解和结晶过程并没有停止，只是速率相等罢了，因此，溶解平衡状态是一种动态平衡状态。板书化学平衡分析800下，容积为1L的密闭容器里，在有催化剂存在条件下发生的可逆反响：板书CO+H2O(g)CO2+H2编号起始时各物质的物质的量(mol)平衡时各物质的物质的量(mol)COH2OCO2H2COH2OCO2H2(1)0.010.01000.0050.0050.0050.005(2)000.

18、010.010.0050.0050.0050.0005(3)0x0.01xx0.01-x0.01-x0.0050.0050.0050.005正反响速率逆反响速率正、逆反响速率相等时间反响速率在一定条件下的可逆反响中，正反响速率和逆反响速率 随时间变化的示意图分析(1)t=0时，V(CO)=V(H2O)=最大值，V(CO2)=V(H2)=0，随着反响的进行，正反响速率V(CO)或V(H2O)不断减小，逆反响速率V(CO2)或V(H2)不断增大。当反响进行到一定程度，V(CO)= V(CO)0；V(H2O)= V(H2O)0；V(CO2)= V(CO2)0；V(H2)= V(H2)0，反响到达平衡

19、状态。此时n(CO)= n(H2O)= n(CO2)= n(CO2)=0.005mol，反响混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分数均为1/4。(2)t=0时，V(CO2)=V(H2) =最大值， V(CO)=V(H2O)=0，随着反响的进行，正反响速率V(CO2)或V(H2)不断减小，逆反响速率V(CO)或V(H2O)不断增大。当反响进行到一定程度，V(CO)= V(CO)0；V(H2O)= V(H2O)0；V(CO2)= V(CO2)0；V(H2)= V(H2)0，反响到达平衡状态。此时n(CO)= n(H2O)= n(CO2)= n(CO2)=0.005mol，反响混合物中CO、

20、H2O、CO2、H2的物质的量分数也均为1/4。因为(3)状态下，最终到达平衡时，各物质的物质的量与(1)、(2)一样，所以可认为，(1)、(2)、(3)是等效的，即它们是等效平衡。它们要满足的条件是：反响前后元素的种类不变，原子的物质的量比不变等温等压条件下，C、H、O原子的物质的量不变。平衡状态相同，各组分的浓度保持不变。故有：(3)当0x0.01时，各物质的起始物质的量有许多种组合，在相同条件下到达平衡时，得到与1和2相同的平衡，1和2只不过是3的一种特殊情况。讲解不管该反响从什么状态开始，要到达相同的平衡状态，起始状态有多种。当反响到达平衡状态时，正反响和逆反响都仍在进行，只是由于在同

21、一瞬间，正反响生成CO2和H2分子数和逆反响所消耗的CO2和H2的分子数相等，亦即正逆反响速率相等。因此反响混合物中各组分的浓度不变。由此可见，化学平衡是一种动态平衡。重点指出反响物和生成物的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数比，与反响是否到达平衡没有关系。因此，不要把这点做为化学平衡状态的标志！化学平衡状态的标志是：每一种物质的正反响速率等于它的逆反响速率；反响混合物中各组分的浓度保持不变状态当然它们的物质的量之比也是不变的。板书化学平衡状态是指一定条件下的可逆反响，正、逆反响的速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。举例可逆反响2SO2+O22SO3 到达化学平衡状态时

22、，V(SO2)= V(SO2),V(O2)=V(O2)，V(SO3)=V(SO3)，由这些等式还可变化出许多关系式。但要注意，当V(SO2)=2V(O2)时，并不能说明该反响已达化学平衡状态！虽然化学平衡状态时这一等式成立。讨论高炉炼铁Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反响是一个可逆的反响。在19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当量的CO，有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国消耗了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量并没有减少。试用化学平衡的理论来分析，为什么

23、用增加高炉高度的方法不能减少炼铁高炉CO的含量在一定条件下的可逆反响到达平衡后，反响混合物中各组分的浓度保持不变，因此，CO的浓度不会因高炉的增大增高而发生改变，高炉气中CO的含量当然不会减少。理科练习课后习题一：1、2；习题二。理科作业课后习题三。教学过程第二课时引言化学平衡只有在一定条件下才能保持，当一个可逆反响到达化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反响条件，到达平衡的反响混合物各组分的浓度也会随着改变，从而到达新的平衡状态。我们研究化学平衡的目的，并不是希望保持某一个平衡状态不变，而是要研究如何利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏，并建立新的较理想的化学平衡。例如，使转化率不高

24、的化学平衡破坏，而建立新的转化率高的化学平衡，从而提高产量。我们把可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡移动。下面，我们着重讨论浓度、压强和温度的改变对化学平衡的影响。板书影响化学平衡的条件一、浓度对化学平衡的影响演示实验2-4引导学生观察：当参加FeCl3溶液和KSCN溶液后，试管中颜色都变深了。分析反响的原理为：FeCl3+KSCNFe(SCN)3+3KCl 实验说明增大任何一种反响物的浓度都会促使化学平衡向正反响方向移动，生成更多的红色Fe(SCN)3。讲解其它实验也证明，在到达平衡的反响里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向正反响方向移动；减小任何一种反响物的浓度

25、，平衡会向逆反响方向移动。板书在其它条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反响方向移动；增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使化学平衡向逆反响方向移动。讨论运用浓度对化学反响的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响。增大反响物的浓度，那么V正增大，而V逆增大得较慢，使平衡向正反响方向移动。如果减小生成物的浓度，这时V正虽未增大，但V逆减小了，同样也使V正大于V逆，使化学平衡向正反响方向移动讲解在生产上，往往采用增大容易取得的或本钱较低的反响物浓度的方法，使本钱较高的原料得到充分利用。例如，在硫酸工业里，常用过量的空气使SO2充分氧化，以

26、生成更多的SO3。引言处于平衡状态的反响混合物里，不管是反响物还是生成物，只要有气态物质存在，那么改变压强也常常会使化学平衡移动。板书二、压强对化学平衡的影响分析我们可以合成氨反响为例来说明压强对化学平衡的影响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在该反响中，1体积N2与3体积H2反响生成2体积NH3，即反响前后气态物质的总体积发生了变化，反响后气体总体积减少了。表2-1列入的是450时N2与H2反响生成NH3的实验数据。表2-1 450时N2与H2反响生成NH3的实验数据压强/MPa15103060100NH3/2.09.216.435.553.569.4从上述实验数据可以看出，对反响前后

27、气体总体积发生变化的化学反响，在其它条件不变的情况下，板书增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。在有些可逆反响里，反响前后气态物质的总体积没有变化，例如：2HIg)H2(g)+I2(g)(2体积 1体积 1体积在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使化学平衡移动。板书三、温度对化学平衡的影响指出在吸热或放热的可逆反响里，反响混合物到达平衡状态以后，改变温度也会化学平衡移动。演示实验2-5引导学生观察：混合气体受热

28、颜色变深，混合气体被冷却时颜色变浅。分析在NO2生成N2O4的反响里，正反响是放热反响，逆反响是吸热反响。2NO2(g) N2O4(g) (正反响为放热反响红棕色 无色 从上面的实验可知，混合气体受热颜色变深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反响方向移动。混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2的浓度减小，即平衡向正反响方向移动。板书在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反响方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反响方向移动。总结浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，也叫勒夏特列原理：板书如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡就向能够减弱这种改变的方

29、向移动。讲解由于催化剂能够同等程度地增加正反响速率和逆反响速率，因此，它对化学平衡的移动没有影响，也就是说，催化剂不能改变化学平衡状态的反响混合物的组成，但是使用催化剂，能够改变反响到达平衡所需要的时间。平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对今后将要学习的电离平衡也适用。但是，平衡移动原理也有局限性，如虽然能用它来判断化学平衡移动的方向，但不能用它来判断建立新平衡所需要的时间，以及在平衡建立过程中各物质间的数量关系等。这需要进一步学习其它理论，在中学阶段不再介绍。讨论见课本。作业1.阅读教材；2.思考课后习题。第三课时：课后习题的讲解和检测。略合成氨条件的选择理科教学目标1.运用化学反响速率

30、的化学平衡的原理，选择合成氨的适宜条件。2.了解合成氨工业的开展前景。重点、难点合成氨的适宜条件的选择。课时安排2课时教学过程第一课时引言合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。下面我们将学习化学反响速率和化学平衡原理的有关知识，共同来探讨合成氨条件的选择问题。板书一、合成氨条件的选择分析氮气与氢气反响生成氨的特点：正反响放热；气体体积减小的可逆反响。讨论见教材。要使合成氨的化学反响速率增大，可采取的方法有：升高温度、增大压强及使用催化剂等。讲解由于合成氨是可逆反响，在生产上，仅仅考虑使合成氨的化学反响速率增大还是不行的，还需要考虑如何最大限度地提高平

31、衡混合物中NH3的含量。分析教材表2-3讨论见教材。要提高平衡混合物中NH3的含量，应采取的方法是：在温度一定时增大压强；在压强一定时降低温度。板书1.压强分析讲解理论上讲，在温度一定时增大压强，有利于提高平衡混合物中NH3的含量，并且压强越大，平衡混合物中NH3的含量越高。但在实际生产中，要考虑动力、材料设备等条件，尽可能降低生产投资，提高综合经济效益。目前我国的合成氨厂一般采用的压强是20MPa50Mpa板书2.温度分析讲解合成氨是放热反响，升高温度虽可增大反响速率，但会降低平衡混合物中NH3的含量。温度过低，反响速率很小，需要很长时间才能到达化学平衡，这在工业上是很不经济的。所以综合考虑

32、：在实际生产上，合成氨反响一般选择在500左右的温度下进行。此时铁触媒的活性也最大。板书3.催化剂分析讲解N2分子结构稳定，即使在高温、高压下，合成氨的反响仍然进行得十分缓慢。所以要参加催化剂，以降低反响所需的能量，使反响在较低的温度时能进行得较快。目前，催化剂产要使用铁触媒。铁触媒在500左右时的活性最大。分析即使在500和30Mpa时，合成氨平衡混合物中NH3的体积分数也只有26.3%，即转化率不够大。在实际生产中，还需要考虑浓度对化学平衡的影响等。例如，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中别离出来，以促使平衡向生成氨的方向移动。此外，如果让N2和H2混合气体只一次通过

33、合成塔起反响也是不经济的，应将NH3别离后的原料气循环使用，以利于合成氨反响。引导学生分析教材图2-12总结板书因此，合成氨的适宜条件为：在500、20MPa50Mpa条件下，使用铁触媒做催化剂合成氨。同时不断将氨别离出来，并将原料气循环使用。板书二、合成氨工业的开展前景讲解1德国化学家哈伯于1913年实现了合成氨的工业化生产。2合成氨的条件将随科技进步、动力、材料、设备等条件的改善而改变。3研究新型催化剂，在较低的温度下合成氨。4研究模拟生物固氮技术，进一步提高合成氨的生产能力。引导学生阅读化学模拟生物固氮。练习课后习题一：1、2；习题二、五作业课后习题三、四。教学过程第二课时：做练习 合成

34、氨条件的选择 练习题一、选择题 1、在平衡体系CO(g)+2H2CH3OH(g)正反响为放热反响中，为了增加CH3OH甲醇的产量，工厂应选择反响条件是A高温、高压 B适宜温度、高压、催化剂 C低温、低压 D低温、高压、催化剂 2、在合成氨工业中，以下事实不能用勒夏特列原理来解释的是A向循环气体中不断补充N2和H2并将生成的NH3及时地从混合气中别离出来，这样做有利于合成氨的反响B高压有利于合成氨的反响 C参加催化剂有利于合成氨的反响 D温度过高不利于合成氨的反响 3、下面是合成氨的简要流程示意图N2与H2按1:3体积比混合压缩机热交换有催化剂的合成塔冷凝器液氨X沿X线路回去的是AN2和H2 B

35、催化剂 CN2 DH2 4、工业上常用煅烧石灰石的方法来制取生石灰。当生石灰在密闭容器中发生分解时，建立了以下平衡：CaCO3(s)CaO(g)+CO2(g)，假设保持温度不变，使反响进行较完全，应该采取的措施是A增大体系的压强 B继续参加石灰石 C参加催化剂 D降低体系压强，不断导出CO2 5、将V1LH2和V1LN2在一定条件下发生反响，到达平衡后，混合气体总体积为V3L气体体积在相同条件下测定，那么生成的NH3的体积是AV1+V2+V3)L BV3-V1-V2)L CV1+V2-V3)L DV1+V2-2V3)L 二、填空题6、将一定量N2与H2体积比为1:3的混合气体通入全盛塔，反响达

36、平衡后，NH3的体积分数为16%，那么平衡混合气体中N2的体积分数为，H2的转化率为。7、在一定温度下，把1molN2和3moolH2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反响：N2+3H22NH3，当此反响进行到一定程度时，反响混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始参加的N2、H2和NH3的物质的量mol。3种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写以下空白：1假设a=0，b=0，那么c=mol。2假设a=0.75mol，那么b=mol， c=mol。3a、b、必须满足的一般条件请用两个代数式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c：。三、计算题8、反响N2+3H22NH3在密闭容器中进行并到达平衡。如果起始浓度c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，平衡时N2的转化率为10%。试求：1到达平衡时，N2、H2和NH3的浓度各为多少 2平衡时压强为起始压强的多少倍反响前后温度不变