《同步课堂》高中化学人教版选修三第三章第三节课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1金属晶体的形成是因为晶体中存在()金属原子金属阳离子自由电子阴离子A只有B只有CD解析：形成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。答案：C2双选题下面表达正确的选项是()A金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用B通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流C金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的局部传到温度低的局部D金属的导电性随温度的升高而减弱解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；金属中的自由电子要在外电场作用下

2、才能发生定向移动形成电流，故B项不正确；金属的导热性是由于自由电子与金属阳离子碰撞将能量进行传递，故C项正确。答案：CD3关于晶体的以下说法中，正确的选项是()A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：此题考查金属晶体的构成微粒以及金属晶体与原子晶体、分子晶体的熔点比较。在原子晶体中，构成晶体的粒子是原子；在分子晶体中，构成晶体的粒子是分子；而金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，无阴离子。金属晶体的熔点相差比较大，金属钨的熔点(3410)高于晶体硅(1410)，而金属汞的熔点(常温下呈液态)

3、比白磷、碘等分子晶体的低。故正确答案为A。答案：A4金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式，以下说法中正确的选项是()A图(a)为非密置层，配位数为6B图(b)为密置层，配位数为4C图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积解析：金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，上图中(a)为密置层，(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积

4、和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有C选项正确。答案：C5双选题判断以下说法错误的选项是()A镁的硬度大于铝 B镁的熔、沸点低于钙C镁的硬度大于钾 D钙的熔、沸点高于钾解析：镁和铝的电子层数相同，价电子数AlMg，原子半径AlMg，所以金属键AlMg，硬度AlMg，A不正确；镁、钙价电子数相同，但半径CaMg，所以金属键MgCa，熔、沸点MgCa，B不正确；用以上比较方法可推出：价电子数MgK，原子半径MgNaK，所以金属键MgK，硬度MgK，C正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数CaK，原子半径KCa，所以金属键CaK，熔、沸点CaK，D正确。答案：AB6.石墨晶体是层状结构，在每一层内

5、，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，那么图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A10 B18C24 D14解析：石墨晶体中最小的碳环为六元环，每个碳原子为3个六元环共用，故平均每个六元环含2个碳原子，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14。答案：D7.金属钠晶体为体心立方晶格(如图)，实验测得钠的密度为(gcm3)。钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol1)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。那么钠原子的半径r(cm)为()A.B.C.D.解析：该晶胞中实际含钠原子两个，晶胞边长为，那么，进一步化简后可得答案。答案：C二、非选择题

6、(此题包括4小题，共39分)8(12分)(1)以下金属晶体：Ti、Po、K、Fe、Ag、Mg、Zn、Au其堆积方式为：简单立方堆积的是_；体心立方堆积的是_；六方最密堆积的是_；面心立方最密堆积的是_。(2)判断以下晶体的类型：SiI4：熔点120.5，沸点271.5，易水解_。硼：熔点2 300，沸点2 550，硬度大_。硒：熔点217，沸点685，溶于氯仿_。锑：熔点630.74，沸点1 750，导电_。解析：(1)简单立方堆积方式的空间利用率太低，只有金属Po采取这种方式。体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属是这种

7、堆积方式。六方最密堆积按ABABABAB的方式堆积，面心立方最密堆积按ABCABCABC的方式堆积，六方最密堆积常见金属为Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆积常见金属为Cu、Ag、Au。(2)SiI4熔点低，沸点低，是分子晶体。硼熔、沸点高，硬度大，是典型的原子晶体。硒熔、沸点低，易溶于CHCl3，属于分子晶体。锑熔点较高，沸点较高，固态能导电，是金属晶体。答案：(1)PoK、FeMg、Zn、TiAg、Au(2)分子晶体原子晶体分子晶体金属晶体9(5分)晶体中最小的重复单元晶胞，银为面心立方晶体，其结构如图a所示，面心立方的结构特征如图b，假设银原子的半径为1.441010m，试求银金属晶体中的

8、晶胞长度，即图c中AB的长度。AB的长度为_m。解析：通过图a和图b，可得出其结构特征是在一个立方体的八个顶角上均有一个原子，且在六个面的中心各有一个原子。图c是一平面图，那么有(AB)2(BC)2(AC)2，且(AB)2(BC)2，即2(AB)2(41.441010 m)2，AB4.071010m。答案：4.07101010.(10分)金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如下列图，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体的每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲

9、计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。解析：(1)由题中对金晶体晶胞的表达，可求出每个晶胞中所拥有的金原子个数，即864。(2)金原子的排列是紧密堆积形式的，所以原子要相互接触。(3)右图是金晶体中原子之间相互位置关系的平面图，AC为金原子直径的2倍，AB为立方体的边长，由图可得，立方体的边长为d，所以一个晶胞的体积为(d)32d3。(4)一个晶胞的质量等于4个金原子的质量，所以。答案：(1)4(2)金属原子间相互接触(3)2d3(4)11.(12分)金属钨晶体中晶胞的结构模型如下列图。它是一种体心立方结构。实际测得金属钨的

10、密度为，钨的相对原子质量为M，假定钨原子为等直径的刚性球，请答复以下问题：(1)每一个晶胞分摊到_个钨原子。(2)晶胞的边长a为_。(3)钨的原子半径r为_(只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。(4)金属钨原子形成的体心立体结构的空间利用率为_。解析：(1)晶胞中每个顶点的钨原子为8个晶胞所共有，体心的钨原子完全为该晶胞所有，故每一个晶胞分摊到2个钨原子。(2)每个晶胞中含有2个钨原子，那么每个晶胞的质量m，又因每个晶胞的体积Va3，所以晶胞密度，a。(3)钨晶胞的体对角线上堆积着3个钨原子，那么体对角线的长度为钨原子半径的4倍，即4ra，r。(4)每个晶胞含有2个钨原子，2个钨原子的体积V2r3，那么该体心立方结构的空间利用率100%100%100%68%。答案： (1)2(2)(3)(4)68%