3-2-2《铝的重要化合物》必修1化学同步练习(名师解析)(人教版必修1).docx

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1、第3章 3.2二1实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水【答案】D【解析】盐酸和AlCl3溶液不反响，Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱氨水中。2以下用氯化铝制取硝酸铝的方案中，最正确的方案是()A在氯化铝溶液中加硝酸溶液B在氯化铝溶液中加硝酸钡溶液C用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反响，过滤，在所得沉淀中加硝酸溶液D用氯化铝溶液与过量氨水反响，过滤、洗涤，在所得沉淀中加硝酸溶液【答案】D3以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A氢氧化铝 B苛性钠C氧化钙 D硫酸钡【答案】A【解析】

2、苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反响放出大量的热，能够灼伤胃壁，不适宜做治疗胃酸过多的药剂，硫酸钡和盐酸不能反响，也不适宜做治疗胃酸过多的药剂。4以下离子方程式书写正确的选项是()A铁加稀盐酸反响：Fe2H=H2Fe2B实验室用大理石和稀盐酸反响制取二氧化碳：2HCO=CO2H2OC向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D钠投入水中：NaH2O=NaOHH2【答案】A【解析】B中CaCO3不能拆；C中Al(OH)3可溶于过量的NaOH溶液；D中原子不守恒。5向AlCl3溶液中逐滴参加过量的氨水至溶液呈碱性，以下列图中，能表示该反响产生的沉淀质量W与参加氨水的体积V的关系

3、正确的选项是()【答案】C6有关铝和它的化合物的说法错误的选项是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其外表覆盖着一层保护膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药【答案】A7向一定量的以下物质的溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是()AMgSO4BNaAlO2CAlCl3DFeCl3【答案】C【解析】Mg22OH=Mg(OH)2(白色)，Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液中；NaAlO2与氢氧化钠溶液不反响，无沉淀产生；Al33OH=Al(OH)3(白色)，Al(OH)3能溶

4、于过量的氢氧化钠溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2O；FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反响生成红褐色沉淀：Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)，Fe(OH)3不溶于过量的氢氧化钠溶液中。8以下实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是()A把CO2通入澄清石灰水中至过量B把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中至过量C向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量D把CO2通入CaCl2溶液中【答案】C9某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于()A3nB6nC6nD3n【答案】B【解析】该题介绍了一种净水剂，背景知识不

5、熟悉，但解题时只需分析化学式，通过化合价代数和为零，23mn，即m6n，B符合。10以下各种物质既能与强酸反响又能与强碱反响的是()AlAlCl3NaClAl(OH)3Al2O3NaHCO3ABCD【答案】D11以下各组物质的水溶液不用其他试剂无法鉴别出来的是()ANaOH、AlCl3BCuSO4、BaCl2CNaAlO2、HCl DMgCl2、AlCl3【答案】D12有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500mL 4molL1的盐酸里，假设要使沉淀质量到达最大值，那么需参加2molL1的氢氧化钠溶液的体积为()A1 000mL B500mLC100mL D1 500mL【答案】A13阅

6、读材料，答复以下问题。材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16克/厘米30.5克/厘米3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。(1)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质()A金属光泽 B延展性C导电性 D导热性(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：其与盐酸反响的离子方程式：_。与氢氧化钠溶液反响的化学方程式：_。【答案】(1)B(2)Al2O

7、36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O14写出以下反响的离子方程式。(1)铝溶于烧碱溶液_；(2)氧化铝溶于烧碱溶液_；(3)向明矾溶液中参加过量Ba(OH)2溶液_；(4)向NaAlO2溶液中参加过量盐酸_；(5)向NaAlO2溶液中通少量CO2_。【答案】(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)Al32SO4OH2Ba2=AlO2BaSO42H2O(4)AlO4H=Al32H2O(5)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO15某无色透明溶液跟金属铝反响放出H2，试判断以下离子中，哪些可能是构成此溶液的成分Mg2

8、、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH、NO(1)当生成Al3时，可能存在_；(2)当生成AlO时，可能存在_。【答案】(1)Mg2、H、SO(2)OH、NO、Ba216X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：XO2ANaOH溶液稀盐酸CNaOH溶液NaOH溶液B(1)写出以下物质的化学式：X_，A_，B_，C_。(2)写出以下反响的离子方程式：_。_。【答案】(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2O17要除去以下物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及别离方法填在题后的横线上

9、，并写出有关反响的化学方程式(是离子反响的写出离子方程式)。(1)Al2O3Al(OH)3_。(2)CuAl(OH)3_。(3)Fe2O3(Al2O3)_。【答案】(1)加强热；2Al(OH)3Al2O33H2O(2)NaOH溶液(或稀盐酸)，过滤，洗涤；Al(OH)3OH=AlO2H2O或Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH溶液，过滤，洗涤；Al2O32OH=2AlOH2O18把由NaOH、AlCl3和MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得溶液里逐滴参加1 mol/L的盐酸，参加盐酸的体积和沉淀的质量如下列图：(1)A点的沉淀物的化学式为_；

10、B点的沉淀物的化学式为_。(2)原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g。(3)Q点HCl溶液的体积为_mL。【答案】(1)Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3(2)1.902.675.20(3)130【解析】(1)因为在浊液中参加HCl溶液至10mL，沉淀质量一直为1.16g，说明浊液显碱性，Al元素以AlO形式存在，加至30mL时，AlO全部转变为Al(OH)3，所以在A点的沉淀物为Mg(OH)2，在A点至B点间，沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物。当参加HCl溶液超过30mL时，Mg(OH)2和Al(OH)3同时溶解。(2)原混合

11、物中：m(MgCl2)95gmol11.90g，又AlCl3AlOHCl。n(AlCl3)1 molL1(3010)103L0.02 molm(AlCl3)0.02mol133.5gmol12.67g浊液中存在的NaOH的物质的量为：NaOHHCl=NaClH2O 0.01 mol 110103molMgCl2消耗的NaOH的物质的量为：MgCl22NaOH20.04molAlCl3消耗的NaOH的物质的量为：Al34NaOHAlO002mol40.08molNaOH的总质量为：(0.01mol0.04mol0.08mol)40gmol15.20g(3)加盐酸到Q点溶液中溶质为NaClAlCl3MgCl2，即NaOH消耗盐酸，n(HCl)n(NaOH)0.13 mol所以Q点加盐酸的体积VHCl0.13 L130 mL